1、20152016学年上学期高二第二次阶段性考试化 学 试 题8. 已知Ksp(AgCl)=1.561010，。某溶液中含有Cl、Br和，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐渐加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）19（9分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下图所示。已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。A去除油污 B溶解镀锌层C去除铁锈 D钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。(3)
2、由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程币，须持续通N2，其原因是。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?(填“能”或“不能”)，理由是。高二化学第二次阶段性考试答案一、选择题题号12345678答案CCCABBBC题号910111213141516答案CBDBBBBA二、填空题17.（6分）（1）防止Fe2+被氧化 (1分) ，防止Fe2+水解。(1分)；（2）Al3+ 3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2 (2分)(3) 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl（2分）；18.（9分）（1）C2H5OH16OH12e=2CO3211H2O (2分)（2）c (1分)，
3、 2Cl+ 2H2O H2+ Cl2+2OH(2分)(3) 4OH4 e=O2+2H2O (2分) ; 0.1 mol/L(2分) 19（9分）（1）AB（2）抽滤、洗涤、灼烧（3）在N2气氛下，可防止Fe2+被氧化（4）不能（1分） 胶体粒子太小20. (10分) (1)Fe3、Mg2、CO、Ba2（2分），Cl（2分） (2) SO（1分）0.5 molL1（2分）(3)是（1分）溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO。经计算，NH、Al3物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在（2分）21.（10分）（1）0.075mol/(Lmin) （2分） （2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)；H= -91kJmol-1（2分） （3）（1分） 减小（1分） （4）C （2分） （5）逆向移动（2分） 22. （8分）（1）（2分） （2）（2分）（3）1：9（2分）（4）c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) （2分）
