1、浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二化学下学期返校考试试题总分100分；时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28 S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于非电解质且溶液呈碱性的是A. CH3CH2OH B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH32. 下列图示与操作名称不对应的是 A. 蒸发结晶B. 定容 C. 吸收尾气Cl2D.
2、 蒸馏3. 下列说法正确，但与盐类水解无关的是A. 用明矾净水B. 可用CuO调pH，除去CuCl2溶液中的Fe3+C. 用NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂D. 配制FeCl2溶液时，加入铁粉4.下列描述正确的是A.向CaCl2溶液中不断通入CO2先有白色沉淀生成后沉淀消失B.向Na2SiO3溶液中不断通入CO2先有白色沉淀生成后沉淀消失C.向AlCl3溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀生成后沉淀消失D.向紫色石蕊试液中通入少量SO2，溶液先变红后褪色5下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是ACaCl2BNaHSO4CCH3COONaDNH4Cl6下列有关化学用语表示不正确的是A镁
3、离子的结构示意图：8+122 B苯的比例模型：C原子核内有8个中子的碳原子：C D乙烯的结构简式：CH2=CH27.用1 L 1.0 molL1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是A13 B12 C23 D328. 常温下，为证明NH3H2O是弱电解质。下列方法不正确的是A. 测定0.1molL-1氨水溶液的pHB. 测定0.1molL-1 NH4Cl溶液的酸碱性C. 比较浓度均为0.1molL-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力D. 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小9下列说法正确的是ACH4和
4、C6H14不一定互为同系物BO2与O3互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异CC与Si在元素周期表中处于同一周期D35Cl和37Cl是两种不同的元素 10. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆C. 移走部分碳，可降低正反应速率，平衡逆向移动D. 若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)YZMX11X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表
5、中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是AZ与M可形成化合物MZ4 B简单离子半径：YZCZ的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高 DMY2与MZ4的化学键类型相同12下列离子方程式书写正确的是ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+ OH= CO32H2OB氯化铁溶液中滴加稀氨水：Fe3+3OH = Fe(OH)3 C向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：2Na+ + CO32+ CO2+ H2O = 2 NaHCO3D电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O Error! No bookmark name given.2OHCl2H213苯可发生如
6、右图所示的变化，下列说法不正确的是A现象：液体分层，下层紫红色B现象：火焰明亮，冒浓烟C溴苯的密度比水大D间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不 存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构14下列说法正确的是A金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属B用Na2O作呼吸面具供氧剂C青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐D华为芯片已跻身于全球芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅15下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C.丁烷有3种同分异构体B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D.油脂的皂化反应属于加成反应16将1 mol X和3 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中, 在
7、一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(s) Z(g)H= -a kJmol-1，10 min后测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL-1min -1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL-1min-1C充分反应后，放出的热量为a kJ D混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到化学平衡状态172019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(x=0或1)。下列说法正确的是A. 锂电极发生氧化反应B. 多孔碳材料
8、电极为负极C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-18在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A BC D19相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是ApH相等的两溶液：c(CH3COO)=c(Cl-)BpH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH3C浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液，导电能力相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3COO)=c(Cl-)20已知：298K时，相关物质的相对能量(如右图)，下列说法不正确的是A水蒸气变成液态水是一个放热
9、过程BCO2(g)相对能量低于CO(g)CC2H6(g) C2H4(g)H2(g)H1-136 kJmol1DCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H441 kJmol121下列说法正确的是A冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CCCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D金刚石、C60都不存在单个小分子22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B0.1 molL1的Na2CO3溶液中CO的数目小于0.1NAC1mol NaHSO4固体
10、中含有的离子总数为3NAD1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9 NA23利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及如下装置，下列说法不正确的是A用装置制备SO2 B用装置检验SO2C用装置收集SO2D用装置稀释反应后溶液24某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是A步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收B滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验C滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2D步
11、骤操作中，先加6% H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0 molL-1H2SO4 25.某溶液X中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl、Br、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A. 溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B. 溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种C. 溶液X中c（Cl）0.2 molL1D. 溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比21混合再溶于水配制而成非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（9分）（1）写出明矾的化学式 ，写出CaC2的电子式 。（2）N2
12、H4H2O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置 。（3）H2O比H2S的相对分子质量小，但H2O的沸点远高于H2S，原因是 。(4)NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_。(5)25时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：_ 。(6)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：_ 。(7)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：_ 。（8）写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式 。27（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量
13、最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：（所有答案都用相应的元素符号作答）（1）化学组成为AFD的结构式为 ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物（填“离子”或“共价”）。（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为 。（3）由D、E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（4）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性 于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。（5）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池
14、使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。28（9分）A是植物秸秆的主要成分，D是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下D能与氧气反应生成E，E能发生银镜反应。G是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。它们之间的转化关系如图：（1）C分子中官能团的名称 ，B的分子式 。（2）写出C和F生成G的化学方程式 ，该反应的类型是 （3）以烷基铝为催化剂，E可以生成G，写出该反应的化学方程式 。（4）下列说法不正确的是 。A有机物C、F在浓硫酸作用下可以
15、制得G，该反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂B有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色C将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色D要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验29（6分）某同学为探究浅黄色液体X (仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）X所含三种元素是 。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是 。（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式 。 30. （12分）在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，H0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列
16、问题：(1)处于平衡状态的时间段是_（填选项）；At0t1Bt1t2Ct2t3 Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；A增大压强B减小压强C升高温度 D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_；t4时刻_；(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_（填选项）；At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_；(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。高
17、二化学答案和评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案DADCBCADBB题号11121314151617181920答案CCDABDACAC题号2122232425答案CAAAD二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26（共9分，各1分）（1）KAl(SO4)212H2O （2）第2周期VA族 （3）水分子之间可以形成氢键(4). NH4+H2ONH3H2O+H+ (5). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=-896kJmol-1 (6). O2+4e-+2H2O=4OH- (7). 2CuSO4+2H2O=2Cu+
18、O2+2H2SO4 （8）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+27（共14分）（1）H-O-Cl（1分）；离子（1分） （2）OHHCO3CO32H2O（2分）（3）r(O2-)r(Na+)（2分）（4）弱（2分） Na2CO32HNO3CO2H2O2NaNO3或NaHCO3HNO3CO2H2ONaNO3（2分）（5）2NH3+6OH6eN2+6H2O（2分）；0.6NA （2分）28（共9分）（1）羟基（1分）；C6H12O6 （1分）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）；取代反应（1分） （3）2CH3CHO CH3COOCH2CH3（2分） （4）BD （2分） 29（共6分，每空2分）（1）Fe、C、O （全对2分，写对2种给1分，写对1种不给分）（2）（Fe(CO)5写成FeC5O5也给分；2分）（3）2Fe32I2Fe2I2 （2分）30.（12分） (1). ACDF (2). C (3). B (4). A (5). (6). 5:6
