1、高考资源网（ ），您身边的高考专家四川省射洪中学高二下学期小班竞赛试题第卷(选择题，共50分)1、下列各组离子能够大量共存的是（ ）AK+、Na+、AlO2、HCO3 BBa2+、NH4+、NO3、CH3COOCAl3+、Mg2+、AlO2、Cl DNa+、Fe3+、SO42、I2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A过量的铁粉加入稀硝酸中3Fe+8H+2N03-=3Fe2+2NO+4H2O B氯化铝溶液显酸性Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3+40H-=AlO2-+2H2OD硫化钠溶液显碱性S2-+2H2O H2S+2OH-3、某温度下，将2mo1A
2、和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则（ ）Aa=2 B平衡时C的物质的量为1.5 mo1 CB的转化率为40 % D平衡时B的物质的量为为1.2mo1 4、有五瓶溶液，分别是：10mL 0.60mol/L NaOH溶液 20mL 0.50mol/L H2SO4溶液 30mL 0.40mol/L HCl溶液 40mL 0.30mol/L CH3COOH溶液 50mL 0.20mol/L C12H22O11溶液。以上各溶液中所含离子、分
3、子总数的大小关系是（ ）ABCD5、下列各表述与示意图一致的是 （ ）A图表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；Hc(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)C含NaHA、NaH
4、B的混合液离子浓度大小为c(Na+)c(A2-)c(HB-)c(H2B)c(B2-)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)10、已知0.1 mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：Na2A与HCl；NaHA与NaOH；NaOH与NH4Cl；Na2A与NaHA；Na2A与NaOH；NaHA与HCl。下列各项排序正确的是 ( )ApH：Bc(A2-)：C溶液中c(H+)：Dc(H2A)：第卷(非选择题，共50分)11、（20分）一种“人工固氮”的新方法是在常温常压
5、、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+ 3H2O=2NH3+3/2O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/304050生成NH3量（10-6mo1）4.85.96.0请回答下列问题： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 molmin。（2）该反应过程与能量关系可用右图表示完成反应的热化学方程式： （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增NH3生成量的建议： 。（4）工业合成氨反应为N2（g）+3 H2（g）2
6、NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充人0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20。 该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为 。 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N2（g）和mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0.8 mo1，H2为2.0mol，则a= ，b= 。己知在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知a + b=12 ，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，
7、当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），则:（1）最初混合酸中: c(H2SO4)= ， c(HCl)= ；（2）A点pH= ；（3）B点比最初混合酸的pH增大 （lg3=0.48）12、(16分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为_(填字母)。A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B称取一定质量
8、的FeSO4晶体样品C将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:_。在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是:_。.标定(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2价，滴定反应的离子方程式为_。据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(2
9、)滴定时选用_(A.石蕊 B酚酞 C不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是_。 (3)以标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是_。 A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B、滴定前俯视，滴定后仰视（标准液） C、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁 D、滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点13、(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是 (填序号) A、减少化石燃料的使用，开发新
10、能源 B、使用无氟冰箱，减少氟利昂排放 C、多步行或乘公交车，少用私家车 D、将工业废气用碱液吸收后再排放(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。 若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为 ；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 ；当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)= mol。(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7、l.01l05Pa时，2NO2(g) N2O4(g) H0的平衡常数K=13.3。 若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平
11、衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，则c(N2O4)= 。(保留两位有效数字)若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04 mol.L-1，c(N2O4)=0.007 mol.L-1，则改变的条件为 。(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”
12、或“处于平衡状态”)。 小班理综竞赛化学答题卡11、（20分） （1） 。 （2）_。 （3）_。 （4） ； 。 （1） ； 。 （2） 。 。12、（16分） . （1） 。 （2）_。 _。 . （1）_ ；_ 。 （2）_ ； _。（3） 。13、（14分） （1） 。 （2） _ 。 _ 。 （3） 。 。 （4） 。 小班理综竞赛化学参考答案1-5 B A C D B 6-10 C D B D CD11、（20分） （1）2.5l0 -8 （2）N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+3/2O2（g）H=+765.2KJ.mol-1 （3）升高温度；加压；不断移出生成物脱离反应
13、体系（合理均可） （4）0.9357 0.7 ； 3.2 （1）c(H2SO4)=0.05molL1,c(HCl)=0.20molL1 （2）pH=1 （3）0.96 12、（16分） . ( 1 ) ABCED ( 2 ) 防止Fe2、Fe3水解 将药品中Fe3还原并防止Fe2被氧化 .（1）5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O ；0.50 ( 2 ) C ；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点 ( 3 ) AD13、（14分） （1）ACD （2） CO2 + 6e- + 6H+=CH3OH + 2H2O SO2 -2e- + 2H2O =H2SO4 + 2H+ ； 1 （3） 0.18 升高温度 （4）向逆反应方向进行 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。