1、湖北省石首市2021-2022学年高一化学下学期期中试题时量：75分钟 满分：100分 注意事项：1.本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。2.选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 C 12 H 1 Na 23 Cl 35.5 S 32 Li 7一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法合理的是A分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B碳氢化合物与
2、氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾C硅酸钠俗称水玻璃，可用作木材防火剂D二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2. 工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是 A通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度B使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C达到平衡时，SO2和SO3的速率相等D提高反应温度，可以实现SO2的完全转化3. NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400左右、催化剂存在的条件
3、下，使NH3与NO发生反应：NO+NH3N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.0gNO中含质子数为3NAB. 1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NAC. NH3与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2NAD. 生成11.2L(标准状况下)N2时，转移电子数目为1.2NA4. 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO
4、)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水5. 下列反应属于吸热反应的是二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 葡萄糖在人体内被氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2 Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A. B. C. D. 6. 有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A dabcBbcdaCabcdDabdc7
5、. 在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是v(N2)v(H2)v(NH3)132各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不再改变 2v正(N2)v逆(NH3)3mol HH键断裂的同时有2mol NH键也断裂A B C D 8. 化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据下表数据，有关反应的说法正确的是 化学键H-HCl-ClH-Cl断开1mol化学键需要的能量/kJ436243431A和的总能量比的总能量低B相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C该反应需要点燃或强光照射，
6、属于吸热反应D每生成1molHCl气体，该反应将放出91.5kJ能量9. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是选项ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10. 常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是A. Ot1时，原电池的负极是铜片B. Ot1时，正极发生还原反应，产生氢气C. t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝
7、化，氧化膜阻止了Al进一步反应D. t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜 11. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是A过程b、j、c属于“氮的固定”B过程a、l、f为非氧化还原反应C过程j可能为汽车尾气的处理过程D过程h说明NO2为酸性氧化物12. 在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH3，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)A溶质的物质的量浓度均为 molL1B溶质质量分数相同C引入喷泉实验的方
8、法可以相同D图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色13. 港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是A. 水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料,三者的原料都主要为SiO2B. 沉淀A的主要成分为SiO2,沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C. KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2OD. 草酸钙易溶于水14. 常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫
9、化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 AC、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸B实验时需要后点燃E处的酒精灯CG、H之间应加上D装置D二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是 A. X和Y、W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子B. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z) r(Y)C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性
10、：MWD. 化合物的稳定性：ZX4XM二、简答题（本大题共4小题，共55.0分）16.（14分）亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置、部分夹持装置已省略)。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2。请按要求回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_。(2)B装置中主要的现象是_。(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_。(4)预测C装置中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含
11、有副产物Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加E装置，则E装置中盛放的试剂名称为_。(5)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_(填序号)。a打开弹簧夹，向装置中通入N2 b点燃酒精灯 c向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d熄灭酒精灯 e关闭分液漏斗旋塞 f停止通入N2(6)利用改进后的装置，将7.8 g Na2O2完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭_ g。17.（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究 SO2的性质 (夹持装置已略去)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
12、(1)仪器a的名称是_。(2)关闭K2、K3，打开 K1，装置 B中发生反应的离子方程式为_，观察到装置C中产生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有 Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_。18.（13分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的化学反应方程式是_；(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均
13、反应速率为：_；(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5molL1min1，则此容器的容积为V=_L；(4)反应A(g)+B(g) 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_(填序号)降低温度保持容器的体积不变，充入氦气加入催化剂保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：电极d是_填“正极”或“负极”)；能量转化形式_。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_L。19.（14分）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电
14、池放电时电极反应式为 负极：C6Lixe=C6Li1xxLi(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极：Li1xMO2xLixe=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。(1)锂电池放电时电池的反应式为_。(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为_(NA为阿伏加德罗常数值)。(3)已知破坏1 mol HH键、1 mol OO键、1 mol HO键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。右图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b_。(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：实验：
15、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示；实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：试分析实验中t1t2速率增大的主要原因是_。t2t3速率减小的主要原因是_。实验放出氢气的量减少的原因是_。某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因 _。b.若正确则写出实验中原电池的正极电极反应式：_。参考答案一、选择题1-5 BDDBC 6-10ADDCC 11-15
16、 CBBDA二、简答题16 (1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出(3)取C中固体少量于试管中，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变为红棕色(4)NaOH碱石灰 (5)acebdf (6)1.217 (1)分液漏斗(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H有淡黄色沉淀生成(3)吸收 SO2，防止污染空气(4)去除水中溶解的氧SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)稀盐酸、BaCl2溶液18、(1)2NM(2) mol(Lmin)-1（3） 1 （4） （5）正极 由化学能转化为电能 19、(1)C6LiLi1xMO2=LiMO2C
17、6Li1x(2)0.8NA(3)490 kJ(4)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢Fe3氧化性大于H，所以锌先与Fe3反应，故氢气量减少正确2H2e=H2【解析】(1)正负极反应式叠加即得到锂电池放电时电池的反应式为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x。(2)1 mol锂失去1 mol电子，假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，锂的物质的量是5.6 g7 gmol10.8 mol，则转移的电子数目为0.8NA。(3)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据示意图可知b4465 kJ2436 kJ498 kJ490 kJ。(4)开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1t2速率加快；后期c(H)起主导作用，随着反应进行c(H)降低，t2t3反应速率减慢。锌片与氯化铁反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气量减少。实验(3)中锌与铜离子发生置换反应生成金属铜，生成的铜与锌形成了原电池，锌为负极，铜为正极，负极电极反应式为Zn2e=Zn2，H在正极发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2。