1、2015-2016学年甘肃省天水一中高一（上）第二次段中化学试卷一、单选题（16个小题，每题3分，共48分）1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是（）地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性ABCD2将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动B有气体产生C溶液的底部有金属钙析出D溶液变浑浊3下列说法正确的是（）ANA表示阿伏伽德罗常数，1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂及氧化还原反应C苏
2、打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO34下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是（）AH+，Mg2+，Al3+，CO32BNa+，Al3+，Cl，Ba2+COH，Al3+，Cl，NO3DOH，Ba2+，Cl，NO35把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（）Aa=bBabCabD无法确定6下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CAlCl3和氨水DNaAlO2和HCl7将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2
3、6.72L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A2gB14gC20gD4.6 g8在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl2 2mol/L，AlCl3 3mol/L现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（）A0.533LB0.267LC4.0LD2.0L9下列关于铁的叙述错误的是（）A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化10将0.4g NaOH和
4、1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD11利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩下列说法中正确的是（）A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色12下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只
5、有D只有13根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIAH2SI2Fe3+Cl2BCl2Fe3+I2H2SCFe3+Cl2H2SI2DCl2I2Fe3+H2S14下列反应的离子方程式书写正确的是（）A偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OC石灰水中加入少量小苏打：Ca2+2OH+2HCO3=C
6、aCO3+CO32+2H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）215用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng则被还原的CuO的质量为（）A40WgB80ngC5（mn）gDmg16下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）A向1L浓度均为0.1 molL1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl
7、3溶液中滴加过量氨水二、填空题（共40分）17在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀求NaOH溶液的物质的量浓度18某露置的苛性钠经分析含水：9%（质量分数，下同）、Na2CO3：53%、NaOH：38%取此样品 10.00g放入100.00mL2.00molL1 的 HCl（aq）中，过量的HCl可用 1.00mol/L NaOH（aq）中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体克19A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无
8、味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：AB、 C、 E（2）写出F和H反应的化学方程式（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 B+水20Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生使酚酞溶液变红是因为，红色褪去的可能原因是加入MnO2反应的化学方程式为（2）Na2O2有强氧化性
9、，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1添加稀盐酸的仪器名称是；B装置的作用是必须检验氢气纯度的原因是设置装置D的目的是你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）21向50mL NaOH溶液中逐渐通入
10、一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为（3）产生的CO2体积（标准状况下）为（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为三、计算题（共12分）22向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？（2）生成标况下氢气的体积？23将一定质量的Mg，Al合金全部溶解在500mL盐酸中（
11、体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得如图关系（1）求Mg，Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？四、解答题（共2小题，满分20分）24有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如如图所示（已知：NH4+OHNH3+H2O）根据题意回答下列问题：（1）淡黄色粉末为（填名称）（2）溶液中肯定有离子
12、，肯定没有离子（3）溶液中离子的物质的量之比为（4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：25化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量实验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是，洗气瓶c中盛装的是实验开始前，打开止水夹，先通入N2，通入N2的作用是；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后，再通入N2的目的（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3
13、质量分数的测定实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的，则装置气密性良好在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的（填“体积”或“质量”）（3）丙同学用如图3所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为2015-2016学年甘肃省天水一中高一（上）第二次段中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（16个小题，每题3分，共48分）1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是（）地
14、壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性ABCD【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【专题】金属概论与碱元素【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝铁铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同【解答】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的
15、前后顺序无关故选D【点评】本题考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力2将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动B有气体产生C溶液的底部有金属钙析出D溶液变浑浊【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答【解答】解：A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成
16、的气体推动小球游动，故A不选；B钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，故B不选；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C【点评】本题考查了钠的性质，难度不大，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点3下列说法正确的是（）ANA表示阿伏伽德罗常数，1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂及氧化还原反应C苏打是面包发酵粉的主要成
17、分之一DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【分析】A钠失去电子生成+1价钠离子；B过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，具有强的氧化性；C发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；D碳酸氢钠不稳定分解生成碳酸钠和水、二氧化碳【解答】解：A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故A错误；B过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，具有强的氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂及氧化还原反应氧化剂，故B正确；C碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；DNaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故D错误；故选：B【点评】本题考查了元素化
18、合物知识，熟悉过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大4下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是（）AH+，Mg2+，Al3+，CO32BNa+，Al3+，Cl，Ba2+COH，Al3+，Cl，NO3DOH，Ba2+，Cl，NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】加入Al后能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A碳酸根离子与铝离子、镁离子、氢离子反应；B含有四种离子的溶液中加入铝不能生成氢气；C氢氧根离子与铝离子反应；D四种离子之间不反应，加入铝能够与氢氧根离子反应生成氢气【解答】解：AH+、Mg2+、Al3+都与CO32发
19、生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Al3+、Cl、Ba2+都不与铝反应，加入铝不会生成氢气，故B错误；COH、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DOH、Ba2+、Cl、NO3之间不反应，加入铝后能够反应生成氢气，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存
20、在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等5把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（）Aa=bBabCabD无法确定【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算【分析】根据反应方程式Na2O+H2O2NaOH和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知：当所得溶液的质量分数相等时，加入的过氧化钠的质量大于氧化钠的质量【解答】解：氧化钠与水发生反应的方程式为：Na2O+H2O2NaOH，过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，根据元素反应
21、方程式可知，等物质的量的过氧化钠和氧化钠加入水中，反应后溶液组成完全相同；所以根据ag氧化钠和bg过氧化钠分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液可知，氧化钠和过氧化钠的物质的量一定相等，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，所以质量关系为：ab，故选B【点评】本题考查了钠的化合物性质、溶质质量分数的简单计算，题目难度中等，注意掌握氧化钠、过氧化钠的化学性质，解题关键是明确氧化钠、过氧化钠与水反应的实质6下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CAlCl3和氨水DNaAlO2和HCl【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】
22、几种重要的金属及其化合物【分析】A钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；B氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠；CAlCl3溶液和NH3H2O生成Al（OH）3沉淀；DNaAlO2和HCl反应盐酸过量反应生成氯化铝，盐酸少量生成氢氧化铝沉淀【解答】解：A钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A不选；B氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不选；CNH3H2O为弱碱，氢氧化铝不和NH3H2O反应，故无论NH3H2O是否过量都生成Al
23、（OH）3沉淀，Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C选；DNaAlO2和HCl反应盐酸过量反应生成氯化铝，盐酸少量生成氢氧化铝沉淀，二者反应产物与盐酸的用量有关，故D不选；故选：C【点评】本题考查了反应条件、反应物浓度、反应物用量对化学反应的影响，难度不大，明确物质的性质及发生反应的离子方程式是解题关键，题目难度不大7将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 6.72L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A2gB14gC20gD4.6 g【考点】化学方程式的有关计算【专题】极端假设法；利用化学方程式的计算【分析】金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量
24、最小的为铝，用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断【解答】解：标况下，6.72L氢气的物质的量为=0.3mol，设要生成H20.3mol需要锌的质量为y，则：Zn+H2SO4ZnSO4+H265g 1moly 0.3mol解得y=19.5g设要生成H2 0.3mol需要铝的质量为z，则：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254g 3molz 0.3mol解得z=8.1g所以混合物的质量介于8.1g19.5g之间，故选：B【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设
25、法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间8在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl2 2mol/L，AlCl3 3mol/L现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀而从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（）A0.533LB0.267LC4.0LD2.0L【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化
26、为AlO2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据氯离子、Al元素守恒可计算n（NaOH），进而计算氢氧化钠溶液体积【解答】解：将200mL MgCl2，AlCl3的混合溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，Al3+应恰好转化为AlO2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，溶液中n（Cl）=0.2L2mol/L2+0.2L3mol/L3=2.6mol，溶液中n（AlO2）=n（Al3+）=0.2L3mol/L=0.6mol，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）
27、=n（Cl）+n（AlO2）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，所以至少需要0.8mol/L氢氧化钠溶液的体积为=4L，故选：C【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意根据守恒法计算9下列关于铁的叙述错误的是（）A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化【考点】铁的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】AFe为银白色金属；B铁能被磁铁吸引；C地壳中含量最多的金属元素为Al；DFe腐蚀时与氧
28、气、水反应【解答】解：AFe具有金属通性，纯净的铁是光亮的银白色金属，故A正确；B铁能被磁铁吸引，则在磁场作用下，铁自身也能产生磁性，故B正确；C地壳中含量最多的金属元素为Al，Fe的含量仅次于Al，故C错误；DFe腐蚀时与氧气、水反应，则纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化，故D正确；故选C【点评】本题考查铁的性质，为高频考点，把握Fe的物理性质、特性及铁的腐蚀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）AB
29、CD【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算【专题】图像图表题；计算题【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、0
30、.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先
31、反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO211利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩下列说法中正确的是（）A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【考点】焰色反应【专题】元素及其化合物【分
32、析】A、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰；B、NaCl与Na2CO3中均含有钠元素；C、只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察；D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火，焰故A错误；B、NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确；C、只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误；D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了焰色反应，焰
33、色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色12下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有D只有【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】中Na与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和H2；中过量的NaOH溶液和KAl（SO4）2溶液反应，一方面使Al3+变为AlO2，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成；中Ca（OH）2与NaH
34、CO3溶液反应生成CaCO3沉淀；中Na2O2与FeCl2溶液反应生成Fe（OH）3沉淀（Fe（OH）2被氧化而成）和O2【解答】解：钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3，故既有气体生成最终又有沉淀生成；过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）212H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故中既无气体生成最终又无沉淀生成；中Ca（OH）2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，故最终只有沉淀生成；Na2O2与水反应：2Na2
35、O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故中既有气体生成最终又有沉淀生成；故选A【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题13根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KC
36、l+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIAH2SI2Fe3+Cl2BCl2Fe3+I2H2SCFe3+Cl2H2SI2DCl2I2Fe3+H2S【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据元素化合价的变化判断氧化剂和氧化产物，据此分析解答【解答】解：（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 反应中Cl2做氧化剂，氧化KI得到氧化产物I2，氧化性：Cl2I2；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2做氧化剂，氧化FeCl
37、2得到氧化产物FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反应中FeCl3做氧化剂，氧化HI得到氧化产物I2，氧化性：FeCl3I2；（4）H2S+I2=2HI+S反应中I2做氧化剂，氧化H2S得到氧化产物S，氧化性：I2S；则氧化性顺序为：Cl2FeCl3I2S，故选B【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大14下列反应的离子方程式书写正确的是（）A偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32B氧化铝溶于氢氧化钠溶液
38、：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OC石灰水中加入少量小苏打：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；C小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠少量，反应产物中不会存在碳酸根离子；D漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应【解答】解：A偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故A错误；B氧化铝溶于氢氧
39、化钠溶液的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故B正确；C石灰水中加入少量小苏打，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故C错误；D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等15用H2还
40、原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng则被还原的CuO的质量为（）A40WgB80ngC5（mn）gDmg【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】发生反应：H2+CuO Cu+H2O，反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，结合CuO中氧元素质量分数计算CuO的质量【解答】解：发生反应：H2+CuO Cu+H2O，反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，故反应中氧化铜失去O元素的质量=mgng=（mn）g，故被还原的CuO的质量=（mn）g=5（mn）g，故选C【点评】本题考查化学方程式的有关计算，明确固体质量变化
41、是解题关键，侧重考查学生的分析思维能力，注意判断消耗氢气实际质量，学生容易忽略“为防止生成的铜被氧化，要继续通入氢气直至冷却”，难度中等16下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）A向1L浓度均为0.1 molL1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A向Ba（OH）2、NaAl
42、O2混合溶液中加稀H2SO4，开始生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，硫酸过量时氢氧化铝溶解；B氢氧化铝与氢氧化钠反应时，二者物质的量比为1：1；C铝离子与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀；D氢氧化铝不溶于氨水【解答】解：A向1L浓度均为0.1 molL1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4，0.1molBa（OH）2消耗0.1mol硫酸，0.1molNaAlO2消耗0.05mol硫酸，硫酸过量时氢氧化铝溶解，0.1mol氢氧化铝消耗硫酸0.15mol，故A正确；B向1L浓度分别为0.1 molL1和0.3 mol
43、L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液，AlCl3与NaOH反应生成沉淀，然后氢氧化钠与氯化铵反应生成氨水，最后氢氧化铝与氢氧化钠反应，沉淀溶解，此时氢氧化铝与氢氧化钠的物质的量比为1：1，图象不符，故B错误；C铝离子与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，偏铝酸根离子的物质的量是铝离子的，图象不符合，故C错误；D向AlCl3溶液中滴加过量氨水，开始产生氢氧化铝沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解，因为氢氧化铝不溶于氨水，图象不符合，故D错误故选A【点评】本题考查了混合物反应的计算与应用，题目难度中等，明确发生反应的实质
44、为反应的先后顺序为解答关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力二、填空题（共40分）17在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀求NaOH溶液的物质的量浓度【考点】化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物【专题】计算题【分析】先根据n=计算出生成的氢氧化铝沉淀的物质的量，由于铝离子与氢氧根离子的反应中：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，生成的氢氧化铝能够溶于氢氧化钠，所以氢氧化钠的物质的量有两种情况：恰好与铝离子反应生成1.56g沉淀；铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化钠将沉淀溶解至
45、剩余1.56g，据此计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出氢氧化钠物质的量浓度【解答】解：氯化铝溶液中铝离子的物质的量为：n（Al3+）=0.5mol/L0.1L=0.05mol，氢氧化铝沉淀的物质的量为：nAl（OH）3）= =0.02mol，若氢氧化钠溶液恰好与氯化铝反应生成0.02mol氢氧化铝，根据反应离子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，则100mL溶液中氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=30.02mol=0.06mol，氢氧化钠的物质的量为：c（NaOH）=0.6mol/L；若氢氧化钠过量，则铝离子先完全反应生成氢氧化铝，消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=3n（
46、Al3+）=0.05mol3=0.15mol，同时生成了0.05mol氢氧化铝沉淀；然后会有（0.050.02）mol=0.03mol氢氧化铝被溶解，根据反应：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，还需要消耗氢氧化钠的物质的量为：0.03mol，所以总共消耗了氢氧化钠的物质的量为：0.15mol+0.03mol=0.18mol，氢氧化钠的物质的量浓度为： c（NaOH）=1.8mol/L，答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.6mol/L或1.8mol/L【点评】本题考查铝离子与碱的反应，题目难度中等，试题涉及了讨论氢氧化钠的过量与不足情况的计算，注意掌握铝离子与氢氧根离子反应方程式，试题培养
47、了学生的分析、理解能力及计算能力18某露置的苛性钠经分析含水：9%（质量分数，下同）、Na2CO3：53%、NaOH：38%取此样品 10.00g放入100.00mL2.00molL1 的 HCl（aq）中，过量的HCl可用 1.00mol/L NaOH（aq）中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体11.7克【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】守恒法；溶液浓度的计算【分析】100.00mL 2.00mol/L的 HCl（aq）与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，因为“中和至中性”，故反应后溶质为NaCl；先求出100.00mL2.00mol/L的氯离子的物质的量，从而得出氯化钠的物质的量，最
48、后根据m=nM计算出氯化钠的质量【解答】解：100.00mL2.00mol/L的 HCl（aq）中含有HCl的物质的量为：2.00mol/L0.1L=0.2mol，碳酸钠、氢氧化钠都与HCl反应生成氯化钠，由于反应后溶液为中性，则反应后溶质为NaCl，所以蒸干后得到的固体为NaCl，其物质的量为：n（NaCl）=n（HCl）=0.2mol，质量为：58.5g/mol0.2mol=11.7g，故答案为：11.7【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力19A、B、C、D、F五种物质的焰
49、色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：ANaOHB、Na C、Na2CO3 ENaCl（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3+H+=CO2+H2O B+水2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【考点】几组未知物的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含
50、有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质E为氯化钠，可燃气体是氢气，B为钠，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为二氧化碳，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为过氧化钠，C为碳酸钠，C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为碳酸氢钠，A为氢氧化钠，据此分析回答【解答】解：（1）因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质E为氯化钠，可燃气体是氢气，B为钠，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为二氧化碳，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为过氧化钠，C为碳酸钠
51、，C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为碳酸氢钠，A为氢氧化钠，故答案为：NaOH、Na、Na2CO3、NaCl；（2）F为过氧化钠，H为二氧化碳，F和H反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）D为碳酸氢钠，和盐酸之间的反应为：HCO3+H+=CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+=CO2+H2O；B为钠，和水之间的反应为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【点评】此题主要考查学生的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的
52、基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断20Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用加入MnO2反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2
53、O2与H2能反应为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸设置装置D的目的是检验有无水生成你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，N
54、a2O2+H22NaOH（若能反应请用化学方程式表示）【考点】性质实验方案的设计；碱金属及其化合物的性质实验【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气；（2）分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是除去氢气中的水蒸气；氢气是可燃性气体混有空气乙点燃发生爆炸；D装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化
55、钠【解答】解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；（2）分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气中的水蒸气等，故答案为：长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体；氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸，验纯防止空气与氢气混合加热爆炸，故答案为：防止空气与氢气混合加热
56、爆炸；装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成，故答案为：检验有无水生成；实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为，Na2O2+H22NaOH，故答案为：氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H22NaOH【点评】本题考查了物质性质的实验验证和分析判断，实验步骤的设计方法和注意问题，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等21向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO
57、2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O、CO32+H+HCO3（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH、Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1（3）产生的CO2体积（标准状况下）为56mL（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+
58、NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，（1）根据发生的反应书写离子方程式；（2）中和NaOH消耗HCl的体积为50mL25mL=25mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比；（3）生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2计算二氧化碳体积；（4）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）
59、=n（HCl），进而计算氢氧化钠的浓度【解答】解：当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，（1）由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O、CO32+H+HCO3，故答案为：H+OHH2O
60、、CO32+H+HCO3；（2）中和NaOH消耗HCl的体积为50mL25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，浓度之比是1：1，故答案为：NaOH、Na2CO3；1：1；（3）生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可知CO2体积（标准状况下）为0.025L0.1mol/L22.4L/mol=0.056L=56mL，故答案为：56mL；（4）生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知
61、n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L【点评】本题考查混合物计算，根据消耗盐酸的体积判断图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重考查学生分析思维能力，难度大三、计算题（共12分）22向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？（2）生成标况下氢气的体积？【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）根据方程式计算5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量，再利用c=计算氢氧化钠溶
62、液的浓度；（2）根据方程式计算5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积【解答】解：（1）令5.4gAl完全反应需要NaOH的物质的量为nmol，则： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254g 2mol5.4g nmol所以；解得：n=0.2mol所以氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L；答：参加反应的NaOH的物质的量浓度1mol/L；（2）令5.4gAl完全反应生成氢气的物质的量为amol，则： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254g 3mol5.4g amol所以解得：a=0.3mol所以生成氢气的体积为：0.3mol2
63、2.4L/mol=6.72L答：生成标况下氢气的体积为6.72L【点评】考查铝的性质、方程式的书写、根据方程式的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式，旨在考查学生对基础知识的掌握23将一定质量的Mg，Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得如图关系（1）求Mg，Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？【考点】铝的化学性质；镁的化学性质【专题】计算题【分析】由图象可知，当加入NaOH14mL时，沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液溶质为NaCl，以此计算盐酸的物质的量浓度；加入NaOH溶液2mL1
64、4mL时，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，加入NaOH14mL16mL时，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH2mL，此时n（NaOH）=0.002L1mol/L=0.002mol，以此可计算Al3+的物质的量，根据结合反应的离子方程式计算镁和铝的质量【解答】解：（1）加入NaOH14mL16mL时，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH2mL，此时n（NaOH）=0.002L1mol/L=0.002mol，则n（Al3+）=0.002mol，m（Al）=0.002mol27g/mol=0.054g，加入
65、NaOH溶液2mL14mL时，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，可知n（Mg2+）2+n（Al3+）3=0.012L1mol/L=0.012mol，n（Mg2+）=0.003mol，m（Mg）=0.003mol24g/mol=0.072g，则Mg、Al质量各是0.072g=3.6g、0.054g=2.7g，答：Mg、Al质量各是3.6g、2.7g；（2）由图象可知，当加入NaOH14mL时，沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液溶质为NaCl，则n（NaCl）=n（NaOH）=0.014L1moL/L=0.014mol，则c（HCl）=1.4mol/L，答：盐
66、酸的物质的量浓度为1.4mol/L【点评】本题以图象题的形式考查镁铝化合物性质、混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行计算四、解答题（共2小题，满分20分）24有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如如图所示（已知：NH4+OHNH3+H2O）根据题意
67、回答下列问题：（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子（3）溶液中离子的物质的量之比为2：1：1（4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3
68、mol0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol过氧化钠之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时铵根完全反应，所以产生气体0.3mol即为过氧化钠与水反应生成的氧气和铵根生成的氨气，据此分析解答【解答】解：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol0.2mol=0.1mol
69、，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol过氧化钠之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时铵根完全反应，所以产生气体0.3mol即为过氧化钠与水反应生成的氧气和铵根生成的氨气，（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子，故答案为：NH4+、Al3+、Mg2+；Fe3+和Cu2+；（3）由纵坐标可知：n（Mg2+）=nMg（OH）2=0.2mol，n（Al3+）=0.3molnMg（OH）2=0.
70、1mol当n（Na2O2）=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n（O2）=0.4mol=0.2mol，所以n（NH4+）=n（NH3）=0.3moln（O2）=0.1mol，故n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1，故答案为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2：1：1；（4）沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O【点评】本题考查无机离子推断、化学图象计算等，综合性很强，
71、根据图象结合离子反应判断含有的离子是关键，难度很大，注意开始阶段加热，会导致氨气逸出25化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸实验开始前，打开止水夹，先通入N2，通入N2的作用是实验前排除装置中的二氧化碳；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后，再通入N2的目的将反应中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中（2）乙同学
72、用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的体积（填“体积”或“质量”）（3）丙同学用如图3所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、称量丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为100%【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析【分析】（1）
73、依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；实验开始前，打开止水夹，先通入N2，将装置中的空气排尽，减小空气中的二氧化碳对实验结果的干扰，实验结束时继续通氮气，将装置中的二氧化碳排出，使二氧化碳充分被吸收；（2）使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好；装置中 加入硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，注射器活塞被向外推出，可以测定二氧化碳的体积；（3）依据流程分析可
74、知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠 反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量；依据沉淀质量计算物质的量，依据碳元素守恒计算碳酸钠质量，计算样品中碳酸钠的质量分数【解答】解：（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，实验开始前，打开止水夹，先通入N2，将装置中的空气排尽，减小空气中的二氧化碳对实验结果的干扰，实验结束时继续通氮气，将装置中的二氧化碳排出，使二氧化碳充分被吸收，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；浓硫酸；实验前排除装置中的二氧化碳；将反应中生成的二氧
75、化碳全部鼓入干燥管中；（2）使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面上升；在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积；（3）流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠 反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量； 流程分析判断沉淀质量为yg，物质的量=mol；碳酸钠物质的量和碳酸钡物质的量相同，样品质量为Xg，则碳酸钠质量为mol106g/mol；所以碳酸钠的质量分数=100%=100%，故答案为：100%【点评】本题考查了物质性质的实验验证和含量测定方法分析判断，混合物中物质质量分数的计算方法和应用，题目难度中等，答题时注意元素化合物知识和实验基本操作的灵活运用