1、福鼎六中20122013学年第一学期第二次月考化学试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一、 选择题1、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）2.24L氨气含有NA个电子，1.4g乙烯与丙烯（C3H6）的混合气体含有NA个碳原子，精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，标准状况下，22.4L空气含有NA个分子， 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，在1L 0.1m
2、ol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. B. C. D. 2.下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有3下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ）4.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( )A.高纯硅可用于制造
3、半导体材料B.SiO2 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机5.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( ) A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.Cu2、Ba2、Cl、NO B.K、Al(OH)4、Cl、SOC.Ca2、Mg2、NO
4、、HCO D.Na、Cl、Fe2、SO7下列离子方程式正确的是（ ） A.向NH4HCO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4+OHNH3+H2O B.FeO加入硝酸中：FeO2H=Fe2H2O C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO + SO2 + H2O = 2HClO + SO32 D.实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 +2 H2O8. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是( )XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaO
5、HDFeFeCl2FeCl3Cl29检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是（ ）10某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO2-3；SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是（ ） A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是11绿色：环境保护是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是（ ） A氯气溶于水制氯水 B铜与浓硫酸反应12下列实验正确的是（ ） A配制一定浓度 B制取并收集Cl2 C铁的析氢腐蚀 D验证氨气易溶于水13.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生
6、产高纯硅的工艺流程如图所示：容器中进行的反应为Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)；容器中进行的反应为SiHCl3H2=Si(纯)3HCl。下列说法中正确的是()A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C.反应和中HCl均作氧化剂 D.反应和属于可逆反应14. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应 二
7、、填空题K1.（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：实验步骤：检查装置气密性将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气 称量E装置质量为60.4 g回答下列问题： （1）C中装的药品是 ，E中药品是 ，F中药品的作用 。 （2）A中发生反应的离子方程式为 。 （3）样品中碳酸钠的质量百分含量为 。 （4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量 （填“偏小”“偏大”“不影响”）2.(14分)硫酸亚铁晶体(F
8、eSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是：_。(3)步骤中反应的离子方程式是：_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器
9、除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸3.（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原
10、因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键参考答案1.（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。-（2）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O -（3）558%-（4）偏大-2、(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2全部氧化为Fe3 (3)Fe33OH=Fe(OH)3 或Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 3NH(4)洗涤冷却(5)0.07a(6)250 mL容量瓶b3（1）FClS （2）+3 学科王 A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（其他合理答案也给分） （3）sp3 （2分）H2O2分子与水分子间形成氢键 （4）3d54s1 （2）BD