1、第2课时 2.2.2离子反应及其发生的条件1.下列反应不是离子反应的是( )。A.氢气在氧气中燃烧生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2.下列叙述正确的是( )。A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B.所有的离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的化合物都可写成离子形式3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )。A.Na+、Ba2+、Cl-、SB.Ca2+、HC、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、N、Cl-D.H+、Cl-、Na+、C4.离子方程式:C+2H+H2O+CO2中
2、的C代表的物质可能是( )。A.K2CO3 B.BaCO3C.CaCO3 D.NaHCO35.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明:主要成分钾离子(K+) 2027.3 mgL-1氯离子(Cl-) 3034.2 mgL-1镁离子(Mg2+) 20.224.9 mgL-1硫酸根离子(S) 2427.5 mgL-1则该饮用水中还可能较大量存在( )。A.OH- B.Ag+C.Na+ D.Ca2+6.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )。A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
3、D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7.下列各组离子在强碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是( )。A.Na+、N、Ba2+、Cl-B.Na+、HC、K+、NC.Mn、K+、S、SD.K+、S、Cl-、Mg2+8.下列离子方程式的书写错误的是( )。A.Zn与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2+H2B.金属铜与稀盐酸反应:Cu+2H+Cu2+H2C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2+CCaCO3D.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O9.试分别写出所加试剂的化学式及反应的离子方程式来除去括号中的杂质。(1)Na2SO4(Na2CO3),所加试剂为 ,离子方程
4、式为 。 (2)NaCl(Na2SO4),所加试剂为 ,离子方程式为 。 10.在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,为了鉴别各瓶中的试剂,将它们分别编号为A、B、C、D,并两两混合,观察各自的实验现象:A+B产生无色气体;B+C产生白色沉淀;A+D产生白色沉淀;A+C无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式):A ,B ,C ,D 。 (2)A+B反应的离子方程式为 。 (3)A+D反应的离子方程式为 。 11.某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定
5、其组成,依次进行如下实验:混合物中加入足量水得到无色透明溶液;上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生;过滤,然后向上述白色沉淀中加入盐酸时,沉淀全部溶解;往滤液中加入AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。回答下列问题:(1)该混合物中肯定存在的物质有 ; 肯定不存在的物质有 ; 可能存在的物质有 。 (2)写出第步实验中发生反应的离子方程式: 。 12.离子方程式:BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )。HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4CH3COOHA. B.C. D.13.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子,如果只取
6、一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )。滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B.C. D.14.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。 (2)在上述中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 。 第2课时 离子反应及其发生的条件1.A 【解析】离子反应是指有离子参加或生成的反应,发生的条件是生成难溶物或水或挥发性物质。A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。2.C 【解析】H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+H2O表
7、示,只能用Ba2+S+2OH-+2H+2H2O+BaSO4,它只能表示一个反应,A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D项错误。3.B 【解析】A项中会产生BaSO4沉淀;C项中会产生AgCl沉淀;D项中会产生CO2气体。4.A 【解析】BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后应是Na+与HC的形式。5.C 【解析】该饮用水中存在Cl-,故Ag+不能大量共存,Mg2+与OH-不能大量共存,S与Ca2+会生成微溶物而不能大量共存。6.B 【解析】B项中离子方程式前者为H+OH-H2O,后者为2H+S+Ba2+2OH-2H2O+B
8、aSO4。7.A8.B 【解析】B项不符合事实,Cu与HCl不反应,不能写出离子方程式。9.(1)H2SO4;C+2H+H2O+CO2(2)BaCl2;S+Ba2+BaSO4【解析】(1)实质是除去C,为尽量少引入新杂质,选用适量硫酸;C+2H+H2O+CO2。(2)实质是除去S,为尽量少引入新杂质,选用适量BaCl2;S+Ba2+BaSO4。10.(1)HCl;Na2CO3;BaCl2;AgNO3(2)C+2H+CO2+H2O(3)Ag+Cl-AgCl【解析】由两两混合的实验现象可知:试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征:与B产生无色气体,与D生成白色沉淀,与C无明显现象,由此推知A为盐
9、酸,B为Na2CO3,D为AgNO3,则C为BaCl2,用B+C产生白色沉淀进行验证,可知上述推断完全正确。11.(1)K2CO3;CuCl2、K2SO4、CaCl2;NaNO3、KCl(2)Ag+Cl-AgCl12.C 【解析】H2SO4和NaHSO4会电离出S,S能与Ba2+形成BaSO4沉淀,CH3COOH为弱酸。13.B 【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C,同时除去C;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。14.(1)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O(2)Ba2+SBaSO4【解析】(1)可用“定1法”解答。设向溶液中加入1 mol Ba(OH)2时溶液恰好呈中性,则此时溶液中应能提供2 mol H+,即溶液中应含有2 mol NaHSO4,故反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2Na2SO4+BaSO4+2H2O,将其改写成离子方程式即可。(2)在上述中性溶液中含有Na+、S,再加入Ba(OH)2溶液时,仅有S与Ba2+反应,其离子方程式为Ba2+SBaSO4。