1、2013届高考一轮化学复习课时练：第六章 第三节：化学反应的速率和限度一一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（2011郑州质检）25、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）O2（g）H56.7 kJmol1能自发进行的原因（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应解析：因放热反应、熵增加的反应有自发进行的趋向，而该反应是一个吸热反应、也是一个熵增加的反应，故A、B、C错而D对。答案：D2.（2011山东实验中学二次诊断）下列关于平衡常数的说法正确的是（）A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动
2、时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大解析：平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，对确定的化学反应，平衡常数的数值越大，反应限度越大；利用化学平衡常数来比较不同反应的限度时，必须表示方式相同否则无法比较；反应物的转化率还与起始量有关。答案：C3.（2012合肥质检）COCl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）CO（g）Cl2（g）H0下列有关说法正确的是（）A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提
3、高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为11时，反应达到平衡状态D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大解析：催化剂不影响平衡，不能改变反应物的转化率，A错；恒温恒压通入Ar气，反应容器的体积必然增大，相当于反应体系的压强减小，平衡正向移动，COCl2的转化率增大，B对；CO和Cl2同为生成物，单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比始终为11，不能作为平衡状态的判断依据，C错；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。答案：B4.（2012潍坊模拟）在一定温度
4、下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）v逆（H2O）C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2，C项错误。答案：C5.（2011重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A.CO2（g）2NH3（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）H0B.CO2（g）H2（g
5、）CO（g）H2O（g）H0C.CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）H2O（g）H0D.2C6H5CH2CH3（g）O2（g）2C6H5CH=CH2（g）2H2O（g）H0解析：本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。答案：A6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增
6、大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为COH2O CO2H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），D项错误；由于升高温度，K值增大，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，故恒温恒容下，增大压强平衡不移动，但若通入H2其浓度会增大，B项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C项错误。答案：A7.双选题（2010江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）3H2（g）=2N
7、H3（g）H92.4 kJmol1）：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）A.2c1c3B.ab92.4C.2p2p3 D.131解析：A项，甲乙是等同平衡，c1c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c32c2，即c32c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，则ab92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状
8、态，此时丙的压强p3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体，在这一时刻，丙的压强p32p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2p3；D项，甲乙为等同平衡，121，丙的转化率小于2，131。答案：BD8.（2012湖北联考）相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）3Y2（g）2XY3（g）H92.6 kJmol1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是（）A.容器、中反应平衡时XY3的平衡浓度
9、相同B.容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1D.若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ解析：本题主要考查化学反应速率及化学平衡的概念和计算。由化学方程式判断这两个反应属于等效平衡，即达到平衡时各物质的量全部相同，浓度也相同，因此A、B项正确。当容器体积减小时，平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动，因此会继续放出热量，则D项正确。达平衡时，XY3的物质的量浓度为4 molL1， C项错误。答案：C9.（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应SO2（g） NO2（g
10、）SO3（g）NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是 （）A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项由于bc段v正大于ab段，故bc段SO2的转化率大于ab 段。答案
11、：D10.（2012厦门月考）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL1）0.440.60.6下列叙述中正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式为：Kc（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）B.此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH）0.04 molL1D.该时间内反应速率v（CH3OH）1.6 molL1min1解析：该反应的平衡常数表达式为：Kc（CH3
12、OCH3）c（H2O）/c2（CH3OH），将所给浓度代入平衡常数表达式：（0.60.6）/0.4421.86400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）起始浓度（molL1）：1.64 0 0转化浓度（molL1）：2x x x平衡浓度（molL1）：1.642x x xK400，解得x0.8 molL1，故平衡时c（CH3OH）1.64 molL10.8 molL120.04 molL1。v（CH3OH）1.6 molL1/10 min0.16 molL1min1。答案：C二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（8分）
13、（2011全国课标理综改编）（1）在容积为2 L的密闭容器中，由 CO2和H2合成甲醇，反应的化学方程式为：CO23H2CH3OHH2O，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）：下列说法正确的是（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH） molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为。
14、解析：（1）分析图像，温度越高反应速率越快，先达到平衡，则T2T1。温度升高，平衡逆向移动，故该反应是放热反应，正确；v（CH3OH） molL1min1，错误；升温平衡逆向移动，平衡常数减小，增大，错误，正确。（2）300时甲醇和水都为气态，根据化学反应方程式： CO23H2CH3OHH2O始（mol） 1 3 0 0转（mol） 3 平（mol） 1 33 压强之比等于物质的量之比，则p平/p始（42）/4（2）/2。答案：（1）（2）12.（12分）（2012湖南长郡模拟）已知Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g）K1Fe（s）H2O（g）FeO（s）H2（g） K2H2（g）CO
15、2（g）H2O（g）CO（g） K3又已知不同温度下，K1、K2值如下：温度K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为，用CO表示的速率为。（2）900 进行反应，其平衡常数K3为（求具体数值），焓变H0（填“”、“”或“”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则S0（填“”、“”或“”）。（3）下列图像符合反应的是（填序号）（图中v是速率，为混合物中H2的体积百分含量）。解析：（1）设CO2的转化率为x，则 Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g），始（molL1）
16、2 0转（molL1） 2x 2x平（molL1） 22x 2xK1，则x0.550%，v（CO2）1 molL1/2 min0.5 molL1min1。（2）反应反应反应，则反应的化学平衡常数表达式为：K31.50。根据表中数值可知温度升高K1增大，K2减小，所以K3增大，则H0。吸热的熵增加反应在高温下能自发进行。（3）升高温度K2减小，说明升温平衡逆向移动，反应是放热反应。升温平衡逆向移动，v逆大于v正，H2的体积分数减小，A项错误，B项正确；温度越高，反应速率越快，则T2T1，C项正确；铁为固体，其含量不影响平衡转化率和反应速率，D项正确。答案：（1）50%0.5 molL1min1（
17、2）1.50（3）BCD13.（14分）（2011潍坊质检）已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）0.040 molL1，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；a.v（C）2v（B）b.容器内压强保持不变c.v逆（A）2v正（B）d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500 时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500时，上述反应
18、的化学平衡常数K；（4）若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a） K（b）（填“”、“”或“”）。解析：（1）达到化学平衡状态的标志是：v（正）v（逆），各组分的浓度保持不变，a项，v只表示一个方向，d项，由于气体质量、体积不变，气体的密度始终保持不变。v逆（A）2v逆（B）2v正（B）。容器内压强保持不变，说明各组分的浓度保持不变。（2）向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B与加入0.050 mol C平衡之后效果等同，从反应的量上推知放出、吸收的热量关系：Q14Q2。（3）K（molL1）13200 Lmol1。（4）正向是一个放热的反应，故升高温度，转化率降低。（5）平衡常数只与温度有关，所以平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）K（b）。答案：（1）bc（2）Q14Q2（3）3200 Lmol1（4）减小（5）14.（16分）（2011全国高考节选）反应aA（g）bB（g） cC（g）（H”、“v（A）v（A）（3）（B）0.19（19%）（4）向正反应方向从反应体系中移出产物C （5）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动