1、高一化学寒假作业（六）第三节 氧化还原反应:学&科&网Z&X&X&K1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子D金属单质在反应中失电子被还原解析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe2O33CO2Fe3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO2C2CO；作为非金属，在反应中可以得到电子，但也有失去电子的可能，如CO2CO2；金属在反应中失去电子被氧化，而不是失去电子被还原。答案：A2(2011吉
2、林一中高一期中)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏:学科网C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间解析：诗句“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧，涉及了氧化还原反应；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”则包含有以下三个反应：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，以上三个化学反应中均无元素化合价的升降，都不是氧化还原反应。答案：D3(2011长春外国语学校高一期中)下列化学反应中，属于氧化还原反应
3、的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)2解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，B正确。答案：B4下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原CuO解析：A、B、C项对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，FeCuSO4=FeSO4Cu，FeCu2=Fe2Cu。答案：C5下列反应中，氯元素被氧化的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl2=2PC
4、l5CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2DH2Cl2=2HCl解析：某元素的化合价升高、失去电子、被氧化。答案：C6(2010海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的(不包括自身分解)(双选)()AHClO BAl2O3CN2O3 DSiO2解析：HClO中Cl为1价，N2O3中N为3价，均处于中间价态(Cl元素的化合价还有0、1、3、5、7，N元素的化合价还有3、0、1、2、4、5)，既能失去电子化合价升高，也可得到电子化合价降低，故既有氧化性又有还原性，A、C正确；Al2O3中Al为3价，SiO2中Si为4价，均是最高价，不能再失去电子表现还原性，只能得到电子，表现氧化性，B
5、、D错误。答案：AC7下列化学变化中，物质发生还原反应的是()ACCO2 BCO2COCFeCl2FeCl3 DH2SO4BaSO4解析：物质发生还原反应表现为被还原的元素化合价降低，B正确。答案：B8(2011宁波高一期末)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示()A离子反应 B氧化还原反应C置换反应 D三者都可以解析：置换反应全部属于氧化还原反应；部分属于离子反应，如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应，而碳与水蒸气的反应不属于离子反应，故上图中A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离子
6、反应。答案：A9某元素在化学反应中，由化合物变为单质，则该元素()A一定被氧化了B一定被还原了C既可能被氧化又可能被还原D既未被氧化又未被还原解析：元素由化合态变为游离态会出现以下两种情况：如Zn2HCl=ZnCl2H2，反应中HCl中的氢元素转变为H2是获得电子，被还原；又如：Cl22NaBr=2NaClBr2，溴化钠中的溴元素转变为Br2是失去电子，被氧化。故元素由化合物变为单质既可能是被氧化也可能是被还原。:学科网答案：C10反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A11 B12C21 D31解析：在反应中3 mo
7、l NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。答案：C11下列说法中，正确的是()A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质解析：氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。答案：B12在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，
8、被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl解析：被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。答案：C13在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al解析：:Z_xx_k.Com答案：B14在反应3NO2H2O=2HNO3NO，其中H2O的作用是()A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂也不是还原剂解析：标出反应前后所有元素的化合价。3 =2 反应前后，化
9、合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。答案：D15亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()NONO2HNO3N2NH3A BC D全部解析：亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N的化合价降低，分析 O、 O2、H O3、2、 H3五种物质中N元素的化合价可知答案。答案：C16(2011重庆一中高一期末)常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl2Fe32I=2Fe2I2；由此判
10、断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl解析：中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性，Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。答案：A17下列叙述中正确的是()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B
11、还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物:学科网C失电子多的还原剂，还原性不一定强D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO具有氧化性，故D项错误。答案：C18已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2F
12、e3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4解析：解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2Fe2，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I，与已知信息矛盾，故C项错误。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。答案：C19钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2C
13、l2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是()AC是还原剂BTiO2是氧化剂C生成1 mol TiCl4时，转移电子4 molD尾气必须净化处理解析：分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到1价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。答案：B2024 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7
14、溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A6 B3C2 D0解析：设还原产物中Cr元素的化合价为x，依据化合价升降相等有：241030.052201030.02(6x)2，解之得x3，选B。答案：B21氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出一个有水生成的属于类型的化学反应方程式_；有水参加的反应：CH2O(g)COH2，符合图中反应类型_(填标号)。解析：A、B、C项均未发生化学变化。D项为燃料
15、燃烧反应，属于氧化还原反应。因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若为化合反应，则为分解反应。进而判断出为复分解反应，为置换反应。答案：(1)D(2)HClNaOH=NaClH2O(答案合理即可)22实验室制取H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2_L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。解析：该反应中Zn由0价升高到2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1 mol H2(标准状况下
16、22.4 L)时转移2 mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子的得失及被氧化、被还原字样。答案：(1)ZnH2SO4(2)22.4(3)ZnH2SO4=Z失2e，化合价升高，被氧化nSO4H2得2e，化合价降低，被还原23在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。(1)单线桥法KClO36HCxel=KCl3Cl23H2O反应中电子转移数目x_，氧化剂是_，还原剂是_。(2)双线桥法2KClO32KC得xel3O2失xe，反应中，KClO3中的氯元素共得_电子，化合价_，被_，氧元素共失去_电子，化合价_被_；氧化剂是_，还原剂
17、是_。解析：双线桥：箭头由反应物指向生成物，且两端元素是同种元素；在桥上标明电子的“得”与“失”，且电子数目相等；电子数原子个数每个原子“得”(或“失”)的电子数；箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。单线桥：箭头必须由还原剂(失电子)指向氧化剂(得电子)，箭头两端对准得失电子的元素；箭头方向表明电子转移的方向，因此无需标明电子的“得”或“失”；电子数目只写成总数形式。答案：(1)5KClO3HCl(2)12降低还原12升高氧化KClO3KClO324酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2
18、Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？简述其原理_。解析：(3)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否是酒后驾车。答案：(1)是(2)Cr2(SO4)3=2Cr33SO(3)是Cr元素在反应中
19、化合价降低了；C元素的化合价升高了(4)能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色25从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：FeCuSO4=
20、FeSO4Cu，(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg，氧化性：AgCu2Fe2。(2)发生的两个化学方程式为：2Fe3Cl2=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2因此Cl2将Fe氧化为Fe3，而H将Fe氧化为Fe2，Fe只有还原性，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性强。答案：(1)FeAg(2)Cl2、HCl226K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：
21、混合后510秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；在80150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：ACr2OH2O2HCrO5H2OBCrO5HCr3O2H2O(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为_。(2)反应B是否属于氧化还原反应？答：_，其理由是_。(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是_。答案：(1)6(2)是Cr元素的价态从6价变为3价(3)Cr2O13已知：Fe2O33CO高温,2Fe3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。_。(2)指出该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3)在该反应中，若有2 m
22、ol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。解析：该反应中，Fe元素化合价由3价降低到0价，被还原，Fe2O3做氧化剂；C元素化合价由2价升高至4价，被氧化，CO做还原剂；整个过程，遵循化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数，因为O失2e,O2，故当2 mol e发生转移，生成n(CO2)1 mol，V(CO2)22.4 L。答案： (2)Fe2O3CO(3)22.4 L27现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式
23、：_(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： _。该反应中_是氧化剂。解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3W3CO2；(3)由示意图两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2NO