1、2013届高考一轮化学复习课时练：第五章 第三节：化学键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2012温州质检)以下化学用语正确的是()A乙烯的结构简式：CH2CH2B乙酸的分子式：C2H4O2C明矾的化学式：KAlSO412H2OD氯化钠的电子式：Na解析：A项，乙烯的结构简式：CH2=CH2，C项，明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O；D项，NaCl的电子式： 。答案：B2下列说法正确的是()ANH4NO3中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项，NH4NO3中既含离子键又
2、含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。答案：B3下列有关共价化合物的说法正确的是()具有较低的熔点、沸点不是电解质都是由分子构成 液态时不导电ABC D解析：在熔融状态或溶于水的条件下，能够导电的化合物叫电解质，如CH3COOH是共价化合物，是电解质。SiO2是共价化合物，由原子构成，熔沸点高，硬度大。答案：D4(2012潍坊模拟)下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只
3、含有离子键D离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：A项，共价化合物中只含共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。答案：D5某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D可能不形成化学键解析：最外层只有1个电子的元素可能为A族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等。答案：C6现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合非金属和非金属化合时一定形成共价键离子键是
4、阳离子和阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A B都不正确C D解析：应为相邻H、O原子间形成化学键；可能形成离子键；离子键既包括吸引力也包括排斥力；HCl分子中只含共价键；H、Cl原子形成HCl时，以共价键结合。答案：B7在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：A项，只破坏共价键；B项，NaOH=NaOH，只破坏离子键
5、；C项，HCl=HCl，只破坏共价键；D项，NaHSO4=NaHSO，既破坏离子键又破坏共价键。答案：D8石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.021021个碳原子。答案：D9下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子
6、的氧原子：OD纯碱的化学式为：NaCO3解析：A.结构示意图是S2的；B.Cl的电子式应为；D.纯碱的化学式为Na2CO3。答案：C10元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ2解析：化学式为XYZ3的物质可能为：HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需满足三原子序数和为26，且Y、Z同周期
7、的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)H2O2_；(2)Na2S_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)AlCl3_。解析：离子化合物电子式中，每个离子要单独写，阳离子只用离子符号表示，阴离子在其元素符号的周围应标出
8、最外层的8个电子，并用方括号，标上负电荷数。共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。含氧酸中的H一般是与氧结合，即HClO中原子排列为HOCl。 12(10分)(2012淮北质检)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的化学式_；其中含有的化学键是_；(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_；(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：_，生成物属于_化合物(填“离子”或“共价”)
9、。解析：(1)由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。Na2O2中含有离子键和共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。答案：(1)Na2O2离子键、共价键(2)HClO4(3)NH3离子13(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外
10、层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“”或“r(Al3)(3)NCl314(16分)(2011阳泉模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
11、_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。解析：依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。A、B、C形成NaOH，其电子式为Na H，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2H2SO3=H2SO4H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO水解(ClOH2OHClOOH)而使溶液呈碱性。答案：(1) (2)Na H离子键、共价键(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH