1、第 1 页/共 9 页初三升高一化学试卷 2相对原子质量（原子量）：H1C12N-14O16F19S-32Cl-35.5Ba-137一、选择题（本大题含 20 题，每题 2 分，共 40 分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）A洒水降温溶解汽油蒸气B开灯查找漏油部位C让车内的人集中到车厢后部D打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2纳米氧化铝（Al2O3）可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中铝元素的化合价为（）A3B2C3D
2、23常用燃料中属于有机物的是（）A碳B氢气C一氧化碳D甲烷4日本推出了一种廉价环保的新能源甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X3O2 点燃2CO23H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）AC3H6O2BC2H6OCC2H4ODCH4O5金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，其中灼烧钠盐时，火焰的颜色呈（）A蓝色B黄色C绿色D紫色6两种互为同素异形体的物质是（）A氧气与液氧B冰与干冰C水与双氧水D金刚石与石墨7常见的四种金属中活动性最强的是（）A银B锌C铜D镁8要善于从化学的视角认识世界。对下列事实解释错误的是（）选项事实解释A墙内开花墙外香分子在不断运动B水蒸发变成水蒸气分子大小发生改变C50m
3、L 水和 50mL 酒精混合后的体积小于 100mL分子之间有间隔DN2 的化学性质不活泼，O2 的化学性质比较活泼不同分子性质不同第 2 页/共 9 页9化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是（）A2KClO32MnO2KCl+3O2B4Fe3O2 点燃2Fe2O3C3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2D2NaOH+SO2Na2SO4+H2O10关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A利用阳光照射使海水升温得到食盐B利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐C利用机械动力搅拌得到食盐D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐11化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化
4、学素养。有关实验操作中不正确的是（）火柴熄灭A氧气验满B读取液体体积C倾倒液体D检查装置气密性12关于电解水实验的叙述错误的是（）A该实验证明化学变化中分子可以分成原子B实验中产生氧气体积是氢气的两倍C该实验证明水是由氢、氧两种元素组成D电解水属于分解反应13现有反应：XH2SO4BaSO42Y，下面分析正确的是（）AX 一定是 Ba(OH)2BY 一定是 HClCY 中一定含有氢元素DX 和 Y 的相对分子质量之差为 l3514利用图示装置组合，能达到实验室制取气体目的的是（）A大理石和稀硫酸反应，用制取二氧化碳，随时控制反应的发生与停止B氯酸钾和二氧化锰混合，用制取氧气，不能随时控制反应的
5、发生与停止C双氧水和二氧化锰粉末，用制取氧气，随时控制反应的发生与停止D锌粒和稀硫酸反应，用制取氢气，随时控制反应的发生与停止第 3 页/共 9 页15为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）用无水硫酸铜检验是否有水生成用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成用带火星的木条检验氧气测定水和二氧化碳的质量ABCD16“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A1 个 CO2 分子的质量是 44gB1molCO2 约含 6.021023 个氧分子ClmolCO2 含有 3mol 原子DCO2 的摩尔质量是 4417一个分
6、子质量（单位：克）的计算表达式为（）A236.02 1018B2316.02 10C23118 6.02 10D23186.02 1018甲（化学式为 C2H4Cl2）和乙的分子结构示意图如下。资料表明：甲、乙的结构不同，性质也有一定差异。小明根据甲和乙的分子结构和性质得出如下结论，其中错误的是（）A甲、乙两种物质是由不同种元素组成的化合物B甲、乙分子中 C、H、Cl 原子个数比均为 1:2:1C不同物质具有不同的结构和不同的性质D构成不同物质的原子种类和个数一定不同19等质量的三种金属 a、b、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成2 价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的
7、一组是（）20用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和 U 型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于 1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（）甲乙第 4 页/共 9 页AI、II 装置之间缺少干燥装置BIII 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收CCuO 没有全部被还原D装置中玻璃管内有水冷凝二填空题（本题含 5 题，共 25 分）请将结果填入答题纸的相应位置。21请从生石灰、熟石灰、二氧化硫、尿素中，按题意选择适当的物质填空：能形成酸雨的是（1）；可用作食品干燥剂的是（2）；属于优良氮肥的是（3）。常用来改良
8、酸性土壤的是（4）；22节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。上海世博园内“阳光谷”顶棚膜的生产原料之一是四氟乙烯（C2F4）。四氟乙烯由（5）种元素组成，其中碳元素的质量分数（百分含量）为（6）；上海世博园内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示：其中活性炭起（7）作用；紫外灯发出的紫外线和氯气作用相似，起（8）作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于（9）（填“物理”或“化学”）变化。23下图是某实验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:甲和乙的溶解度相等时，温度为（10）；40 时，将甲、乙两种物
9、质相同质量的饱和溶液，分别降温至20，析出晶体较多的是（11）物质。40时，要完全溶解 60 g 乙得到饱和溶液，需要水（12）g。第 5 页/共 9 页 溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中、两个状态中，溶液属于不饱和状态的是（13）。24现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取 34 g 该溶液于分液漏斗 A 中，锥形瓶 B 中加入一定量的二氧化锰。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑 H2O 逸出）：反应时间min0123456装置+过氧化氢溶液+二氧化锰/g335.70333.78332.64332.58332.50332.50332.
10、50请根据要求回答下列问题：发生反应的化学方程式为（14）；生成氧气的物质的量为（15）mol；根据上述氧气的量计算分解过氧化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）（16）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（17）。25地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80 多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因。（18）。进行操作后，判断 BaCl2 过量的方法是（19）。加入 Na2CO3 的目
11、的是（20）。为什么不先过滤而后加 Na2CO3 溶液，其理由是（21）。滤液的主要成分有（22）。此实验方案尚需完善，具体步骤是（23）。请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：（24）。第 6 页/共 9 页三简答题（本题含 3 题，共 25 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。26为了探究过量的碳粉与氧化铜反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验。操作步骤：a将过量的碳粉与一定量氧化铜的粉末充分混合，放入玻璃管中，按下图装置连接；b先通一段时间纯净、干燥的氮气（氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气）；c夹紧 T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；d完全反应后，冷却
12、至室温。记录与分析：写出装置中编号仪器的名称：A（1），B（2）；加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末（3）；澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是（4）；检验气体产物是 CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变（5）色。实验结论：生成的气体产物一定是 CO2。反思与质疑：请你对甲同学探究气体产物的实验提出质疑：（6）。27某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某研究小组的实验探究如下：取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是（7）；过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀生成；另一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产
13、生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是（8）；由此推断，该废水中一定含有的物质属于（9）（填编号）A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D碳酸盐 该小组又设计了一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钡比金属铁活泼）。固体 B 中一定含有的物质是（10）（写化学式）；滤液 C 中含有的溶质是（11）；第 7 页/共 9 页步骤、的目的是固体和液体分离，操作名称是（12）；步骤的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为（13）（填编号）洗涤干燥。a过滤b加热浓缩c冷却结晶28在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设
14、计、实施和评价。演示实验 向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到（14）（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为（15）。提出问题 是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?学生探究实验过程实验现象结论方案加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。测量温度变化可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应方案出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应交流评价 请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。方案：（16）。方案：（17）。拓展实验 取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢
15、氧化钠溶液，测得反应过程中 pH 变化（20）如图所示：从 0t1 时，溶液的酸碱性变化情况是。由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是（18）。当加入氢氧化钠溶液到 t2 时，所得溶液中的溶质为（写化学式）（19）。第 8 页/共 9 页四、计算题（本题含 1 题，共 10 分）29某同学用一定质量分数的 Na2CO3 溶液做“Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3”的实验。其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.540
16、0X（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_（2）表中 X 的值是_。（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。第 9 页/共 9 页参考答案12345678910DADBBDDBCB11121314151617181920ABDDBCDDCA21.二氧化硫；生石灰；尿素；熟石灰22.2；24%吸附；消毒；物理23.20 甲 150 B24.2222222MnOH OH OO0.10.2mol20%25.否，因为引入新的杂质离子 NO3取少量上层清液，滴加 Na2SO4 溶液，如有白色沉淀出现则说明 BaCl2 过量。（其他合理答案同样给分）除去 Ca2+、Ba2+；一次过滤，简化实验步骤NaC
17、l、NaOH、Na2CO3；应在滤液中加入适量的 HCl，中和 NaOH，除去过量的 Na2CO3NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）26.铁架台；试管变红，黑色粉末减少2232()Ca OHCOCaCOH O 红；产物中还可能有 CO27.AgCl；Cu(OH)2；CCu、Ag；硝酸亚铁和硝酸钡；过滤；b、c28.红色消失；2424222H SONaOHNa SOH O；正确，中和反应放热，如果温度升高，则可证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应；错误，因为氢氧化钠与硫酸反应与否都不影响硫酸钡白色沉淀的生成；溶液酸性不断减弱，t1 时变为中性；溶液 pH 增大，t1 时 pH=7；Na2SO4 和 NaOH29.（1）1，2（2）40（3）10.6%