1、课时作业(二十四)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列关于海水知识不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合解析海水中含有很多化学物质所以A正确；海水的苦涩与水资源的利用无关B错误；海水含有大量的金属离子但浓度小，富集程度低C正确；海水淡化需要能源，所以把海水淡化与化工生产、能源技术结合是正确的。答案B2从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是()AMg BNaCl CBr2 DK解析海水中存在大量
2、的NaCl，可以通过蒸发的方法将NaCl从海水中分离出来，而Mg、Br2、K的提取必须经过化学反应才能得到这些单质。答案B3下列海洋资源中属于可再生资源的是()A海底石油、天然气 B潮汐能C滨海砂矿 D锰结核解析海底石油、天然气、滨海砂矿、锰结核等资源虽然很丰富，但是都不是可再生资源，只有潮汐能是可再生的。答案B4海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A过滤法 B萃取法 C分液法 D冰冻法解析从海水中得到淡水或者把海水中的盐分分离出去都是海水的淡化，由于海水中的盐分是可溶性的，所以，过滤法和萃取分液均不能用，由于海水中含有
3、盐分，所以海水的熔点和淡水不一样，利用冰冻的方法可以提取淡水。答案D5一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。理由是()A海水有苦涩味，根本喝不下去B海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡解析海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物。人体内氯化钠的含量约0.9%，海水中盐的含量要高很多。因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水，造成死亡。答案D6(2012年宁波市期末试题)化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认
4、识不正确的是()A利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展解析利用化学知识和规律可开发利用资源也可以制取更多物质丰富人类生活，A、B正确；在开发利用资源的过程中对环境污染化学可以防治也可以治理，C错误；可持续发展是我们开发利用资源的指导思想。D正确。答案C7(2012年牡丹江一中期末试题)已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800，604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海
5、水中含有Mg2、Cl，工业上从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析工业问题除理论上可行还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B方法中得不到MgCl2；C方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。答案D8从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A加入适量的Na2CO3溶液B通入溴蒸气C加入适
6、量的NaOH溶液D加入适量的NaBr溶液解析Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。答案D9检验溶液中是否含I，可以加入试剂()A只有AgNO3溶液B用AgNO3溶液和稀硝酸C用溴水和CCl4D用溴水和酒精解析检验I，应用AgNO3和稀硝酸，生成的AgI沉淀不溶于稀硝酸，B正确。答案B10我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态，
7、A错误；操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。答案B11(2012年海南省嘉积中学期末试题)在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是()A在开发海水资源时可以牺牲环境为代价B从海水中只能提取溴、碘等非金属C工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠解析电解MgCl2溶液不会得到Mg，C错误；电解熔融NaCl可以得到Na，D正确。答案D12向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是()ANaBr和KI BNaBr和KClCNaCl和KCl DNaCl
8、、KCl和I2解析向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，生成的物质是溴和碘的单质，在溶液蒸干时，二者挥发或升华，容器中剩余的物质为NaCl和KCl。答案C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(4分)海洋占地球表面积的3/4，它能对地球生态环境起调节作用，同时也蕴藏着丰富的物质资源。(1)据测算，地球上的氧气90%来自于藻类植物的光合作用，而环境污染的加剧，使海洋表层的浮游植物大量死亡，从而进一步加剧温室效应，这是由于大量浮游植物的死亡会使大气中的_增加所致。(2)我国首创的铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。
9、上述新型电池_为负极。解析(1)环境污染加剧，使海洋表层的浮游植物大量死亡，使大气中的CO2增加，从而进一步加剧温室效应。(2)铝、空气、海水电池。负极：Al3eAl3，正极：O22H2O4e4OH。答案(1)CO2(2)Al14(8分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)利用电解饱和食盐水制得重要化工产品的工业，称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为_。(2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出反应的化
10、学反应方程式_，_，_。解析(1)电解熔融NaCl的方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2(2)该流程较清晰的展示了氯碱产品及NaCl循环治理含SO2的废气并回收SO2的原理，据要求写出方程式即可。答案(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)NaOHSO2=NaHSO3H2Cl22HClNaHSO3HCl=NaClSO2H2O15(12分)(2012年南京六中期末试题)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下： (1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可选用_，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂的量应_，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方
11、法是_；(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_；(3)试剂可以选用_；(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出反应的方程式_。解析(1)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；(2)分离不溶性的固体和液体用过滤的方法；(4)可依据质量守恒和得失电子守恒写出MgCl2在熔融状态下电解的方程式。答案(1)NaOH过量取上层清液滴入少量NaOH溶液，若溶液不变浑浊，则MgCl2已完全转化为Mg(OH)2沉淀(2)过滤(3)HCl(4)MgCl2(熔融)MgCl216(16分)碘缺乏会给人类的智力与健康造成极大的损害。我国政府为了消除碘缺乏病，要求国民食
12、用加碘食盐。某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以下实验探究。实验中仅供选择的药品有：含碘食盐、0.5%的淀粉溶液、3%H2O2、稀硫酸、5%的KI溶液、蒸馏水，实验中所需化学仪器任选。(1)提出假设：假设：加碘食盐中碘是以I2的形式存在，用_溶液进行验证。假设：加碘食盐中碘以I的形式存在，用H2O2和淀粉可以进行验证，可能发生的反应的离子方程式为_。假设：加碘食盐中碘以IO的形式存在，根据反应：IO5I6H=3I23H2O判断，检验IO的存在所选取的试剂为：KI溶液、淀粉溶液、稀H2SO4和蒸馏水。(2)实验方案及结论：取少量加碘食盐加水溶解配制成溶液，分装到三支洁净试管
13、中备用。假设实验操作预期现象与结论往一支试管中加入少量3%的H2O2，滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴0.5%的淀粉溶液溶液不显蓝色，加碘食盐中不含I解析(1)用淀粉检验I2的存在酸性条件下，H2O2氧化I生成I2的离子方程式为2H2IH2O2=I22H2O，淀粉遇I2变蓝色，若溶液不变蓝，说明碘盐中不存在I。(2)使加碘食盐、KI溶液在稀H2SO4提供的酸性环境的条件下反应，若滴入淀粉溶液后溶液变蓝，则证明加碘食盐中存在IO。答案(1)淀粉2IH2O22H=I22H2O(2)假设实验操作预期现象与结论往一支试管中滴入几滴0.5%的淀粉溶液溶液不显蓝色，加碘食盐中不含I2往一支试管中加入少
14、量3%的H2O2，滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴0.5%的淀粉溶液溶液不显蓝色，加碘食盐中不含I往一支试管中加入少量5%的KI溶液、滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴0.5%的淀粉溶液溶液显蓝色，加碘食盐中含IO17.(12分)溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？_；步骤中反应的离子方程式为_。(2)步骤在_(填设备名称)中完成，反应的化学方程式为_。(3)在步骤蒸馏的过程中，温度应控制在80
15、90，温度过高或过低都不利于生产，其原因是_。(4)为什么不直接用经步骤得到的含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化，然后再进行蒸馏制取液溴”？_。解析(1)把浓缩的海水酸化可防止Cl2、Br2与水发生反应，故可提高Cl2的利用率；步骤主要发生Cl2氧化Br的反应。(2)步骤是在吸收塔中完成溴的吸收，反应的化学方程式为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(3)温度过高，大量水蒸气随溴蒸气排出，造成溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸发，回收率太低。答案(1)把浓缩的海水酸化后可防止Cl2、Br2与水反应2BrCl2=2ClBr2(2)吸收塔SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)温度过高，大量水蒸气随溴蒸气排出，溴蒸气中水分增加，不利于液溴提纯；温度过低，溴不能完全蒸发，回收率太低(4)氯气氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏含溴的海水，产品生产成本高。“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”的过程实际上是Br2的浓缩过程