1、高三化学寒假作业（三）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D废旧电池应集中回收，并填埋处理2下列叙述正确的是 A溶液呈电中性，胶体溶液带有电荷 B只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质定为纯净物C酸性氧化物都是非金属氧化物 D有些酸性氧化物能跟酸反应3下列说法在一些特殊情况下可以实现的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但既没有水生成
2、，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 A B只有 C只有 D只有4下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol羟基(OH )所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA3.2g Cu与10.0 g 9
3、8% 的H2SO4反应可得0.05 NA个SO2气体分子A B C D5一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A400ml B500ml C450ml D无法确定6下列各组离子一定能大量共存的是A能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、SO42-、C2O42-B .Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-C水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、SO3-、S2-D在
4、强碱溶液中：K、Na+、Cl、NO37在101kPa下，甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列说法正确的是A在101kPa下，CH3OH的燃烧热为676.7kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol18下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）正确的是 A向1 L浓度均
5、为0.1 mol/L 的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L的稀H2SO4（A图）B向1L含有0.1mol AlCl3和0.3mol NH4Cl的混合液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液（B图）C向烧碱溶液中滴加明矾溶液（C图）D向KOH、Ca(OH)2的混合液中通入足量的CO2（D图）9开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。a大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求b大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使
6、用、资源的循环再生氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是 (填字母)。a电解水制氢：2H2O2H2O2 b高温使水分解制氢：2H2O2H2O2c太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2 d天然气制氢：CH4H2OCO3H2利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4MnFe2O4X O2则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。反应X的化学方程式为 ，该流程中循环使用的原料有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。10随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来
7、越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。请回答下列问题：(1)23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。(2)反应的目的是 。(3)该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO
8、2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量： VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _。短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。 。(5)经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O11下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有
9、效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题： B的组成元素为 。 鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为 。 GJ的离子方程式为 。 M是含氧酸盐，反应中H、L、D的物质的量之比为324，则M的化学式为 。12由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应；C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子
10、，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式 ；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 ；(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期。请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 (用元素符号回答)；(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 (写出化学式)；(4)F分子的中心原子杂化类型是 ，F易溶于E，其原因是 。高三化学寒假作业（三）参考答案1D 2D 3A 4C 5C 6 A D 7D 8A 9.10、（1）四（1分）、VB （1分） 3V2O5+10Al 6V+5Al2O3（2分）（2）将V2O5 转化为可溶性的VOSO4 （2分）（3）NH4+VO3 NH4VO3 （2分）（4）2 VO2+ + H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O；（2分）（5） B （2分）11、 Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I 2FeOH2O26H2Fe34H2O Na2FeO412、（1） 2C + SiO2 = Si + 2CO 1s22s22p63s23p63d104s24p2 （2）N O C （3）CH4、NH4 （4）sp3（2分）氨和水分子之间形成氢键