1、2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高一年级 化学 学科试题卷考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分）1地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议，以
2、此来激发人们对保护地球的责任感，同时倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是（ ）A利用太阳能分解水获得氢气 B用家用汽车代替公交车C利用化石燃料制造燃料电池 D在农村推广建造沼气池2元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY23下列叙述中错误的是（ ）A原子半径：NaSiCl B稳定性：SiH4HClMgAl D酸性：H3PO4H2SO4H2Rv逆v正t1t2t3OtvDL2与R2的核外电子数相等11右图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与
3、时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2-t3，反应不再发生Dt2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化12等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）13X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（
4、）AZXYMN BZYXMN CZXYNM DXYMNZ14在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ）A1.12LH2 B1.12LO2 C2.24LH2 D2.24LO2eadbc15a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ）Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的单质性质最稳定Cd气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性De元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里16已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结
5、构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）A四种元素位于同一周期 B氢化物的稳定性：H2YHZC离子的氧化性：aW3+bX+ Da+3=c-217下列事实与氢键有关的是（ ）A水结成冰体积膨胀，密度变小B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱18根据热化学方程式：S（g）O2（g）SO2（g） HQkJmol1（Q0），下列分析正确的是（ ）A1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量B1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量C
6、S（s）O2（g）SO2（g） HQ kJmol1D1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ 19在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量20X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液21利用生活中常
7、见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，右图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ）A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和炭棒上发生的反应为：O24e=2O2C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻22右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A逸出气体的体积a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色二、填空题（本题包
8、括4小题，共38分）23（6分）某微粒的结构示意图为 试回答：（1）当xy=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 。（3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式： 。24（6分）（1）在下列物质中：CO2 KOH He BaSO4 NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 。（2）下列物质在所述变化中：烧碱熔化 HCl气体溶于水 NH4Cl受热分解 干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，
9、又发生共价键破坏的是 。25（11分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式 ；Z的氢化物结构式为 ；写出U元素在周期表中的位置 。（2）原子半径：U V（填、或，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V。（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于
10、(填“离子”或“共价”)化合物。（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为： 。26（6分）下图是红磷P（s）和Cl2反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：（1）的热化学方程式为 。（2）= KJmol-1（3）研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。表1部分化学键的键能数据化学键P-PP-OO=OP=O键能/（kJmol-1）198360498x已知1m
11、ol白磷（结构如下图所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x= 。 （P4O10）27（9分）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题: （1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极。（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是： 。（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 。（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。三、实验题（
12、本题包括2小题，共18分）28（9分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。 （2）45 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。（3）求23 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：AH
13、2O BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCu粉 ECuSO4粉末你认为可行的是（填编号） 。Fe Cu B Zn Fe C Cu Fe D 29（9分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。Fe A 试回答： （1）B装置中Cu电极上的电极反应式为 ，D装置中Fe电极上的电极反应式为 。（2）D装置中的实验现象有 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为 。（3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是 （填B或C）。2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高一年级化学学科参考答
14、案一、选择题（每题2分，共44分）1.B 2.B 3.B 4.D 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.A 18.A 19.A 20.D 21.A 22.D二、填空题（共38分）23（6分）（1）原子（1分）。（2）Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-（其它合理答案也可）（各1分）。（3）2Cl- + 4H+ + MnO2 = Cl2 + 2H2O + Mn2+ （2分）24（6分）（1） （2） （每空1分）25（11分）（1）（1分）；（1分）；第3周期第A族（1分）。（2）（1分）；（1分）。（3）SO2+Cl2
15、+2H2OH2SO4+2HCl（2分）。（4）离子（2分）。（5）NH4+HCO3-+2OH-NH3+ CO32-+2H2O（2分）。26（6分）（1）2PCl3(g)2P(s)+3Cl2(g) H+612KJmol-1（2分）。（2）399（2分）。（3）585（2分）。27（9分）（1）负极（1分）；阴极（1分）。（2）氧化（1分）；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分）（3）2Cl-2e-Cl2（2分）（4）0.224L（2分）三、实验题（共18分）28（9分）(1) 23（1分），Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2分）。（2）H+浓度变小（2分）。（3）0.1molL-1min-1（2分）。（4）A、B（2分）。29（9分）(1) 2H+2e-=H2 （2分），Fe-2e-=Fe2+（2分）。（2）Cu电极上有气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色（2分），减小5.6g（2分）。（3）B（1分）。
