1、南安市国光中学20192020学年上学期期中考高二年化学科试卷考试时间：90分钟 满分：100分第卷（选择题 共48分）可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共20小题，1-12每题2分，1320每题3分，各小题均只有一个正确答案。)1下列反应的能量变化与其它三个不相同的是( )A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2以下方法可用于工业冶炼金属的是( ) A用CO还原铁矿石来获取金属铁 B电解MgCl2溶液获取金属镁 C电解熔融A1C13获取金属铝 D电解饱和食
2、盐水来获取金属钠3在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L4反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(A)=0.15 molL1min1 Bv(B)=0.01 molL1s1Cv(C)=0.40 molL1min1 Dv(D)=0.45 molL1min15下列
3、说法正确的是( )AH0, S0的反应在任何条件下都能实现B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C依据N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.2 kJ/mol，可知1 mol N2和3 mo H2在容器中反应可放出92.2 kJ的热量D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是( ) 7反应2X(g)Y(s)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A减小容器体积，平衡不移动 B增大Y的量，Z的百分含量增大C加入催化剂，X的转化率增大 D降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
4、8支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是( )A利用了电解原理B电子由电源负极流向钢管桩C钢管桩是负极D高硅铸铁作阳极9在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)，经3s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6 molL1，下列选项说法正确的组合是( )用A表示的反应速率为0.1 molL1s1 3s时B的浓度为0.6 molL1B的转化率为60% 该反应的平衡常数KA B C D10有关如图装置的叙述错误的是( )A电流由Pt电极经导线流向Fe极 BPt电极上的反应为：
5、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C该装置中Fe被腐蚀 DFe电极的电极反应式为：Fe 3e- = Fe3+ 11下列装置或操作能达到目的的是( )A装置用于测定生成氢气的速率B装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C装置进行中和反应的反应热测定实验D装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B加入催化剂有利于氨的合成C将氨气液化，有利于合成氨的反应 D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率130.1 molL1 FeCl3溶液与0.01 molL1 KSCN溶液等体积混合，发生如下
6、反应：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )A向溶液中加入少量KCl晶体 B向溶液中加入一定量KCl溶液C向溶液中加入少量AgNO3固体 D向溶液中滴加几滴1 molL1 FeCl3溶液14对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） H0下列图像不正确的是( )A B CD15反应mX(g)nY(g)pZ(g)H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A该反应的H0BmnpCB、C两点化学平衡常数：KBKCDA、C两点的反应速率v(A)v(C) 16今有X（g）+Y(g)
7、2Z(g) H0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据下图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度17将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) H0。下列说法正确的是( )Ab点的操作是拉伸注射器Bc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小Cd点：注射器内压强正在逐渐减小D若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
8、18一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，3 mol X和3 mol Y发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g)H0，经60 s达到平衡，生成0.4 mol Z。下列说法正确的是( )A60 s内反应速率为v(X)0.05 molL1s1B其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小D其他条件不变，将容器体积变为4 L，Z的平衡浓度变为原来的一半19如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生反应：2X(?)+
9、Y(?) aZ(g)，并达到平衡状态，此时中X、Y、Z的物质的量之比为 132。下列判断正确的是( )A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示,则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态,则平衡时X的转化率:20Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)2.0103 molL1，反应10 min后进行测定，得图甲和图乙。下列说法不正确的是( ) A50 ，pH在36之间，X降解率随pH增大而减小BpH2，温度在4080 ，X降解率随温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是pH3、温度为80 DpH2、温度为50 ，10 min内v
10、(X)1.44104 molL1min1第卷（非选择题 共52分）二、填空题：（本题共5小题）21(8分)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的化学方程式： 。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：H 。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)
11、O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H32599kJmol1请写出298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)反应的热化学方程式： 。22(9分)某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X1100mL20无2100mL2010gMnO23100mL2010g KI4100mL20新鲜猪肝(1) 在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程
12、中可能起到_的作用。(2) 待测数据X为_。(3) 以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是_(填选项标号)。 A将双氧水的体积增大至200mL B将双氧水的浓度增大至30 C加热装置A D上下移动B装置使量气管内气体压强增大(4) 从控制变量的原理来看，该方案是否合理_(填“是”或“否”)。理由是：_。23(10分)工业上利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。请回答下列有关问题：(1) 常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的H_。(2) 在2 L恒容密
13、闭容器a和b中分别投入2 mol CO2和6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_(填“”“”或“”)T2。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是_。计算容器b中010 min氢气的平均反应速率v(H2)_ molL1min1。在容器b中该反应的平衡常数为_(保留3位有效数字)。若平衡时向容器b中再充入1 mol CO2和3 mol H2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数_(填“”“”或“”)30%。24(14分)氨是一种重要的化工产
14、品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。(1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_(填字母)。A3v正(H2)2v逆(NH3) B1mol NN键断裂的同时，有6 mol NH键断裂C容器内的总压强不再随时间而变化 D混合气体的密度不再随时间变化(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度、压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025
15、30压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25 min时，以N2表示的平均反应速率_；该温度下平衡常数K_。(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H199 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是_(填字母)；反应的H3_ kJmol1。(4)合成气的组成2.60时体系中的CO平衡转化率(CO)与温度和压
16、强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；(CO)随温度升高而减小，其原因是_。25（11分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。aH2SO4bCH3CH2OH cNa2SO4
17、dNaOH（2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O4eO24H，则另一个电极反应式为_。（3）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为 。（4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。正极的电极反应式为_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是_。（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_L。 参考答案及评分标准第卷（选择题 共48分）1-5 B A A D B 6-10 C A
18、 C A D 11-112C B（每小题2分） 13-15 B D C 16-20 D D C B C（每小题3分）第卷（非选择题 共52分）21（共8分）22（共9分）：(1)催化剂（或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率）（2分）(2)生成50mL气体所需的反应时间（2分） (3)BC（2分） (4)否（1分）新鲜猪肝的质量应选用10g（2分）23（共10分）(1) 46 kJmol1 (2) 加入催化剂0.225 5.33 L2mol2 24(14分)(1)BC (2) 0.01 molL1min1 2.37 (3)a41(4)p1p2p3反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，(CO)减小；反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，(CO)也减小25 (11分) c Fe2e=Fe2 4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H或4Fe24H+O2=4Fe3+2H2O，Fe3+3OH=Fe(OH)3 O22CO24e=2CO32-(或2O24CO28e=4CO32-) CO2 11.2
