1、考试时间：2015年11月56日 上饶县中学2017届高二年级上学期第二次月考化 学 试 卷(理特)命题人：许大松 审题人：蒋 炜 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1下列说法中，正确的是 A生成物的总能量大于反应物的总能量时，H 0 B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 CH0、S0的反应在温度低时不能自发进行 D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关 2 下列说法正确的是 A
2、活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞 B增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 C吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小 D有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动 3下列关于电解质的说法正确的是A不是电解质的物质就是非电解质B将纯水加热至较高温度，Kw变大CBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质D电解质在任何状态下都能导电4为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是 A加入少量NaCl固体，v(H2)不变 B加入少量水，v(H2)减小 C加入少量CH3COONa固体，v(H2
3、)不变 D加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大 5 反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是AC的质量分数降低 B平衡向右移动 CB的转化率升高 Dx+y7 B常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5C醋酸能使紫色石蕊试液变红 DpH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH107 mol/L时，其pHA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A. B. C. D.13下列叙述正确
4、的是ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g)+ 1O2(g) 2SO3(g) H0的正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化可用右图表示C2NO+ 2CO 2CO2+N2 H0，常温下该反应一定能自发进行DFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干灼烧都得到Fe2O314下列方程式的表达正确的是A甲烷与氯气在光照下反应： B次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O H3O+ + ClO- C碳酸钠在水中发生水解：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- D氯化铵在水中发生水解：NH4+ + 2H2ONH3.H2O + H3O+15.
5、 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是A放出热量关系：a b C平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 16常温下，0.1 molL1的HA溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述中正确的是（ ）A0.01 molL1HA的溶液中c(H)1104molL1BpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
6、中 c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(OH)c(H)c(HA)c(A)DpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中 c(OH)c(A)c(H)c(Na)二、填空题（本题共5小题，每空2分，共52分） 17(14分)（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知25时：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H1394kJmol-1C(石墨)+12O2(g)=CO(g)H2111kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3242
7、kJmol-1试计算25时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热H_kJmol-1（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0试回答下列问题：若起始时c（CO）=2molL-1，c（H2O）=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）(填“”“”或“”)，你判断的依据
8、是若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”“减小”或“不变” 下同），该反应的化学反应速率将 。18(8分)现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙) (填“”“”或“”下同)。（3）各取25 mL的甲、乙两溶液
9、，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。19（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：酸碱中和滴定已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； 准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1
10、）试样中NaOH的质量分数为_。（2）若出现下列情况，测定结果偏高的是_。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（3）滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点时滴定现象是_（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）
11、。20. （10分）现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号)_（2）、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_（3）将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 （4）已知t时，KW11013，则t_25(填“”、“”或“”)在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_21（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题（1）生
12、活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）（2）常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH5。写出MOH的电离方程式： 。（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则该溶液中c（H2A） c（A2）（填“”、“； 浓度商Qc=(0.5x0.5)(0.5x1.5=1/31，即Qc小于平衡常数K； 增大 减小18、（8分）（1）向右 减小 （2）19（1）80% （2） c.e （3） 酸式 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 （4） A 20、（1）； （2）；（3）c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)c(H+)；（4）；9：221.（1）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（写“=”不给分）（2）MOHM+OH-（写“=”不给分）（3） NaHA溶液显碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度。（4） 1:6