1、玉 山 一 中 2013 届 高 三 高 考 仿 真 训 练 理 科 综 合 试 卷 (一)考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300分；考试时间：150分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 第卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（16小题为生物选择题）7下列说法正确的是A第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小CIA族元素
2、的金属性一定比IIA族元素的金属性强D单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同8随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是AN5+ 离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体9化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ CO2+ H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2 + 4e + 2H2O 4OHD表
3、示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）； H = 571.6 KJmol-110X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键11下列装置中不能用于测量气体体积的是 A BCD12已知25、101kPa时：2Na(s)O2(g) Na2O(s) ； H = 414 KJmol-1 2Na(s)O2(
4、g) Na2O2(s) ； H = 511 KJmol-1则下列说法正确的是A常温时，Na2O比Na2O2稳定 B和的产物中都只含离子键C和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同D25、101kPa下，Na2O2(s)2Na(s) 2Na2O(s) ；H = +317 KJmol-113用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3 NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA17g羟基中含有的电子数为10 NA1mol N2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子
5、总数是3 NAA B C D二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合题目要求；有的有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分；选对但不全的得3分；只要有错选则得0分。（1421小题为物理选择题）第卷（非选择题 共174分）（2226为物理试题 62分）27（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由、元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：_。（2）含元素的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是 。（选填字母序号）A. NH2
6、Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2（3）W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式： 。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3 = 3H3PO4H2W（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式_， M中阳离子的鉴定方法_ 。如果M中含有元素，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_ 。28（15分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1） 框图中所列物质中属
7、于非电解质的物质的化学式是_；（2） 用电子式表示出H的形成过程_ ；（3） 将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_；（4） F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ ；（5） F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） _ ；（6） E与F在L中反应的离子方程式为_ ；（7） H和G之间反应的化学方程式为_ 。29（15分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组
8、部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。请根据上述材料回答下列问题：（
9、1）A试管上方的长导管作用是 ； D、E两支试管中CCl4的作用是 。（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式： 。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了 。（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 (写化学式)。30（14分）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3C
10、OOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验： 将1L pH =9的A溶液分别与xL 0.001 mol/L B溶液、y L 0.001 m/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx； 浓度均为01 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 浓度均为01 mol/L A和E溶液的pH:A C（S2-）C（OH-）C（HS-）C（H+） （ 2分） （5）S2-+H2O HS-+OH- （ 2分）（6）3Al3+3S2-+6H2O2Al（OH）3+3H2S （ 3分）（7）2H2S+SO23S+2H2O（ 2分）29、（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸 （2分）（2）S+2H2SO4（浓）= 3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）=SO2+2H2O+CuSO4 （3分） CuO CuS Cu2S（3分）30、