1、2015学年河南省郑州市巩义中学高考化学一模试卷一、选择题（共48分，每题3分，每题只有一个正确答案）1（3分）（2014巩义市校级模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（）ABCD2（3分）（2010珠海二模）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化
2、碳CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫AABBCCDD3（3分）（2014巩义市校级模拟）下列各种变化中，不属于化学变化的是（）A加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末B向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D钢铁厂用热还原法冶炼铁4（3分）（2014巩义市校级模拟）下列物质分类正确的是（）ACu（OH）2难溶于水，属于非电解质BNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐CSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D福尔马林、冰水混合物，漂白粉、盐酸都属于混合物5（3分）（2013江苏）用固体样品配制一定物质的量
3、浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容6（3分）（2013江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7（3分）（2014巩义市校级模拟）使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（）A8.8 gB6.4 gC8.2 gD6.
4、2 g8（3分）（2014巩义市校级模拟）下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）ABCD9（3分）（2014江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10（3分）（2014巩义市校级模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A18gN
5、H4+中含有的电子数为10NAB常温常压下，10g氖气所含原子数为NAC1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA11（3分）（2014巩义市校级模拟）赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2； 对于该反应，下列说法中错误的是（）A反应中Cu2S只做氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1CCu2O在反应中具有氧化性D反应中被氧化的元素是S12（3分）（2014巩义市校级模拟）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A二氧化硫与氯气混合
6、后漂白性将会减弱甚至消失B蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌13（3分）（2014巩义市校级模拟）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA（相对原子质量 Na：23 O：16 H：1）B标准状况下，11.2L乙烯含有的共价键数目为3 NAC在0，101千帕时，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NAD在25，pH=13的NaOH溶液中含有的OH数约为6.02102214（3分）（2015嘉峪关校级三模）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求Cl
7、O2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D2：315（3分）（2014巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应（）ABCD16（3分）（2014巩义市校级模拟）下列关于胶体的认识错误的是（）A将含
8、0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数目小于0.1NAB纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米因此纳米材料属于胶体C往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷二、非选择题（共52分）17（10分）（2014巩义市校级模拟）（1）现需物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制过程如下：填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用
9、的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线（3）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，则发生反应的化学方程式为（4）若实验室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸mL18（23分）（2014巩义市校级模拟）实验室用如图所示装置制备氯气（加热装置略去），并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入MnO2，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是，对这种现象的解释是（3）若D中是FeCl2溶液，发生的现象是，反应的化学方程式为
10、（4）E中盛有KI淀粉的混合溶液，现象是（5）F中是AgNO3溶液，现象是，生成白色沉淀的离子方程式是（6）G中一般应盛有，其作用是，发生反应的化学方程式为（7）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因提出合理假设，假设1：H+的浓度不够大； 假设2：Cl的浓度不够大；设计实验方案，进行实验在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量
11、MnO2，再加入（从限选试剂中选择）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，再加入（从限选试剂中选择）19（10分）（2014巩义市校级模拟）（1）请将6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3、H2O分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式+（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是（3）反应中1mol氧化剂（） （填“得到”或“失去”） mol电子（4）下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BNa2O2+MnO2Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2
12、O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O20（9分）（2014巩义市校级模拟）有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：（1）B的名称，电子式为（2）在一定条件下，D+CE，该反应属于氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应置换反应 放热反应 吸热反应 离子反应（3）写出下列反应的化学方程式：A和E生成DB与CO2发生反应；当1摩尔B物质完全反应时转移电子2015学年河南省郑州市巩义中学高考
13、化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共48分，每题3分，每题只有一个正确答案）1（3分）（2014巩义市校级模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（）ABCD考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题解答：解：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的
14、排放量，故错误；研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故正确；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），可减少副产品的排放，减少污染，故正确故选B点评：本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握2（3分）（2010珠海二模）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁
15、一氧化碳CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 专题：物质的分类专题分析：纯净物是只有一种分子构成的物质，酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐、和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）解答：解：A、氧化铝属于两性氧化物，不属于碱性
16、氧化物，故A错误；B、盐酸属于混合物，不是纯净物，故B错误；C、过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误D、根据概念，五水硫酸铜是纯净物，油酸属于酸类，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确故选D点评：本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大3（3分）（2014巩义市校级模拟）下列各种变化中，不属于化学变化的是（）A加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末B向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D钢铁厂用热还原法冶
17、炼铁考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的性质和变化专题分析：根据化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成来解答解答：解：A、加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末，胆矾失去结晶水，生成新物质，属于化学变化，故A错误；B、向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀，这是由于蛋白质的溶解度降低，属于物理变化，故B正确；C、向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体，生成新物质，属于化学变化，故C错误；D、钢铁厂用热还原法冶炼铁，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选B点评：本题主要考查了物理变化与化学变化的区别，难度不大，注意有无新物质生成4（3分）（2014巩义市校级模拟
18、）下列物质分类正确的是（）ACu（OH）2难溶于水，属于非电解质BNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐CSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D福尔马林、冰水混合物，漂白粉、盐酸都属于混合物考点：电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；B、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质解答：解：A、Cu（OH）2是难溶于水的碱，属于电解质，故A错误
19、；B、NH4Cl组成中不含金属离子，但含铵根离子，属于盐，故B错误；C、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，福尔马林中含有甲醛和水，漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，三者都属于混合物，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质、盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题5（3分）（2013江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶
20、解度专题分析：A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能深入容量瓶内解答：解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作6（3分）（2013江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中
21、含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1molL
22、1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等7（
23、3分）（2014巩义市校级模拟）使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（）A8.8 gB6.4 gC8.2 gD6.2 g考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断4.48L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量解答：解：令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2，气体体积减小V2 1 1a b 5.6L4.48L=1.12L解得a=2.24L，
24、b=1.12L所以4.48L气体中CO2体积为5.6L2.24L=3.36L，O2的体积为1.12L所以4.48L气体的质量为44g/mol+32g/mol=8.2g故选C点评：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用8（3分）（2014巩义市校级模拟）下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）ABCD考点：常见气体制备原理及装置选择 专题：实验题分析：用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气反应方程式为2H2O22H2O+O2，需要选用固液不加热装置，
25、干燥氧气可用浓硫酸或碱石灰，要制取干燥的O2只能用排空气法，据此即可解答解答：解：用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O+O2，过氧化氢为液态，二氧化锰为粉末状，由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置，干燥O2可选用用浓硫酸的吸水性进行干燥，或用装置用碱石灰进行干燥，要制取干燥的O2只能用装置利用氧气密度比空气大采用向上排空气法收集，故合理的装置组合为，故选C点评：本题考查化学实验操作实验室制氧气，注意理解装置各部分的作用是解题的关键，题目难度不大9（3分）（2014江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C
26、l2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO考点：真题集萃；氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色解答：解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯气有
27、颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；C溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识10（3分）（2014巩义市校级模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A18gNH4+中含有的电子数为10NAB常温常压下，10g氖气所含原子数为NAC1L
28、0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A质量转化为物质的量，结合1个铵根离子含有10个电子解答；B氖气为单原子分子；C醋酸是弱电解质，部分电离；D气体摩尔体积只适用气体解答：解：A.1个铵根离子含有10个电子，18gNH4+的物质的量为=1mol，含有电子数为10NA，故A正确；B稀有气体是单原子分子，10g氖气所含原子数约为NA=0.5NA，故B错误；C.1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢
29、离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；D标况下，己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算和应用，注意气体摩尔体积的使用条件范围、稀有气体是单原子分子是解题关键11（3分）（2014巩义市校级模拟）赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2； 对于该反应，下列说法中错误的是（）A反应中Cu2S只做氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1CCu2O在反应中具有氧化性D反应中被氧化的元素是S考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：
30、反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题解答：解：ACu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；B2Cu2O+Cu2S6Cu+SO中氧化产物为Cu，还原产物为二氧化硫，则知氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1，故B正确；CCu2O在反应中Cu元素化合价由+1价降低到0价，作氧化剂，有氧化性，故C增正确；D反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故D正确故选A点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大12（3分）（201
31、4巩义市校级模拟）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失B蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌考点：二氧化硫的污染及治理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机高分子化合物的结构和性质；合成材料 专题：化学应用分析：A等物质的量的氯气与二氧化硫反应生成硫酸和HCl；B纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，而油脂不是天然的高分子材料；C聚乙烯无毒；D次氯酸钠有强氧化性解答：解：A等物质的量的氯气与二氧化硫反应生成硫酸和HCl，则漂白性减弱甚至消失，故A正确；B纤维素、蛋白质为天然高分子化
32、合物，而油脂不是天然的高分子材料，故B错误；C聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D正确；故选B点评：本题考查较综合，把握氯气、二氧化硫、高分子的判断、聚乙烯等物质的性质即可解答，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒13（3分）（2014巩义市校级模拟）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA（相对原子质量 Na：23 O：16 H：1）B标准状况下，11.2L乙烯含有的共价键数目为3 NAC在0，101千帕时，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NAD在25，p
33、H=13的NaOH溶液中含有的OH数约为6.021022考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、Na2O2由2个Na+和1个O22构成；B、求出乙烯的物质的量n=，根据1mol乙烯中含4mol极性共价键来分析；C、根据H元素化合价变化分析；D、溶液体积不明确解答：解：A、78gNa2O2的物质的量n=1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个，故A正确；B、乙烯的物质的量n=0.5mol，而1mol乙烯中含6mol极性共价键，故0.5mol乙烯含3mol极性共价键，个数为3NA，故B正确；C、标况下，22.4L
34、氢气的物质的量为1mol，钠从盐酸中置换出1molH2，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2NA，故C正确；D、溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故D错误故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大14（3分）（2015嘉峪关校级三模）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D2：3考点：氧化还原反应的计算 分析
35、：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒计算解答：解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为=2：1，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大15（3分）（2014巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的
36、氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应（）ABCD考点：三废处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题：化学应用分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用解答：解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉
37、及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则错误，所以涉及的有，故选B点评：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累16（3分）（2014巩义市校级模拟）下列关于胶体的认识错误的是（）A将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数目小于0.1NAB纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米因此纳米材料属于胶体C往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：A胶体微粒是氢氧化铁的集合体，溶液体积不知不能
38、计算微粒数进行判断；B纳米材料不是分散系；C胶体遇电解质发生聚沉；D如果悬浮液中不同物质荷电情况不同，那可以通过电泳方式分离解答：解：A胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中，溶液体积不知，形成的胶体粒子数目不能确定小于0.1NA ，故A错误； B纳米材料只是一种分散质，没有形成体系，所以不是胶体，故B错误；C胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故C正确；D因为电泳的原理就是电场驱动带电颗粒的移动，如果悬浮液中不同物质荷电情况不同，那可以通过电泳方式分离，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，故D正确故选AB点评：本题考查胶体的性
39、质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握二、非选择题（共52分）17（10分）（2014巩义市校级模拟）（1）现需物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制过程如下：填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器4.0g烧杯、药匙、托盘天平玻璃棒（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是CA称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线（3）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，则发生反应的化学方程式
40、为AlCl3+4Na0HNaAlO2+2H2O+3NaCl（4）若实验室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸500mL考点：溶液的配制；盐类水解的应用 分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；（2）根据公式c=，可以根据影响n和V的因素来分析回答；（3）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠、氯化钠和水；（4）根据稀释定律及公式n=cV和m=nM求出硫酸的质量，溶质的质量质量分数=溶液的质量，溶液的体积由V=计算解答：解：（1）依据物质的量
41、的关系n=CV=0.20.5=0.1mol，m=nM=0.1mol40g/mol=4.0g，实验中要搅拌和引流都要用到玻璃棒，故答案为：4.0g；玻璃棒；（2）A氢氧化钠易潮解，称取的溶质偏小，浓度偏小，故A错误； B容量瓶最终需要加蒸馏水定容，无影响，故B错误；C未冷却，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；D定容时仰视容量瓶刻度线，体积偏大，浓度偏小，故D错误故答案为：C；（3）AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，反应的化学方程式为：AlCl3+4Na0HNaAlO2+2H2O+3NaCl，故答案为：AlCl3+4Na0HNaAlO2+2H2O+3NaCl；（4）n（H2SO4）=cV=4
42、.6mol/L2=9.2mol，m（H2SO4）=9.2mol98g/mol=901.6g，浓硫酸溶液的质量=920g，浓硫酸溶液的体积V=500mL，故答案为：500点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，根据公式c=判断反应的误差，为易错点18（23分）（2014巩义市校级模拟）实验室用如图所示装置制备氯气（加热装置略去），并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入MnO2，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是先变红后褪色，对这种现象的解释是氯气
43、溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性能够使变为红色的溶液褪色（3）若D中是FeCl2溶液，发生的现象是溶液从浅绿色变为棕黄色，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3（4）E中盛有KI淀粉的混合溶液，现象是溶液变蓝（5）F中是AgNO3溶液，现象是产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式是Ag+Cl=AgCl（6）G中一般应盛有氢氧化钠，其作用是吸收过量的氯气，发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O（7）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的
44、原因提出合理假设，假设1：H+的浓度不够大； 假设2：Cl的浓度不够大；设计实验方案，进行实验在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，再加入浓H2SO4（从限选试剂中选择）若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关若无黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，再加入NaCl固体（从限选试剂中选择）若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关若无黄
45、绿色气体生成，则与氯离子浓度无关考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验 专题：实验设计题分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；（2）依据氯气溶于水后与水发生反应生成盐酸和次氯酸的性质解答；（3）氯气具有强氧化性，能够氧化二价铁离子；（4）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子；（5）氯化银为白色沉淀；（6）氯气有毒，应进行尾气处理，氯气和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气；（7）浓盐酸和稀盐酸的区别在于溶液中氢离子和氯离子浓度大小，可以分别设计实验方案证明是氯离子浓度影响反应还是氢离子浓度影响反应；证明氯离子对反应的影响，可以通过改变稀盐酸中氯离子浓度，观察是
46、否产生黄绿色氯气；证明氢离子对反应的影响，可以改变稀盐酸中的氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体；解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OMnO2；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性能够使变为红色的溶液褪色，所以看到现象为：先变红后褪色；故答案为：先变红后褪色；氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性能够使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性能够使变为红色的溶液褪色；（3）Cl2是强
47、氧化剂，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化亚铁为浅绿色，氯化铁为浅黄色，所以现象为溶液从浅绿色变为棕黄色；故答案为：溶液从浅绿色变为棕黄色；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）Cl2是强氧化剂，能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝；故答案为：溶液变蓝；（5）F中是AgNO3溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银，离子方程式为：Ag+Cl=AgCl；故答案为：产生白色沉淀；Ag+Cl=AgCl；（6）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染环境，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应的化
48、学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠；吸收过量氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（7）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H+的浓度对反应的影响，若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，因此实验方案如下：将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关；稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与
49、氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关；故答案为：实验序号实验步骤预期现象和结论浓H2SO4若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关若无黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关NaCl固体若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关若无黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关点评：本题考查了氯气的实验室制法及氯气的化学性质，明确氯气的制备原理和性质是解题关键，侧重考查对实验的分析与设计，题目难度中等19（10分）（2014巩义市校级模拟）（1）请将6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3、H2O分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式4HNO3+3Fe
50、SO4Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO+2H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N（3）反应中1mol氧化剂（HNO3）得到 （填“得到”或“失去”）3 mol电子（4）下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是BA.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BNa2O2+MnO2Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：（1）6种物质：NO、FeSO4、Fe
51、（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3、H2O中，硝酸的氧化性大于三价铁离子，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子，化合价降低被还原为NO，FeSO4在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，作还原剂，被氧化为：Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，依据得失电子数守恒、原子个数守恒写成化学方程式；（2）反应物中所含元素化合价升高的发生氧化反应，所含元素化合价降低的发生还原反应；（3）依据反应中HNO3NO，氮元素由+5+2价解答；（4）Na2O2只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，在反应中得电子，化合价降低被还原
52、为NO，FeSO4在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，作还原剂，被氧化为：Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO+2H2O；故答案为：4HNO3；3FeSO4；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；NO；2H2O；（2）反应物中FeSO4在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，HNO3中的N元素化合价降低，发生还原反应，被还原；故答案为：FeSO4；N；（3）反应中HNO3得电子，化合价降低被还原为NO，反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则1mol氧化剂得到3mol电子
53、；故答案为：HNO3；得到；3；（4）A反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故A不选；B在反应Na2O2+MnO2Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，只表现氧化性，故B选；C在反应2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故C不选；D在反应5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2
54、MnSO4+5O2+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，做还原剂，锰元素得电子化合价降低，做氧化剂，过氧化钠只表现出还原性，故D不选；故选：B点评：本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，氧化剂还原剂的判断，明确反应中化合价的升降和得失电子的守恒是解题关键，题目难度中等20（9分）（2014巩义市校级模拟）有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：（1）B的名称过氧化钠，电子式为（2）在一定条件下，D+CE，该反应属于氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分
55、解反应置换反应 放热反应 吸热反应 离子反应（3）写出下列反应的化学方程式：A和E生成D2Na+2H2O=2NaOH+H2B与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；当1摩尔B物质完全反应时转移1mol电子考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A为金属单质，B为淡黄色固体，根据AB可知，A为钠，B为过氧化钠，常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，根据框图的转化关系可推知，C为氧气，D氢气，所以D为水，据此答题解答：解：A为金属单质，B为淡黄色固体，根据AB可知，A为钠，B为过氧化钠，常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，根据框图的转化关系可推知，C为氧气，D氢气，所
56、以D为水，（1）根据上面的分析可知，B为过氧化钠，电子式为，故答案为：过氧化钠； （2）在一定条件下，氢气与氧气反应生成水，反应属于氧化还原反应且是放热的化合反应，是分子之间的反应不属于离子反应，故选，故答案为：； （3）钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；过氧化钠与CO2发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，当1摩尔过氧化钠物质完全反应时转移1mol电子，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1mol点评：本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，难度不大，解题时抓住常温下E为无色液体，B为淡黄色固体等均为突破口，运用知识结合转化关系进行推理