1、第8课时化学反应速率与化学平衡1.把3 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的容器内，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)；5 min后达到平衡并生成1 mol D，测得C的平均生成速率为0.1 mol L1min1，下列叙述正确的是()Ax的数值为2BA的平均消耗速率为0.3 molL1min1CB的转化率为80%DB的平衡浓度为2 mol L12.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 mol L1降到0.8 mol L1需要20s，那么反应物浓度再由0.8 mol L1降到0.2 mol L1所需要的时间为()A10s B大
2、于10sC小于10s D无法判断3.(2011四川)可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等4.(2011安徽)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表
3、示的反应条件，下列示意图正确的是()5.恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C当v正(A)2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达平衡时生成3a mol C6.下列描述中不正确的是()A常温下，pH1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1 mol B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡
4、的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动DH0的反应一定是自发进行的化学反应7.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动BabcdCZ的体积分数增加DX的转化率下降8.(2011海南)氯气在298 K、100 kPa 时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)。(3)在上述平
5、衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动。(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向正反应方向移动。9.在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：物质容器A/mol B/mol C/mol D/mol甲2100乙4200丙10.51.50.5丁0093(1)若四容器容积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：A的物质的量相同的容器是(填容器编号，下同)甲、丙；A的物质的量浓度相同的容器是甲、丙。(2)若同温同压，四容器的容积可变，回答(1)中对应
6、的问题：甲、丙；甲、乙、丙、丁。 10.(2011全国)反应aA(g)bB(g)cC(g)(Hv(A)v(A)。(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是(B)，其值是0.19(19%)。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正反应方向，采取的措施是从反应体系中移出产物C。(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2T3(填“”或“”)，判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。 11.(2012重庆)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3CO
7、2一定条件CO(NH2)2H2O。(2)当氨碳比4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)小于B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)；NH3的平衡转化率为30%。(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。电源的负极为B(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为、CO(NH2)23Cl2H2ON2CO26HCl。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)。第8课时化学反应速率与化学平衡1A2.B3.C4A解析：A.由于反应
8、放热，升温平衡逆向转移，K减小。B.减小c(H)平衡正向移动，Cr2O转化率增大。C.升高温度化学反应速率增大。D.由反应方程式知，c(Pb2)增大，平衡向正方向移动，n(Cr2O)应减小。5D解析：恒温、恒压下，若起始时放入3 mol A和3n mol B，与起始时放入1 mol A和 n mol B等效，故D对。6A7C解析：将气体体积压缩到原来的，若不考虑平衡的移动W的浓度应为原来的2倍，而平衡时W的浓度为原平衡时的1.8倍，说明平衡逆移了；故C不正确。8(1)Cl2H2OHClHClO(2)0.00045(3)正反应方向(4)增大正反应方向解析：由题干中“溶于水的Cl2约有三分之一与水
9、反应”给出可逆反应Cl2H2OHClHClO；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为H的减少而向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。9(1)甲、丙甲、丙(2)甲、丙甲、乙、丙、丁10(1)132(2)v(A)v(A)v(A)(3)(B)0.19(19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动解析：由浓度的改变量判定abc132，由物质A单位时间的改变量得A平均反应速率v(A)v(A)v(A)，由B开始到平衡50%，得出最小，其值为19%。从图象第一次平衡到第二次平衡C由2 mol/L降为0 mo
10、l/L，再逐渐增大得出，减小C使平衡正向移动。由反应放热可知降温平衡正向移动，满足图象A、B减少，C增多。11(1)2NH3CO2CO(NH2)2H2O(2)小于30%(3)B2Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不变7.2解析：(1)合成尿素根据原子个数守恒，还生成H2O，即2NH3CO2CO(NH2)2H2O。(2)A点未达到平衡，此过程中正反应速率减小，逆反应速率增大，B点达到平衡正逆反应速率相等，对CO2来说逆反应速率达到最大，故为小于。设起始CO2为x mol2NH3CO2CO(NH2)2H2O4xx00x60%则转化的NH3为2x60%，所以转化率30%(3)由图象中电解产物知：生成氢气的极为阴极，则B为负极。阳极室中Cl失电子产生Cl2。阴极减少的H，可通过质子交换膜补充，而使pH不变。气体物质的量为0.6mol，由电子守恒及其原子个数守恒CO(NH3)23Cl2N2CO23H2，则CO(NH2)2的物质的量为0.6mol/50.12mol，质量为0.12mol60gmol17.2g。