1、温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点1 化学常用计量选择题1.(2014广东高考10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1 mol甲苯含有6nA个CH键B.18 g H2O含有10nA个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子【解析】选B。1 mol甲苯中含8nA个CH键,A错误;1个水分子含有10个质子,18 g H2O的物质的量为1 mol,故含10 mol质子,即10nA个质子,B正确;氨水是液体,氨水的浓度不知,无
2、法计算NH3分子的个数,C错误;铁与浓H2SO4在常温下发生钝化,但在加热条件下可以发生反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,56 g(1 mol)Fe完全反应生成1.5 mol SO2分子,D错误。2.(2014四川高考5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应
3、中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA【解题指南】解答本题时应该注意以下两点:(1)碱溶液中的氢氧根离子由水和碱共同提供,其中水电离出的氢氧根离子和氢离子的量相同;(2)发生氧化还原反应时,若前后有化合价相同的元素,则该元素未经过得失电子。【解析】选D。高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol铁参加反应,生成H2分子的个数为4/30.2NA=0.27NA,故A项错误;室温下,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的物质的量为10-13mol,故由水电离出的氢氧根离子的物质的量也为10-13mol,故B项错误;氢氧燃料电池,正极参加
4、反应的气体为氧气,每1 mol氧气参加反应时,转移电子的物质的量为4 mol,故C项错误;5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,-3价的氮原子的化合价升高到0价,失去3个电子,+5价的氮原子的化合价降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气转移电子的物质的量是15 mol。因此生成1 mol氮气时转移电子的物质的量为3.75 mol,故D项正确。3.(2014江苏高考6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目
5、为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)运用假设法或守恒法来分析混合物问题;(2)使用气体摩尔体积应注意:一是气体,二是标准状况;(3)分析氧化还原反应时,要注意歧化和归中两类重要的反应。【解析】选A。O2和O3都由氧原子组成, 1.6 g O2和O3的混合物中氧元素质量为1.6 g,物质的量为0.1 mol,A正确;丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有CC键和CO键,0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol双键,B错误;标准状况下,苯不是气体,C错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,每生成0.1 mol氧气,转移0.2 mol电子,D错误。关闭Word文档返回原板块。
