1、陕西省石泉中学2016-2017学年高一下学期期末化学试题第卷(共40分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1. 水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 萃取法【答案】B【解析】A、通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，选项A错误；B、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，选项B正确；C、利用分液法不能实现把水
2、中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，选项C错误；D、对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，选项D错误答案选B。点睛：本题考查海水淡化的方法，海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答。淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜化、多级渗析蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法。2. 下列说法错误的是( )A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A糖类化合物符合通式Cn(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B维生
3、素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。3. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：dcba B. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数
4、相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运
5、用，审清题意。4. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）A. CuSO45H2O B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠【答案】C【解析】酒精中加入胆矾、浓硫酸都没有明显的不同现象，不能鉴别，而钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，如含有水，水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，故选C。5. 下列微粒中与OH离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 （ ）A. F B. Mg2 C. NH4 D. CH4【答案】A【解析】OH有9个质子，10个电子。A F有9个质子，10个电子B Mg2有12个质子，10个电子C NH4有11个质子，10个电子D CH4有
6、10个质子，10个电子，故选A。6. 1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气完全取代，整个过程最少需氯气（ ）A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol【答案】C【解析】试题分析：1mol丙烯中含有1mol碳碳双键，能与1mol氯气发生加成反应；1mol丙烯中含有6mol氢原子，能与6mol氯气发生取代反应；整个过程最多需氯气为7mol，选C。考点：考查加成反应和取代反应的定量关系。7. 下列变化不需要破坏化学键的是()A. 加热氯化铵 B. 冰融化成水 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】A加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A
7、不选；B 冰融化成水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故B选；C水通电分解破坏共价键，故C不选；DHCl溶于水破坏共价键，故D不选；故选B。8. 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A. 升高反应体系的温度 B. 增加锌粒的用量C. 不用锌粒，改用锌粉 D. 滴入少量硫酸铜溶液【答案】B【解析】A升高反应体系的温度，反应速率加快，故A不选；BZn为纯固体，改变其用量对化学反应速率无影响，则不能加快反应速率，故B选；C不用锌粒，改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D加入少量浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，故D不选；故选B。9. 下
8、列化学式只代表一种物质分子的是（ ）A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12【答案】A【解析】ACH2Cl2不存在同分异构体，只有一种结构，只代表一种物质分子，故A正确；BC2H4Cl2存在C2H4Cl2、CH2ClCH2Cl，故B错误；CC4H10 存在同分异构体，可表示正丁烷或者是异丁烷，故C错误；DC5H12存在同分异构体，可表示正戊烷、异戊烷及新戊烷，故D错误；故选A。10. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是（ ）A. 原子半径ABC B. 气态氢化物稳定性HAH2BC
9、H3C. 非金属性ABC D. 阴离子还原性C3B2A【答案】A【解析】考查元素周期律知识三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，说明非金属性ABC，它们的阴离子还原性C3B2A,气态氢化物稳定性HAH2BCH3，而同周期元素自左向右非金属性是递增的，原子半径是递减的，因此它们的原子半径是ABV2（V2不为零），则该有机物可能是（ ）A. HOCH2CH2COOH B. HOOC-COOH C. HOCH2CH2OH D. CH3COOH【答案】A【解析】-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol
10、H2，羟基不与碳酸钠反应，只有-COOH与Na2CO3反应生成CO2，1mol-COOH与Na2CO3反应可产生0.5molCO2，若同温同压下V1V2(V2不为零)，说明有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有A符合，故选A。点睛：明确-COOH可与Na2CO3反应生成气体，而-OH不与NaHCO3反应为解答关键，质量的该有机物与足量的Na2CO3反应，可得到气体V2L，说明有机物中含有-COOH，一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，且同温同压下V1V2，说明还含有-OH，以此解答该题。第卷(共60分)
11、21. （1）有、 H2、D2、T2 石墨、金刚石 、四组微粒或物质。互为同位素的是_(填编号)。（2）下列物质中：N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNa2O2K2O 只存在共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的是_。(3) 用电子式表示下列物质：MgCl2_N2_NH4+_Na2O2_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】(1)有、 三者互为同位素，H2、D2、T2三者为不同的氢分子，石墨、金刚石互为同素异形体，、三者互为同位素，则互为同位素的是；(2)属于共价化合物的是CH4、CO2、H2S，属于离子化合物的为：Mg
12、Cl2、NH4Cl、KOH、Na2O2、K2O，其中不含有共价键的离子化合物是、，N2中存在共价键，是单质，故只存在共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的是；(3)MgCl2的电子式为，N2的电子式为，NH4+的电子式为，Na2O2的电子式为。22. 如图所示，组成一个原电池当电解质溶液为硝酸银溶液时：Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应；Cu电极是_电极，其电极反应为_，该反应是_反应(填“氧化”或“还原”)【答案】 (1). 负 (2). Fe2eFe2 (3). 氧化 (4). 正 (5). AgeAg (6). 还原【解析】Fe
13、比Cu活泼，当电解质溶液为硝酸银溶液时，构成原电池：Cu电极是正电极，其电极反应为 AgeAg，该反应是还原。23. 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中，_（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正_V逆（填、或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)v(M)= _。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_（选填字母）。A升高温度 B降低压
14、强 C减小M的浓度 D将反应容器体积缩小【答案】 (1). 2NM （或M2 N） (2). t3 (3). = (4). 21 (5). 能 (6). AD【解析】(1)M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，n(N)=8mol-2mol=6mol，n(M)=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2：1，故反应方程式为：2NM；(2)在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，故在t3时刻v正=v逆，达到平衡状态后，平均反应速率v(N)v(M)=2:1；(3)反应方程式为：2NM，反应前后气体物质的
15、量不相等，恒温恒容下，随反应想容器内压强发生变化，压强不变说明反应到达平衡；(4)A升高温度，反应速率加快，故A正确；B降低压强，反应速率减慢，故B错误；C减小M的浓度，反应速率减慢，故C错误；D将反应容器体积缩小，压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D正确，故选AD。24. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。（1）写出选用的物质：A_，B_，C_（填化学式）；（
16、2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放_。（填试剂）（3）烧杯中反应的离子方程式为_。（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。A处的实验现象为：_；写出B处反应的离子方程式_。（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2Br2I2，理由是_。【答案】 (1). HNO3 (2). CaCO3 (3). Na2SiO3 (4). 饱和NaHCO3溶液 (5). CO2 + SiO32 + H2O = H2SiO3+
17、 CO32或2CO2 + SiO32+ 2H2O = H2SiO3+ 2HCO3 (6). 棉花由白色变为橙黄色 (7). 2ICl22ClI2 (8). 不能验证Br2和I2的氧化性强弱 （前两问每空一分，后三问每空两分）【解析】(1)依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液；(2)硝酸易挥发，避免干扰，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱和的碳酸氢钠；(3)图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-；(4)NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花
18、由白色变为橙黄色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；(5)反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能验证Br2和I2的氧化性强弱.25. 已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是_、_。（2）写出下列反应的反应类型：_，_，_。（3）写出
19、下列反应的化学方程式：_；_；_。【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). 加成 (4). 氧化 (5). 取代（酯化） (6). (7). (8). 【解析】A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；(1)B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基；(2)反应属于加成反应，反应是氧化反应；反应属于酯化反应或取代反应；(3)反应是乙烯与水
20、发生加成，反应方程式为；反应是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：；反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。点睛：明确烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化是解题关键，A是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。26. 在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N23H22NH3，反应进行到2min
21、时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：（1）2min内的平均速率（NH3）？（2）反应前后容器中气体压强之比？（3）NH3的分解率？【答案】（1） (NH3)=0.4 mol/(L.min) ；（2） P前:P后=5:7；（3）40%【解析】利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量2NH3 N2 +3H2，开始(mol)：10 0 0变化(mol)：42 62min时(mol)：6 2 6(1)2min时的N2的浓度c( N2)=0.4mol/L；(2)反应前后容器中气体压强之比为P前P后=10mol(6+2+6)mol=57；(3)NH3的分解率为100%=40%。