1、江西省上饶县中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试卷（理零）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XY
2、Z初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是： ( )A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数3. 反应mA（固）+nB（气）pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。 A只有 B只有 C只有 D只有和4. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）B（g）xC（g），符合下
3、列图象（） 所示关系由此推断对图（）的正确说法是 ()Ap3p4，Y轴表示A的质量 Bp3p4，Y轴表示B的百分含量Cp3p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量5. 25某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：（ ）1.010amolL1、1.010bmolL1，则这两种溶液的pH之和为A14ab Bab Cab D14ab6. 将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO2- 、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D7. pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的
4、关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）。A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小B.若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大C.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积:V（X）V（Y）D.若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于98. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低pH2的盐酸与pH1的盐酸，c(H)之比为21NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO42-)25 时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中
5、的溶解程度不同已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是()A全部 B C D9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab10. 现有a molL1NaX和b mol
6、L1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)（ ）A若ab且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HXHYB若ab且c(X)c(Y)c(HY)，则酸性HXHYC若ab且c(X)c(Y)，则酸性HXHYD若a0.1 molL1且两溶液等体积混合，则c(X)c(HX)0.1 molL111. 25 时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，VaVb，下列有关a的说法中正确的是（ ）Aa可能等于1 Ba一定大于2 Ca一定小于2 Da一定等于212.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) pH
7、111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VaVb=11913.室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH)0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)11013mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 ( )A. AC
8、lBClCCl B. CClAClBCl C. CClBClACl D. BClAClCCl14.25 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）A0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L， 则BA（盐）溶液pH7BpH2的盐酸与pHl的硫酸溶液中c(H+)之比为21CpH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合， 则c(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)D4种pH相同的溶液CH3COONa NaClO NaHCO3 NaOH中c(Na+)的大小顺序 是15.在体积都为1L，pH=2
9、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ ）16. 常温下，10mL浓度为amolL1的醋酸溶液pH4。下列能使溶液的pH7的措施是（ ） A将溶液稀释到 10LB将溶液与10mL浓度为amolL1的NaOH溶液混合C将溶液与10mL、pH10的NaOH溶液混合D往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)17.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)Cp
10、H 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) = c(Na+) c(H+) = c(OH)18.为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1 时，将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示。下列说法错误的是 ( )A曲线对应的条件改变是增大压强BT2 时，上述反应平衡常数为0
11、.42，则T2T1C在T1 ，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)v(逆)D在T1 ，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强p二、非选择题（共46分）19(10分)A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：（1）写出化学式
12、：A1_、A2_、B1_、B2_。（2）0.1molL-1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_。（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。20.(8分)在温度t下，Ba（OH）2的稀溶液中H+=10-amolL-1，OH-=10-bmolL-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：（1）该温度下水的离子积KW =_。（2）b=_，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液
13、中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为_。（混合溶液的体积等于两溶液体积之和）21.(8分) (1) 25时，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH) =_ mol/L。 （2）若某溶液的 c（H+）= a 10b mol/L, 则该溶液的pH = .（3）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： .(4) 物质的量浓度相同的 氯化铵； 碳酸氢铵； 硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中， c（NH4+）由大到小的顺序是_ .22.(10分)如图所
14、示的装置中发生反应2A2(g)B2(g)2C(g)Ha kJ/mol(a0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题：(1)此反应的平衡常数表达式为_。(2) a、b、c由大到小的关系为_。(3)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 时达平衡后C的浓度为w3 mol/L，则w1、w3的关系为_。(4)能说明A中已达到平衡状态的是_(填序号，
15、有一个或多个选项符合题意)。av(C)2v(B2)b容器内气体压强保持不变c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d容器内的气体密度保持不变 (5)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出C气体b适当升高温度c增大B2的浓度d选择高效的催化剂23.（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 （用离子方程式表示）；（2）在0.10mo
16、lL-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）；Ac（Na）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）Bc（OH）=c（HSO4）+c（H）Cc（Na）+c（H）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na）=2c（SO42）+2c（HSO4）（3）若25时，0.10molL-1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL-1，则0.10molL-1的H2SO4溶液中c（SO42） 0.029molL-1（填“”、“”或“=”）；（4）如果25时，0.10molL-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，则0.10molL-1的H2SO4溶液中c（SO42）= molL-1。上饶县中学2016届高二年级上学期第二次月考化学试卷答题卡(理零)座位号一选择题（每题3分 共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案 二非选择题（共46分）19(10分)（1）A1_、A2_、B1_、B2_（2） （3） （4） 20(8分)（1） （2） （3） 21.（8分）（1） （2） （3） （4） 22(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 23（10分）(1) (2) (3) (4) 上饶县中学2016届高二年级上学期第二次月考
