1、平山中学2015年春季高一年级期中考试化学科试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56一选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是ACO2、SO2、O2 BSO2、NO2、可吸入颗粒物 CCO2、N2、O2 DNO2、N2、可吸入颗粒物2某微粒的结构示意图为 它表示 A钠离子 B氧离子C氖原子 D氧原子3若NA
2、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6NAD常温常压下，32g O2所含氧原子数是2NA4下列物质属于离子化合物的是AH2O BHCl CMgCl2 DSO25碳的一种同位素146C可用于考古断代。下列关于146C说法正确的是 A质子数为14 B中子数为8 C质量数为6 D核外电子数为86互为同素异形体的一组物质是A 16 8O和18 8O BO2和O3 CCHCH和CH2=CH2 DCH3CH2CH2CH
3、3和 7在水溶液中能大量共存的离子组是AAl3+ H+ HCO3 BNa+ NO3 Cl CH+ OH SO42 DCa2+ K+ CO328.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是AMgCl2 BK2S CNaOH DSO39下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB大理石和盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3+H+=H2+CO32D盐酸和氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O10以下物质保存方法不正确的是 A少量金属钠保存在煤油中 B FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 C浓硝酸保
4、存在棕色试剂瓶中 D氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中11下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是A铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖12以下物质不能由两种单质直接反应得到的是 ASO2BSO3 CMgODNa2O213下列叙述错误的是 A合金材料中可能含有非金属元素 B光导纤维的主要成分是二氧化硅 C金属氧化物均为碱性氧化物 D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水14下列除去杂质的方法错误的是 A除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶 B除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤 C除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重 D除去CuO
5、中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤15在下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是 AMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B2H2O2H2+ O2 C2F2+ 2H2O = O2 +4HFD3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO16用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移D定容17下列有关金属的工业制法中，错误的是 A制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠 B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁 C制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅 D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁
6、，用H2还原MgCl2得镁18铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是 A铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B常温下不与任何碱反应 C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 D工业上可以用电解法冶炼铝 19对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性20下列物质的用途中，不正确的是 ANa2O2作呼吸面具中的供氧剂 B硫磺用于制火药 C镁合金用于制造汽车、飞机、火箭 DBaC
7、O3作“钡餐”检查肠胃的内服药21向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属阳离子是 AFe 2+、Cu2+BFe 2+、Fe3 CFe 3+、Cu2+ D只有Cu2+22湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是Cl2，NO2，CO2，SO2，HCl，溴蒸气中的A. B C D第卷（非选择题，共56分）二.填空题(本题3小题，共32分)23（13分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用（1）下列含氮物质属于盐的是属于非电解质的是。ANH3 BNH3H2O CNH4NO3 DHNO3 EN2（2）0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它
8、们在同温、同压下的体积比是 ，所含的原子数比是。（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式 。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（填化学式）（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。（5）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，_ _是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_mol，被氧化的物
9、质有mol。24（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 （填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（3）镁的原子结构示意图为。（4）C与N相比，原子半径较小的是。（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 碱性最强的是 （填化学式）。（6）常用于制半导体材料的元素是。（7）H2S和HCl相比，热稳定性较强的是。（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ，其中硫元素和氧元素的质量比m(S): m(O)= 。（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方
10、程式：25（7分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）（I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色，滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式三.实验题（本题3小题，共24分）26（4分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实验要求选项的标号除去FeCl3溶液中的FeCl2从碘水中提取碘单质提纯混有少
11、混NaCl的KNO3鉴别NaCl和KCl供选择的化学试剂或实验方法如下：A、加热灼烧，观察 B、在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶C、加入四氯化碳萃取D、加入适量的铁屑E、通入Cl2气体27. （8分）（1）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，它是一种酸性氧化物。在加热条件下，铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫，有关化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O某课外活动小组设计了如图所示实验装置，进行铜与浓硫酸的反应。装置B是二氧化硫气体的收集装置，请在图中补上导气管。NaOH溶液的作用是_。有关反应的离子方程式是：_。（2）为认识浓H2SO4的强氧化性，老
12、师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。你预计反应中浓H2SO4中硫元素的化合价应 （填“升高”或“降低”）若B中酸性KMnO4溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有 性。老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是 ： （用化学方程式表示）。28（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。【实验探究】（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（
13、3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 （5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。平山中学2015年春季高一年期中考试化学科答题卷一选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011班级 姓名 座号 答案BBDCBBBCDDA题号1213
14、141516171819202122答案BCDCBDBCDAD二.填空题（本题有3小题，共32分）23（13分）（1） C ；A （2） 1:2 ； 3:4 。（3）NH3H2O=NH4+OH- (2分) ； （ NH4）2SO4 （2分） 。（4）0.2 （5）NH3 ； 3 （2分） ； 1 （2分） 。24. （12分）（1） 铝 （2）Ne （3） （4） N （5） HClO4 ； NaOH （6） Si （7） HCl （8） SO2 ； 1:1 （9） 2 Na+2H2O=2NaOH+H2 （2分） 。25.（7分）（1）过滤；（2）SiO2 ， Fe2O3 ；（3）血红 ； A
15、lO2- （4）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （2分） 。三实验题（本题有3小题，共24分）26. （4分）（1） E （2） C （3） B （4） A 27.（8分）（1）装置B是二氧化硫气体的收集装置，请在图中补上导气管。 除去残余的二氧化硫，防止其污染空气 。 SO2+2OH-=SO32-+H2O （2分） ；（2） 降低 ； 还原性 ； SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +2H2O （2分） 28.（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2分） （2）碱石灰 ； 不能 （3）4.48（2分）（4）向下排空气法 （5）D ； 蓝色 （6）产生大量白烟 （2分） （7）F