1、知识再现知识点一：什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？一化学反应的焓变 1定义： 称为焓变（H），单位 化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释） 旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者 后者 放热：前者 后者 画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2放热反应：放出热量的化学反应。(放热吸热） H 0吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热放热) H 0小结（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（2）反应物分子中原子解离-吸热。来源:学科网 生成物新分子的形成-放热。来源:学_科_网Z_X_X_K 知识点二：什么是热化学
2、方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？来源:Z&xx&k.Com二热化学方程式1 定义： 例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) H= Q1kJ/molH2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) H= Q2 kJ/mol讨论 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1 、Q2的大小？答： 2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 答： 2书写要点： 知识点三：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）焓变与物质能量有什么关
3、系？（由反应物与生成物的能量求焓变）典型解悟 例1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。来源:学科网ZXXK 例2 已知：C(固) + O2(气) = CO2(气) H= 393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？ 例3 已知：S(固) + O2(气) = SO2(气) H= 290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？ 自我检测1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )
4、4O2 ( g ) 2 CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol来源:学+科+网Z+X+X+KB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2 CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2 CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol23mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。3常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。4 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石) + O2(气) = CO2(气) H= 395.41 kJ/molC(固、石墨) + O2(气) = CO2(气) H= 393.51 kJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，_的稳定性更大。w.w.w.zxxk.c.o.m
