1、第2课时化学反应的限度1.下列关于化学反应的速率和限度的说法中不正确的是() A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D.决定反应速率的主要因素是反应物的性质解析:化学平衡状态的标志是正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物浓度不再发生变化,浓度相等并不意味着浓度不再发生变化。答案:C2.(双选)下列对可逆反应的认识中正确的是()A.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向
2、进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应解析:理解可逆反应的概念应把握两点:(1)二同:同等条件,同时进行;(2)反应进行不彻底。答案:CD3.假设某化学反应的反应过程如图所示。观察分析,符合图中变化的化学反应为()A.2A+3B22AB3B.2AB2+B22AB3C.2A2B+5B24AB3D.2AB2+B22AB3解析:首先根据图示及选项可以判断出该反应中只有两种元素参加反应,小球表示B原子,大球表示A原子,所以反应物是B2和AB2,生成物是AB3,再结合反应后B2和AB2都有剩
3、余,说明该反应为可逆反应,写出方程式配平即得正确答案。答案:B4.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是() A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益解析:化学反应速率表示反应的快慢,化学平衡理论指导怎样提高原料的转化率。答案:C5.(双选)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是()A.平衡时,v正(O2)=
4、v逆(O2)必成立B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立C.在同一段时间范围内,用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最大D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO解析:平衡时,正反应速率和逆反应速率相等,即同一种物质的消耗速率和生成速率相等,A选项正确;在任意一个化学反应中,化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O) =4546,所以4v正(O2)=5v正(NO),v正(H2O)的数值最大,B选项错误,C选项正确;若4 mol NH3和5 mol O2恰好
5、完全反应则正好生成4 mol NO,但是该反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反应,所以无论如何控制外界条件,都不可能生成4 mol NO,D选项错误。答案:AC6.下列各组反应中,属于可逆反应的一组是()A.2H2O2H2+O2,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NH4HCO3NH3+CO2+H2OC.H2+I22HI,2HIH2+I2D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2解析:根据可逆反应的概念,可逆反应是在相同条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应,分析各选项,可知A、B、D三选项所列正、逆反应条件不同,不是可逆反应。 答案:C7.在5 mL 0
6、.1 molL-1 KI溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液56滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生 B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色 C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色解析:KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2,根据题目条件可知KI溶液过量,所以要证明该反应为可逆反应,只需证明有Fe3+存在即可,可以用KSCN溶液检验
7、。答案:D8.(2014山东枣庄高三模拟)有同学为了探究压强对化学平衡的影响,设计了如下实验:一、实验用品100 mL注射器2支,NO2与N2O4的混合气体一瓶,U形管一支,四氯化碳碘溶液一小瓶。(说明:空气、NO2、N2O4均不溶于CCl4)二、实验装置将注射器的两个拉栓固定成一体,构成连动装置,如图所示。三、实验步骤1.连接好装置,并按要求充入液体及气体。2.向内推动连杆,使空气和NO2、N2O4的混合气体受到相同的压强,观察U形管内a、b两管内的压强变化。3.向外拉动连杆,使空气和NO2、N2O4混合气体减小相同的压强,再观察U形管内压力变化。根据上述操作回答下列问题:(1)步骤2中观察
8、到的现象为:a管内液面,原因:a管内的压强于b管内的压强,a管内分子数,b管内分子数。结论:。(2)步骤3中观察到的现象为:a管内液面,原因:a管内的压强于b管内的压强,a管内分子数,b管内分子数。结论:。(3)能否把四氯化碳碘溶液换成品红溶液?,原因:。解析:加压或减压后2NO2(g)N2O4(g)的反应会随着压强变化而移动。答案:(1)下降大不变减少加压平衡向生成N2O4的方向移动(2)上升小不变增大减压平衡向生成NO2的方向移动(3)不能NO2与水反应9.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:
9、 时间/min浓度(molL-1)温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据,完成下列填空:(1)实验1,反应在1020 min时间内平均反应速率为mol(Lmin)-1。(2)实验2,A的初始浓度c2=molL-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的反应条件是。(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3v1,且c
10、31.0 molL-1。(填“”“=”或“v1,且c31.0 molL-1。实验4,温度高,反应速率快。答案:(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)实验4温度越高,反应速率越快10.甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。 ()甲组:取5 mL 0.1 molL-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 molL-1的FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2I-+2Fe3+2Fe2+I2。为了证明该反应具有一定的限度,他们设计了如下实验:取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成,证明反应物没有反应完全;
11、再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到了I2,即有I2生成。 结合的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。 (1)指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为是, 改进的方法是。 (2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况,还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是。 ()乙组:取4 mL 1 molL-1的CaCl2溶液于试管中,发现滴入1 molL-1的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有白色沉淀产生了,发生的反应是Na2SO4+CaCl2CaSO4+ 2NaCl。请设计一个简单的实验,确证上述反应具有可逆性
12、,简要列出实验步骤和结论:。 解析:()甲组:为了证明2I-+2Fe3+ 2Fe2+I2具有一定的可逆性和反应限度,则应该检验反应体系中存在I-、Fe3+ 、Fe2+ 和I2四种微粒。从反应物的量的角度考虑,I-相对过量,所以不能检验I-。为了检验方便、典型,只需检验溶液中存在Fe3+ 和I2即可,分别用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。()乙组:从反应物的量的角度考虑,Na2SO4溶液相对过量,若反应没有可逆性,则Ca2+完全沉淀,但是若该反应具有一定的可逆性和反应限度,则Ca2+没有完全沉淀。可以在溶液中加入Na2CO3溶液来检验是否还存在未反应的Ca2+。因为SO42-相对过量,所以不能用检验SO42-的存在来证明该反应的可逆性。答案:()(1)该反应中KI溶液相对过量,不能通过检验是否存在I-来说明反应是否可逆取少量反应液,滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,则可以证明Fe3+没有反应完全,反应是可逆的(2)取少量反应液,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝,则可以证明生成了I2()将混合液过滤,在滤液中加入1 molL-1的Na2CO3溶液,若产生白色沉淀,说明该反应有一定的可逆性,不能完全进行到底