1、2015-2016学年福建省莆田七中高一（下）期中化学试卷一、选择题（22小题，共44分每小题只有一个正确选项）1光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A钢B铜C石英砂D铝2点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）AN2BCO2CArDCl23常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）A浓盐酸B浓硝酸C硫酸铜溶液D稀硫酸4下列物质：水泥玻璃陶瓷水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A只有B只有C全部D只有5两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A1：1B2：3C3：2D1：66在某无色透明的酸性溶液中，能共存的
2、离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、SO42DFe2+、K+、NO3、Cl7在下列各组物质中，只有还原性的是（）ANa、Cl、S2BCl、CO、Na+CFe3+、SO42、NO3DFe2+、O2、H2S8下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类
3、推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H+OHH2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OHH2OC向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OHHCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OHHSO3AABBCCDD10下列实验现象和结论相符的是（）A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
4、浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+11向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（）ANa2CO3BNaOHCNa2SiO3DCaCl212将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl13某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入Na
5、OH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）AKSCNBNH4SCNCNH4ClDFeCl314镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+15少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）AHClBNaClCAlCl3DNa2SO416下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCu，FeCl3溶液D浓氨水，AgNO3溶液17根据下列反应：F
6、e+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）AFe3+Fe2+Cu2+BFe2+Cu2+Fe3+CFe3+Cu2+Fe2+DCu2+Fe3+Fe2+18为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用（）A烧碱溶液B浓氨水C镁粉D铁粉19能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃20下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）A二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C高温时二氧化硅与纯碱
7、反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸21除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（）加水溶解 加水煮沸 过滤 加稀HClABCD22把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3的浓度为（）ABCD二、非选择题（共56分）23请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式（1）镁中混有少量铝，试剂：，离子方程式：；（2）铜粉中混有少量铁粉，试剂：，离子方程式：；（3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂：，离
8、子方程式：；（4）氧化铁混有少量氧化铝，试剂：，离子方程式：；（5）碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂：，离子方程式：24现有下列物质：新制氯水 铜 稀硫酸（1）将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有：（填序号），离子方程式：；（2）将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有：（填序号），离子方程式：25实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，请解释原因（用化学方程式表示）；（2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，现象：；离子方程式：（3）向100mL 0.1molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度26我国政府
9、为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（1）该反应中氧化剂是（填化学式）（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填选项序号）碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液27砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，
10、因而砖呈青色若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色（1）解释为什么捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色（2）现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3molL1的盐酸、0.1molL1的KSCN溶液，0.1molL1的FeCl3溶液、0.01molL1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）28某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关
11、系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B；沉淀D；溶液E和_（3）写出、三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式；2015-2016学年福建省莆田七中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（22小题，共44分每小题只有一个正确选项）1光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）A钢B铜C石英砂D铝【考点】硅和二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英沙的主要成分为二氧化硅，据此解答【解答】解：光导纤维的主要成分为二氧化硅，而石英石中含有大量的二氧化硅，所以可以用石英沙为原料制作光导纤维，故选：C【点评】本题考查了光导纤维的主要成分，明确二氧化硅
12、的性质和用途是解题关键，注意对基础知识的积累2点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）AN2BCO2CArDCl2【考点】镁的化学性质【分析】燃着的镁条放入气体中不发生反应的，镁条不能继续燃烧【解答】解：A、燃着的镁条放入氮气气体中发生反应生成氮化镁，能继续燃烧，3Mg+N2Mg3N2，故A不符合；B、燃着的镁条放入二氧化碳气体中反应生成氧化镁和碳，CO2+2MgMgO+2C，故B不符合；C、燃着的镁条放入氩气气体中不发生反应，故C符合；D、燃着的镁条放入氯气气体中反应生成氯化镁，Mg+Cl2MgCl2，故D不符合；故选C【点评】本题考查了镁及其氯气、二氧化碳、氮气等气体性质的分析判断，掌握基础
13、是关键，题目较简单3常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）A浓盐酸B浓硝酸C硫酸铜溶液D稀硫酸【考点】铁的化学性质；化学试剂的存放【分析】A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；B、浓硝酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜；D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；【解答】解：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；B、浓硝酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，故B正确；C、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故C错误；D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铁
14、反应生成氢气，故D错误；故选B【点评】本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸4下列物质：水泥玻璃陶瓷水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A只有B只有C全部D只有【考点】含硅矿物及材料的应用【分析】硅酸盐工业产品是以含硅物质为原料经加热制成的，包括水泥、陶瓷、玻璃等，以此解答该题【解答】解：硅酸盐工业产品是以含硅物质为原料经加热制成的，水泥、陶瓷、玻璃的成分中都含有硅酸盐属于硅酸盐工业产品，水晶的成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐工业产品，故选：D【点评】本题考查硅酸盐产品，侧重于化学与工业生产得到考查，有利于培养学生
15、良好的科学素养，提高学习的积极性，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握5两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A1：1B2：3C3：2D1：6【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2计算【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系
16、式都为2Al3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写6在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、SO42DFe2+、K+、NO3、Cl【考点】离子共存问题【分析】无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，且不存在有色的离子，A、HCO3离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；B、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件；C、Na+、K+、Cl、SO42离子之间不反应，也不与氢离子反应，且都为无色离子；
17、D、Fe2+离子为有色离子，且亚铁离子具有较强氧化性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子【解答】解：无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，且不存在有色的离子，A、HCO3能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C、Na+、K+、Cl、SO42不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应，四种离子都为无色离子，故C正确；D、Fe2+为有色离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础
18、知识的训练和检验，注意明确离子不能共存的情况，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的颜色：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在7在下列各组物质中，只有还原性的是（）ANa、Cl、S2BCl、CO、Na+CFe3+、SO42、NO3DFe2+、O2、H2S【考点】氧化还原反应【分析】化合价处于最高价态的元素只能得电子体现氧化性，化合价处于最低价态的元素只能失电子体现还原性，处于中间价态的元素既能得电子又能失电子，所以体现氧化性和还原性，据此分析解答【解答】解：A、这几种微粒化合价都处于最低价态，所以只能作还原剂体现还原性，故A正确；B、钠离子中Na
19、元素化合价处于最高价态，则只有氧化性，故B错误；C、硫酸根离子中S元素、硝酸根离子中N元素化合价都处于最高价态，则只能得电子体现氧化性，故C错误；D、亚铁离子中Fe元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，氧气中O元素化合价处于最高价态，所以只有氧化性，硫化氢中S元素处于最低价态、H元素处于最高价态，所以硫化氢具有氧化性和还原性，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化性、还原性判断，明确元素化合价与元素性质的关系即可解答，熟练常见元素化合价，题目难度不大8下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、N
20、O2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物【分析】ASiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；CNO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性【解答】解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化
21、学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O22NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误故选A【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（
22、）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H+OHH2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OHH2OC向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OHHCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OHHSO3AABBCCDD【考点】离子方程式的书写【分析】A金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来
23、，但是活泼金属钠和盐的反应一定是和盐中的水反应；B硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀；C稀盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子方程式中需要保留分子式；D二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊【解答】解：A铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2，两个反应不能类推，故A错误；B硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH+SO42=2H2O+BaSO4，稀硫酸与NaOH溶液的离子方程式为：H+OH=H2O，
24、两个反应的离子方程式不同，不能类推，故B错误；C水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO、与盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，两个反应的离子方程式不同，不能类推，故C错误；D二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，可以类推，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题中明确反应实质
25、为解答关键10下列实验现象和结论相符的是（）A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+【考点】常见离子的检验方法【分析】A、使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，为二氧化碳；B、和银离子产生沉淀的除了氯离子还有硫酸根离子；C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在
26、；D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法【解答】解：A、使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，为二氧化碳，原溶液中可能含CO32或HCO3，不能确定未知溶液中一定含有CO32，故A错误；B、和银离子产生沉淀的除了氯离子还有硫酸根离子，不一定是氯离子，故B错误；C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在，故C错误；D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子检验的实验方法和反应现
27、象分析判断，掌握离子检验过程中的干扰离子分析，题目难度中等11向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（）ANa2CO3BNaOHCNa2SiO3DCaCl2【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件【分析】二氧化碳为酸性气体，水溶液呈弱酸性，可与酸性比碳酸弱的盐、碱或碳酸盐反应，以此解答该题【解答】解：A碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故A不选；B与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B不选；C碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成碳酸钠和硅酸，故C不选；D碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故D选故选D【点评】本题考查了二氧化碳的性质，为高频考点，侧重学生对物质性质
28、的掌握，题目难度不大，注意对知识的积累12将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择【解答】解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加
29、入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误故选C【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断13某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体
30、是（）AKSCNBNH4SCNCNH4ClDFeCl3【考点】常见离子的检验方法【分析】Fe2+离子具有还原性，加入具有氧化性的硝酸生成Fe3+离子，溶液变红说明溶液中含有SCN离子，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，说明溶液含有HN4+离子【解答】解：Fe2+离子具有还原性，加入具有氧化性的硝酸生成Fe3+离子，溶液变红说明溶液中含有SCN离子，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，说明溶液含有HN4+离子，说明溶液中含有NH4SCN，故选B【点评】本题考查离子的检验，题目难度不大，注意相关知识的积累14镁、铝、
31、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选A【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单15少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气
32、体又有沉淀产生的是（）AHClBNaClCAlCl3DNa2SO4【考点】钠的化学性质【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象【解答】解：A钠与盐酸反应只生成气体，不产生沉淀，故A错误；B钠与氯化钠溶液反应，实际是钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故B错误；C少量钠与氯化铝溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和氢气，既有气体又有沉淀产生，故C正确；D钠与硫酸钠溶液反应，实际是钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不会产生沉淀，故D错误；故选：C【点评】本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反
33、应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应16下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCu，FeCl3溶液D浓氨水，AgNO3溶液【考点】化学方程式的书写；氨的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】A、从碳酸根分步水解分析，两种物质滴加顺序不同产物不同；B、从氢氧化铝的两性分析，生成的物质与过量物质继续反应，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；C、发生的是氧化还原反应，过量的物质不能继续反应；D、从氢氧化银能容于过量的氨水分析；【解答】解：A
34、、稀盐酸滴入碳酸钠发生的反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，量不同，生成产物不同，故A不符合；B、稀H2SO4溶液加入NaAlO2溶液发生的反应2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，量不同，生成产物不同，故B不符合；C、Cu加入FeCl3溶液只发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，铜过量不再反应，故C符合；D、浓氨水加入AgNO3溶液发生反应NH3H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O=Ag（N
35、H3）2OH+2H2O，量不同，生成产物不同，故D不符合；故选C【点评】本题考查了物质反应随量的不同产物不同，同时考查了碳酸钠、氢氧化铝、氢氧化银、氯化铁等物质的性质17根据下列反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）AFe3+Fe2+Cu2+BFe2+Cu2+Fe3+CFe3+Cu2+Fe2+DCu2+Fe3+Fe2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答【解答】解：Fe+CuCl2
36、=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+Fe2+，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+Cu2+Fe2+，故选C【点评】本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中氧化剂的判断及氧化性比较的规律即可解答，难度不大，注重了基础知识的考查18为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用（）A烧碱溶液B浓氨水C镁粉D铁粉【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】Fe与Fe2（SO4）3
37、和CuSO4反应均生成FeSO4，且不引入新杂质，以此来解答【解答】解：A三种金属离子均与NaOH反应生成沉淀，将杂质与原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B三种金属离子均与氨水发生反应生成沉淀，故不符合条件，故B错误；CMg会和硫酸亚铁发生反应，故不符合条件，故C错误；DFe与Fe2（SO4）3和CuSO4反应均生成FeSO4，且不引入新杂质，方法最好，故D正确故选D【点评】本题考查物质分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及除杂的原则为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大19能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃【考点】
38、化学试剂的存放【分析】磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中含有二氧化硅，能够与二氧化硅发生反应的试剂不能使用玻璃塞，如氢氧化钠溶液、水玻璃、氢氟酸等，据此进行解答【解答】解：A氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅，不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故A错误；B氢氧化钾溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故B错误；C盐酸不与二氧化硅反应，盛放盐酸的试剂瓶可以使用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶，故C正确；D水玻璃具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，可以使用橡胶塞，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学试剂的性质及保存
39、方法，题目难度不大，注意掌握常见的化学试剂的性质及正确的保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力20下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）A二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸【考点】硅和二氧化硅【分析】A、二氧化硅不溶于水，不与水反应；B、强酸制弱酸，碳酸的酸性比硅酸的酸性强；C、常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱；D、二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而不是与酸反应，而且二氧化硅溶于氢氟酸【解
40、答】解：A、二氧化硅不溶于水，不与水反应，证明二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故A错误；B、强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故B正确；C、高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，是难挥发酸酐制备易挥发性酸酐，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而不是与酸反应，而且二氧化硅溶于氢氟酸，故D错误；故选B【点评】本题考查了硅及其化合物性质的分析判断，注意物质组成和性质的掌握，题目较简单21除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（）加水溶解 加水煮沸 过滤 加稀HClABC
41、D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】生石灰和石灰石均溶于盐酸，而盐酸与二氧化硅不反应，则与盐酸反应后过滤可分离，以此来解答【解答】解：因生石灰和石灰石均溶于盐酸，而盐酸与二氧化硅不反应，则除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，先加稀HCl，再过滤，滤渣为SiO2，故选B【点评】本题考查混合物分离提纯的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大22把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液
42、中NO3的浓度为（）ABCD【考点】有关混合物反应的计算【分析】（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液中加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化为氨气逸出，消耗的氢氧化钠中钠离子的物质的量就等于铵离子的物质的量；氯化钡与硫酸反应，钡离子的物质的量就等于硫酸根离子的物质的量，据此可以计算出硫酸铵的物质的量，再根据总的铵离子的物质的量计算出硝酸铵的物质的量，最后根据c=计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度【解答】解：把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份，每份的体积为aL，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠和硝酸钠，所以钠离子的物质的量就等于
43、铵离子的物质的量，即：n（NH4+）=n（Na+）=bmol；另一份与含cmol BaCl2的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为cmol，硫酸铵中的铵离子的物质的量为2c，则硝酸铵的物质的量为：b2c，所以硝酸铵的物质的量浓度为：c（NH4NO3）=c（NO3）=mol/L，故选A【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确发生反应实质为解答根据，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力二、非选择题（共56分）23请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式（1）镁中混有少量铝，试剂：NaOH，离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2Al
44、O2+3H2；（2）铜粉中混有少量铁粉，试剂：HCl，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2；（3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂：Fe，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）氧化铁混有少量氧化铝，试剂：NaOH，离子方程式：2OH+Al2O3=2AlO2+H2O；（5）碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂：足量CO2，离子方程式：CO32+CO2+H2O=2HCO3【考点】离子方程式的书写【分析】（1）Al与NaOH反应，而Mg不能；（2）Fe与盐酸反应，而Cu不能；（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（4）氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能；（5）二氧化碳与碳酸钠、水反应生
45、成碳酸氢钠【解答】解：（1）Al与NaOH反应，而Mg不能，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：NaOH；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）Fe与盐酸反应，而Cu不能，则选择试剂为HCl，发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：HCl；Fe+2H+=Fe2+H2；（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选择试剂为Fe，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+故答案为：Fe；2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为2OH+Al2O3=2Al
46、O2+H2O，故答案为：NaOH；2OH+Al2O3=2AlO2+H2O；（5）二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，则选择试剂为足量CO2，发生的离子反应为CO32+CO2+H2O=2HCO3，故答案为：足量CO2；CO32+CO2+H2O=2HCO3【点评】本题考查混合物分离提纯及离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的鹅反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大24现有下列物质：新制氯水 铜 稀硫酸（1）将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有：（填序号），离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（2）将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质
47、有：（填序号），离子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【考点】离子方程式的书写【分析】（1）氯气可氧化亚铁离子生成铁离子；（2）Cu与铁离子反应生成亚铁离子，以此来解答【解答】解：（1）将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有：，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（2）将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有：，离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故答案为：；Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查
48、，注意利用给出的物质实现离子的转化，题目难度不大25实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，请解释原因（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）在偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量，现象：先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；离子方程式：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）向100mL 0.1molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度0.05mol/L【考点】镁、铝的重要化合物【分析】（1）根据玻璃的成分及与碱反应的生成物的性质分析；（2）在偏铝
49、酸钠溶液中滴入盐酸至过量，首先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式为：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（3）根据恰好完全反应得到澄清的溶液，发生AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+H2O，然后利用n=cV来计算即可【解答】解：（1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起所以盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）在偏铝酸钠溶
50、液中滴入盐酸至过量，首先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式为：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（3）AlCl3的物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，由恰好完全反应得到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+H2O 1 40.01mol 0.8x，解得x=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确恰好完全
51、反应发生的化学反应是解答本题的关键，然后将物质的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答，难度不大26我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（1）该反应中氧化剂是KIO3（填化学式）（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填选项序号）碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液【考点】氧化还原反应【分
52、析】KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由1价升高为0，该反应中转移5e，结合淀粉遇碘单质变蓝来解答【解答】解：（1）KIO3中I元素的化合价降低，则KIO3为氧化剂，故答案为：KIO3；（2）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5e，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（3）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.2mol=0.12moL，故答
53、案为：0.12mol；（4）食盐中加碘加的是碘酸钾，可以将碘酸根离子转化为碘单质，需要一种还原剂（碘化钾）来实现，再根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验，在酸性环境下，碘酸根离子和碘离子之间反应生成碘单质，所以选择的试剂有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的计算及表示方法，题目难度不大27砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色若用捅开窑顶自然冷却的办法
54、，砖就变成了红色（1）解释为什么捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色（2）现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3molL1的盐酸、0.1molL1的KSCN溶液，0.1molL1的FeCl3溶液、0.01molL1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3molL1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在【考点】探究物质的组成或
55、测量物质的含量；常见阳离子的检验【分析】（1）砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色，而砖瓦呈红色说明含红色的氧化铁；（2）证红砖中含有三价铁，红砖溶于盐酸后、加KSCN溶液，观察是否为血红色，以此来解答【解答】解：（1）砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色，而砖瓦呈红色说明含红色的氧化铁，则捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色；故答案为：捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色；（2）浓硫酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则应把红砖磨碎后加入稀盐
56、酸溶解反应后得到的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色可证明Fe3+存在，则最简捷的方法为砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3molL1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在，故答案为：砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3molL1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在【点评】本题考查物质的成分的实验测定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的能力，注意信息的应用，题目难度不大28某混合物A，含有KAl（SO4）
57、2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体BAl2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4和（NH4）2SO4、NH3H2O_（3）写出、三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；镁、铝的重要化合物【分析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，
58、则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应中生成的沉淀为Al（OH）3，受热分解生成B为Al2O3，反应为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3H2O，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应中生成的沉淀为Al（OH）3，受热分解生成B为Al2O3，反应为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3H2O，（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答
59、案为：过滤；（2）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3H2O，故答案为：Al2O3；Fe2O3；K2SO4；（NH4）2SO4、NH3H2O；（3）反应为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，反应为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O【点评】本题以实验形式考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，氢氧化铝不能溶于过量氨水中，题目难度中等
