1、 藁城一中20102011第二学期第一次月考 高一理科化学 可能用到的原子质量：H1 Na23 k39 Ca40 C12 O16 F19 Cl35.5 Al27 Mg24 一选择题（单选，每个2分，共42分，答案写在答题卡上）12007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的一种核素的质量数为272。下列叙述不正确的是（ ）A111号元素为人造元素，且具有放射性B该核素中子数与核外电子数的差值为50C第111号元素的相对原子质量为272 D第111号元素位于元素周期表的第7周期，且属于过渡元素2
2、.某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（ ）AR元素属于第A族BR元素在周期表里处于第四周期CR元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4 DR元素气态氢化物的分子式为H2R3.下列各微粒中，具有相同核外电子数的一组是( ) A. 11Na+ 和11Na B. 20Ca2+和19K+ C. 12Mg和12Mg2+ D. 14N和14C4.核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是（ ）A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B最外层只有两个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D两种粒子，若核外电子
3、排布完全相同，则其化学性质一定相同5.下列叙述中，正确的是( ) A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同6下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是 （ ）7X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍，则它们形成的化合物的化学式为（ ）A. X2Y7 B.Y2X7 C.Y2X D、YX28.下列叙述中能肯定说明金属A比
4、金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少来源:学科网BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2 比1 mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能9. 有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（ ）DABACD BCBAD CABCD DBADC10短周期元素A、B、C原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置相邻，
5、B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是 （ ）A原子半径A C M Z BZ Y6分子各原子最外层均满足8e稳定结构C原子半径：MZY DY 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO414.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）AZ元素在第三周期第VIA族BW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸CW、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属DY、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H
6、2O15.下列叙述不正确的是（ ）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱来源:学科网DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强16. X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A阴离子： B氧化物：XOn C气态氢化物：HnX D最高价含氧酸HnXO417.下列关于电子式的说法不正确的是（ ）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子18.下列各组化合物中，化学键类型都相
7、同的是( ) A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. CO2和MgO D. HCl和NaOH19.下列说法中正确的是（ ）A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.离子化合物不可能只有非金属元素组成C.离子化合物都能溶于水D.离子化合物晶体一定不导电20.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量二非选择题（答案写在答案页上）1.（8
8、分）下列变化中：a. 干冰升华，b. 烧碱熔化，c. NaNO3溶于水，d. H2SO4溶于水e. 蔗糖溶于水，f. Na2O2溶于水 (填字母) （1）仅发生离子键破坏的是 （2）仅发生共价键破坏的是 （3）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （4）未发生化学键破坏的是 2.（12分）.下表为元素周期表的一部分。(注意：全部用元素符号或化学式表达)（1）表中元素（10）的氢化物的电子式为 (2) 表中元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质的化学式_ ， (3)表中元素（6）（11）（13）氢化物的稳定性顺序：_ _ _；(4)表中元素（10）和（11）最高价氧化物对应水化物的酸性：
9、_。(5)表中元素（5）（6）（7）离子半径由大到小的顺序：_ _ _ (6)用电子式表示元素（7）和（10）的化合物形成过程：_ _。3.（12分）A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构，1molA单质与水反应生成1g氢气，而A变成跟氖原子具有相同电子层结构的离子。B单质与水剧烈反应放出气体，生成稳定的气态氢化物。C的氧化物的水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。（1）A、B、C分别是：A_B_C_(填元素名称) (2)写出下列反应的化学方程式A单质与水反应 _B单质与水反应_C的氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应_ 4（10分）.已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个
10、不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X、Y；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是。5.（6分）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的原子量约为_，它位于周期表中第_周期，第_族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，与同周期的相邻元素相比，它的酸性比_弱，比_强。6.(12分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X、Y、Z元素的名称及符号：X_Y_Z_(2) 用电子式表示ZX2的形成过程_(3)Y2X对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。 高考资源网w w 高 考 资源 网