1、化学试题卷 第 1 页 （共 6 页）机密启用前A 佳教育2020 年 3 月湖湘名校高二线上自主联合检测化 学班级：_ 姓名：_ 准考证号：_（本试卷共 6 页，20 题，全卷满分：100 分，考试用时：90 分钟）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，将本试题卷和答题卡一并
2、上交。5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项正确，每题 3 分，共 45 分）1下列做法的目的与反应速率无关的是A火腿中添加防腐剂B用冰箱冷藏食物C食盐中添加碘酸钾D双氧水中加入少量氯化铁2“胖五”于 2019 年 12 月 27 日成功发射，它是我国目前推力最大的运载火箭，芯级使用液氢和液氧作为推进剂，液氧煤油发动机被装配在 4 个助推器上，它还有一个名字叫“冰箭”，下列说法不正确的是A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B“胖五”芯级燃料的温度接近低温极限，因此称为“冰箭”C推进剂燃烧时液氢和液氧不如偏二
3、甲肼和四氧化二氮环保D助推器中燃料煤油主要成分属于脂肪烃3下列说法正确的是A.在 Na 与水反应实验中，为了使反应速率更快可用大块的钠B.Zn 与硫酸反应制取 H2时，选用纯锌（比粗锌）可加快反应速率C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D.纯铁比生铁更耐腐蚀4化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A能量变化是化学反应的基本特征之一B化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成C图 II 所示的反应中加入催化剂可使放热过程更快D图 I 所示的装置能将化学能转变为电能和热能化学试题卷 第 2 页 （共 6 页）5下列有关丙烷的叙述中不正确的是A比丁烷更难液化B丙烷与
4、氯气发生取代反应生成 2 种氯代物C分子中所有碳原子一定在同一平面上D与 CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物6下列说法不正确的是A的系统命名为 4甲基1戊烯B中氢原子化学环境种数为 2 种C分子式为 C5H12O 的有机物能催化氧化生成醛的结构共有 4 种D分子式为 C6H12O2的有机物能与 NaOH 溶液反应的结构共有 28 种7下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨中采用高压有利于提高氢气的转化率C溴水中加入少量硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D恒温、恒压条件下，在 NO2和 N2O4平衡体系中充入 He 后，体系颜色变浅8下列图示与对应的
5、叙述相符的是A图 A 表示某吸热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化B图 B 表示常温下，0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1 mol/L HCl 溶液的滴定曲线C图 C 表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是加压D图 D 表示一定质量某酸（HX）加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，则 HX 为弱酸且电离程度：acb9.醋酸溶液中存在电离平衡H2OOH+H+和CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述不正确的是A室温下，欲使 0.1 mol/L 醋酸溶液的电离度 增大，可加入少量冰醋酸BCH3COOH 溶液加少量的 CH
6、3COONa 固体，平衡逆向移动，平衡正向移动C升高温度，平衡都正向移动，Kw 和醋酸的电离常数 Ka 均增大D0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c（CH3COOH）/c（CH3COO）减小10湖南出土的“四羊方尊”为商代青铜方尊中最大的一件青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是化学试题卷 第 3 页 （共 6 页）A青铜器发生吸氧腐蚀，图中 c 作负极B将多孔粉状锈中的 Cl转化为碳酸盐有利于缓蚀保护C若生成 0.1 mol Cu2(OH)
7、3Cl，则消耗的 O2体积为 2.24 L（标准状况下）D环境中的 Cl生成 a 的离子方程式为：2Cu+3OH+2Cl2Cu2(OH)3Cl+3Cl11向 20 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入少量 KI 溶液：H2O2+IH2O+IO；H2O2+IOH2O+O2+I。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O2 的体积（已折算标准状况）如下。t/min05101520V（O2）/mL0.012.620.1628.032.7下列判断正确的是A从图中可以看出，KI 能增大活化分子百分数，使 H2O2的分解速率增大B反应 是放热反应，反应 是吸热反应C510 min 的平
8、均反应速率：v（H2O2）3.4103 mol/（Lmin）DIO在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性12NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L 1 molL1的明矾溶液中含有的离子总数为 7 NAB2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 NA和 0.2 NA之间C精炼铜时，阳极质量减轻 128 g，则转移电子数目为 4 NAD12 g 石墨烯（）中含有的六元环（）数目为 0.5 NA13CO、H2、C2H5OH 三种燃料的热化学力程式如下：CO(g)12O2(g)CO2(g)H1-a kJ/molH2(g)12O2(g)H2O(g)H2-b kJ/m
9、ol C2H5OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3-c kJ/mol，下列说正确的是Aa、b、c 分别为 CO、H2、C2H5OH 的燃烧热B2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H+2b kJ/molCCO2与 H2合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D2CO（g）+4H2（g）H2O（g）+C2H5OH（1）H+（2a+4bc）kJ/mol142019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4xLi+xexFePO4+（1x）LiFePO4放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A放电
10、时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔B充电时，阴极反应为：xLi+xe+6CLixC6C放电时正极反应为：FePO4+xLi+xexLiFePO4+（1x）FePO4D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，只有 Li 元素化合价发生变化化学试题卷 第 4 页 （共 6 页）15常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法正确的是A曲线 N 表示 pH 与 lg c（HY）/c（H2Y）的变化关系BKa1（H2Y）104.3Cd 点溶液中：c（H+）c（OH）2c（Y2）+c（HY）c（Na+）
11、D交点 e 的溶液中：c（H2Y）c（Y2）c（HY）c（H+）c（OH）二、非选择题（共 5 小题，共 55 分）16.（9 分）.现有下列 6 种与人们生产生活相关的有机物：（防腐剂）CH3CH2COOH（防霉剂）CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）CH3CH(CH3)2（冷冻剂）HOCH2CH2OH（汽车防冻液）（杀菌剂）请回答：（1）属于羧酸的是 （填序号）。（2）六种物质中含有的官能团是 （写名称）。（3）用系统命名法给命名，其名称为 。（4）的最简单同系物的结构简式 （写一种）。（5）写出下列物质的结构简式2，4，6-三硝基甲苯 。2甲基1，3丁二烯 。汽车零部件和车内装饰材料中
12、所含有害物质的释放造成车内空气污染，其中一种有毒气体的质谱图、核磁共振氢谱如图：则由图可知该分子的相对分子质量是 。其属于芳香化合物的一氯代物有 种。17（8 分）化学反应伴随能量的变化，据此回答下列问题：（1）已知甲醇的燃烧热为 725.8 kJmol1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。（2）已知反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）的 H-11 kJmol1，1 mol H2（g）、1 mol HI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、299 kJ 的能量，则 1 mol I2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。（3）己知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g
13、)H190.1 kJmol1；3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)H231.0 kJmol1CO 与 H2 合成 CH3CHCH2 的热化学方程式为 。（4）甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图，则其“阴极板”上的电极反应式为 。化学试题卷 第 5 页 （共 6 页）18.（12 分）.钠及其化合物具有广泛的用途。常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3NaFNaClONa2SpH8.89.79.210.312.5上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是
14、 （填离子符号），根据表中数据，将浓度均为 0.1 mol/L 的下列四种溶液分别稀释 1000 倍，pH 变化最大的是 。（填字母）。ACH3COOH BHClO CHF DH2CO3.工业上利用 N2和 H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备尿素。在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：t/K298398498.K/(mol/L)24.1106K1K2.完成下列问题：比较 K1的大小：K1_4.1106(填“”、“=”或
15、“”“”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为_。19（12 分）已知：K2Cr2O7溶液中存在平衡227Cr O +H2O224CrO +2H+H+13.8 kJ/mol，K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色，+6 价铬盐在一定条件下可被还原为 Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。某小组同学进行如图实验，研究+6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性强弱。实验分析：序号试剂(0.5mL)预期现象实际现象a98%浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深b浓盐酸溶液橙色加深无明显现象c6 molL1 NaOH 溶液溶液变黄溶液变黄化学试题卷 第 6 页 （共 6 页）（1）试管 c 中加入 0.5 mL
16、 NaOH 溶液时平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”）（2）通过对比实验 a、c 得出的结论为 。（3）分析上图试管 c 继续滴加 KI 溶液、过量稀 H2SO4的实验现象，说明+6 价铬盐氧化性强弱为24CrO 227Cr O （填“大于”、“小于”、“不确定”），写出此过程中氧化还原反应的离子方程式 。（4）实验 b 没有达到预期现象，可能的原因是 。（5）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7 溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。小组同学设计了如下实验：取 5 mL 浓盐酸，向其中加入 0.5 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色，有黄绿色气
17、体生成。验证了该反应的发生，写出该变化的化学方程式 。20.（14 分）研究铊（Tl）的价态及处理方法对保护环境有重大意义。（1）三价铊各物种 Tl3+、Tl（OH）2+、Tl（OH）2、Tl（OH）3、Tl（OH）4 分布分数（平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数）与 pH 的关系如图 1 所示。当 pH12 时，溶液中浓度最大的含铊物种是 （填化学式）。（2）可以用吸附法去除水体中的 Tl+和 Tl3+，铁盐、铁炭混合物、纳米 MnO2均可作为去除废水中Tl+和 Tl3+的吸附剂。铁盐去除铊的原因是 （说明原理写出相应离子方程式）。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明
18、显加快，其可能原因是 。用纳米 MnO2去除水体中的 Tl+和 Tl3+，测得铊的去除率随 MnO2投加量的变化关系如图 2 所示。在纳米 MnO2用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是 。（填序号）（已知反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+）A.加入足量纳米银粉B.加入氧化剂将 Tl+氧化为 Tl3+C.加入还原剂将 Tl3+还原为 Tl+D.调节纳米 MnO2浓度到 14.5 mg/L（3）通过沉淀法也可以去除工业废水中的 Tl+和 Tl3+。利用硫酸盐还原菌（SRB）的催化作用，可以将废水中有机碳源（以 CH2O 表示）、24SO 、Tl+去除（原理如图 3 所示）。写出该反应的离子反应方程式 。工业污水铊的污染物排放限值为 1.0108 molL1已知：Ksp（Tl2S）51021，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中 c（S2）。向含铊废水中加入溴水，使 Tl+充分氧化成 Tl3+，调节溶液 pH，沉淀去除铊元素。若 pH 过大，铊元素去除率下降的原因是 。图 1 图 2图 3
