1、一、选择题1(高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析：选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响
2、，所以该反应的H相同。2下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败ABC D解析：选C。不是化学变化，不属于放热反应。3下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6中。国教。育出。版网CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B
3、C D解析：选C。本题主要考查对“H”的理解，明确“H”既有“”、“”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即H10，H20，CO再与O2作用时又放热，所以H1H4；发生同样的反应，但反应物的量不同，放出的热量不同，2H5H6且它们均小于零，所以H5H6，显然C项正确。4我国首个火星探测器“萤火一号”曾搭载俄罗斯“天顶”运载火箭发射升空，其运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做燃料。化学反应热量变化图像如图所示。下列判断正确的是()A该反应若生成的H2O为液态，则反应的H10Q kJ/molB偏二甲肼燃烧热为10Q kJ/molC该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为12D图示中偏二甲肼跟N2O4反应
4、的热化学方程式可以表示为(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=3N2(g)2CO2(g)4H2O(g)H10Q kJ/mol解析：选D。若H2O为液态，放出的热量增多，H减小，即H0，所以石墨较稳定B如上图表示可逆反应“CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)”中的H大于0C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度解析：选A。B项，H
5、0；C项，放出热量大于57.3 kJ，因浓H2SO4稀释时放出大量热；D项，反应时测的是最高温度。6已知热化学方程式：中#教#网z#z#s#tep2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|解析：选D。根据热化学方程式的含义判断A项不正确；若第2个反应中H2O是气体，则H2483.6 kJ/mol，显然B项不正确；由于H2O(l)=H2O(g)，H30，显然|H2|H1|H3|，所以D项正确。7在29
6、8 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2
7、y) kJ/mol解析：选C。22 g CO2为0.5 mol，将0.5 mol CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中发生反应的热化学方程式为：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)；H14x kJ/mol。将1 mol CO2通入1 L 2 mol/L的NaOH溶液中发生反应的热化学方程式为：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)；H2y kJ/mol。由可得：CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)，H3H1H2(4xy) kJ/mol。选项C正确。8将V1 mL 1.00 mol/L H
8、Cl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B。读懂图像和抓住V1V250 mL两个关键点；当V15 mL时，加入45 mL NaOH溶液充分混合后测量温度为22 ；最高点说明二者恰好反应：即V130 mL，V220 mL，那么c(NaOH)1.5 mol/L。显然只有B项叙述正确。9已知：H2O(l)=H2O(g)HQ1 kJ/mol2H2O(
9、g)=2H2(g)O2(g)HQ2 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ3 kJ/mol则H2和CH4的燃烧热之比是()A. B.C. D.解析：选C。由2H2O(g)=2H2(g)O2(g)HQ2 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)HQ1 kJ/mol得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol，根据燃烧热的含义有2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(2Q1Q2) kJ/mol，故H2的燃烧热为(2Q1Q2)/2 kJ/mol，CH4的燃烧热为Q3 kJ/mol，则H2和CH4的燃烧热
10、之比是。二、非选择题10(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式为_。(2)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)是放热反应，当1 mol Cl2(g)参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_。(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：z,zs,tep_。解析：(1)1 mol SiH4完全燃烧生成SiO2(s)和H2O(g)时
11、，放出热量为3244.6 kJ1427.2 kJ，故其热化学方程式为：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)H1427.2 kJmol1。(2)由题意可知Cl2、H2O和C发生反应的化学方程式为2Cl22H2OC4HClCO2,2 mol Cl2参加反应释放出的热量为2145 kJ290 kJ，故其热化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1。(3)1 mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出的热量为58 gmol12900 kJmol1，故其热化学方程式为：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O
12、(l)H2900 kJmol1。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g)H1427.2 kJmol1(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H 290 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2900 kJmol111全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展。目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。即：
13、H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.5 kJmol1。(1)试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？(指出两点优点即可)(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式。(3)利用硫碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行：(a)SO2I2H2OAB(b)A？(c)B？完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作出评价。(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类
14、似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。急需化学家研究的是_。(5)列举两种方法简单安全地输送氢气。解析：(1)氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢气。氢气用做燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多。 (2)该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解。另外产物是二氧化碳，而不是一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高。其反应式为CH42H2O(g)CO24H2。(3)(a)SO2I22H2O=2HIH2SO4(b)2HI=H2I2(c)2H2SO4=2SO2O22H2O由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行。该循环
15、过程需要很高的热能，需在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其他产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。(4)由图可见，科学家需研究出合适的光分解催化剂，它能在光照条件下促使水的分解速率加快。(5)管道运输(可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统)；用金属储氢材料储存后再运输。答案：(1)氢气来源广泛，做燃料不会产生污染等。(答案合理即可)(2)CH42H2O(g)CO24H2(3)(a)SO2I22H2O=2HIH2SO4(b)2HI=H2I2(c)2H2SO4=2SO2O22H2O，最难进行的为(c)。此
16、法中SO2、I2可循环利用，对环境无污染，但耗能太大，不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。z+zs+tep(4)合适的光分解催化剂，在光照下加快H2O的分解速率(5)管道运输、用金属储氢材料储存后再运输。 (答案合理即可)12化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_。(2)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”或“H3”等)。 A2H2(g)O2(g)=2H2O(l
17、)H1BC(s)1/2O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 mol/L的KOH溶液完全反应。则燃烧1 mol丁烷放出的热量x为_。解析：
18、(1)联想中和热的测定方法，可知测量仪器为量热计。(2)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热。根据中和热的含义可知H6为中和热。(3)丁烷燃烧产生的CO2与KOH溶液反应可以生成K2CO3或KHCO3。n(KOH)0.1 L5 mol/L0.5 mol，生成K2CO3时需n(CO2)0.5 mol20.25 mol。1 mol C4H10含碳4 mol，故1 mol C4H10燃烧放热为(40.25)Q16Q。同理可计算出生成KHCO3时，1 mol C4H10放出的热量为8Q。则燃烧1 mol丁烷放出的热量为8Qx16Q。答案：(1)量热计(2)H4、H5H6(3)8Qx16Q13红磷P(
19、s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：z*zs*tep(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入 0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3
20、，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_；(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一起反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。解析：本题重点考查化学反应中的能量变化及化学平衡理论。(1)、(2)中H生成物的总能量反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。分解率1100%25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl5的分解要吸热，故升温，分解率增大，21。(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是分多步完成，其热效应总是相同的。(5)PCl5和水的反应为水解反应。答案：(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol25%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kJ/mol等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl