1、2020 年高二化学客观题参考答案及解析一选择题（15 小题、每小题 3 分、共 45 分、每小题只有一个正确答案）1答案：C解析：一般来说，食物用冰箱冷藏或加入防腐剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，氯化铁是双氧水分解的催化剂，而食盐中添加碘酸钾为了补碘，故选：C。难度：容易能力层级：了解知识点：化学反应速率与 STSE2答案：C解析：A.燃料在火箭发动机中燃烧时放出热量，且生成大量气体，是将化学能主要转变为热能和机械能，故 A 正确；B.液氢和液氧的温度约为-252和-183接近低温极限-273.15，故 B 正确；C.液氢和液氧反应产物为水，偏二甲肼和四氧化二氮作燃料易产生 NO2等污染气体
2、，故 C 不正确；D.煤油主要成分是链烃属于脂肪烃，故 D 正确；难度：容易 能力层级：了解 知识点：化学反应与能量，常见高能燃料性质，有机物分类3答案：D解析：A钠与水反应剧烈，生成氢气且放热，容易发生安全事故，只能用绿豆大小的钠做实验，故 A 错误；B粗锌中锌与杂质形成原电池使反应速率加快，故换成纯锌不能提高生成气体的反应速率，故 B 错误；C适宜温度下，酶催化淀粉水解速率加快，温度过高会降低酶的催化活性甚至消失，故 C 错误；D生铁在一定条件下发生原电池反应使反应速率增大。难度：容易能力层级：理解知识点：化学反应速率的影响因素及科学意识。4答案：D解析：A反应过程中一定伴随能量变化，能量
3、变化是化学反应的基本特征之一，故A 正确；B化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故 B 正确；C图 II 所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，催化剂能够加快反应速率，故 C 正确；D图I 所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，故 D 错误；难度：容易能力层级：理解知识点：化学反应与能量变化的关系，影响反应热大小因素以及原电池构成条件。5答案：B解析：A.烷烃的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故丁烷的熔沸点更高，更易液化，故 A 正确；B丙烷 8 个氢原子都可能被取代，一氯代物就有 2
4、 种，还有多氯代物，故 B 不正确；C碳原子所形成的 4 条价键为四面体结构，故丙烷中的三个碳原子不在一条直线上，但在同一平面上，故 C 正确；D结构相似、在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物间互为同系物，故丙烷与 CH3CH2CH2CH（CH3）2 互为同系物，故 D 正确。难度：容易能力层级：理解、应用知识点：考查丙烷的结构与取代反应，物理性质递变规律及同系物概念。6答案：B解析：A选择离碳碳双键最近的一端命名为 1 号碳，故 A 正确；B中处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，其中氢原子化学环境种数为 3 种，故 B 错误；C.含端基（-CH2OH）的醇催化氧化才能得到醛，
5、C5H12O 可以看成 C4H9-CH2OH，-C4H9 的碳链结构有 4 种，故 C 正确；D.分子式为 C6H12O2 的有机物能与 NaOH 溶液反应的结构为羧酸和酯，羧酸为 C5H11COOH：-C5H11 中存在的同分异构体有 8 种，羧酸共有 8 种；酯类中存在同分异构体为，-C5H11 中存在的同分异构体有 8 种，-C4H9 存在 4 种同分异构体，-C3H7 存在两种同分异构体，所以酯类中：甲酸戊酯有 8 种，乙酸丁酯有 4 种，丙酸丙酯 2种，丁酸乙酯 2 种，戊酸甲酯存在 4 种同分异构体，共有 28 种，故 D 正确；难度：中等能力层级：理解、应用知识点：考查有机物结构
6、、命名、同分异构体书写方法和种类判断。7答案：D解析：A排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对 Cl2+H2OH+Cl+HClO加入 NaCl，增大了 Cl的浓度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故 A 不选；B该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，所以合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故 B 不选；C加入硝酸银溶液后，生成 AgBr 沉淀，溴离子浓度减小，平衡 Br2+H2OHBr+HBrO 正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故 C 不选；D恒温、恒压条件下，
7、在 NO2 和 N2O4 平衡体系中充入 He 后，容器容积增大，平衡分压强减小，平衡 N2O42NO2 正向移动，二氧化氮气体的物质的量增大，气体颜色应该加深，所以体系颜色变浅是由于容器容积变大导致二氧化氮浓度减小引起的，不能用勒夏特列原理解释，故选 D。难度：中等能力层级：理解、应用知识点：勒夏特列原理8答案：C解析：A图 A 中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故 A 错误；B滴定起点即盐酸的 PH 为 1，随着 NaOH 溶液的滴入，PH 增大，故 B 错误；C反应前后气体计量数之和不变的可逆反应，压强能够加快反应速率但不影响该反应平衡移动，故 C 正确；D弱酸溶液中存在电
8、离平衡，加水稀释促进电离，所以溶液体积越大，弱酸的电离程度越大，故 D 错误；难度：容易能力层级：理解知识点：反应热和焓变、酸碱中和滴定、外界条件对化学平衡移动影响原理、弱电解质的电离等。9.答案：A解析：A、稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸使电离程度即电离度 减小，故 A 错误；B、醋酸的电离是可逆过程，CH3COOHH+CH3COO，加入少量的 CH3COONa 固体可增大 c（CH3COO），平衡逆向移动，使 c（H+）减小，使平衡正向移动，故 B 正确；C、水和弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则 Kw、Ka 均增大，故 C 正确；D、Ka=(
9、H+)(CH3COO)(CH3COOH)，加水稀释时溶液中 c（H+）降低，则(CH3COOH)(CH3COO)=(H+)减小，故 D 正确；难度：容易能力层级：理解、应用知识点：弱电解质电离平衡及其影响因素。10 答案：D解析：A根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则 Cu 作负极被氧化，故 A 正确；B多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl 有利于 Cl扩散腐蚀到内层，Cl被碳酸根离子置换后生成稳定的铜的碳酸能够缓蚀保护，故 B 正确；C生成 0.1 mol Cu2（OH）3Cl 转移 0.4mol 电子，消耗标准状况下的 O2 体积为 2.24L，故C 正
10、确；D负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl，所以离子方程式为 2Cu2+3OH+ClCu2（OH）3Cl，故 D 错误；难度：中等能力层级：理解、应用知识点：原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算。11答案：A解析：A由 i、ii 相加得到 2H2O22H2O+O2，KI 为反应的催化剂，降低反应的活化能，KI 能增大 H2O2 的分解速率，故 A 正确；B由图可知，i 中反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应，ii 中反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故 B 错误；C由表中数据可
11、知，510 min 生成氧气为（20.1610312.6103）22.4/=3.4104mol，由反应可知消耗的过氧化氢为23.4104mol6.8104mol，忽略溶液体积的变化，v（H2O2）=6.81040.025=6.8103 mol/（Lmin），故 C 错误；DIO在反应 i 中是氧化产物，在反应 ii 中体现了氧化性。难度：中等能力层级：理解、应用知识点：反应热与焓变，催化剂对反应的影响、反应中能量变化、速率计算。12 答案：D 解析：A.明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝分子和氢离子，含有的离子总数增大；B.2.3 g Na 与 O2完全反应，Na 失去的电子数为 0.1NA；C
12、.精炼铜时，128 g 阳极中含有 Zn、Ag 等其他杂质，不能计算转移的电子数目；D.石墨烯中每个碳原子被 3 个六元环共用，则每个六元环含有碳原子共有 6 13=2mol，1 mol石墨烯中含有的六元环数目为 0.5 NA难度：容易能力层级：理解知识点：物质结构，电解、盐类水解等反应原理及相关计算13 答案：B解析：A燃烧热指 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中 H2、C2H5OH 燃烧生成的是水蒸气，故 A 错误；B反应热与反应物物质的量（计量数）成正比，故 B 正确；C反应物全部转化为目标产物时，反应的原子利用率为 100%，2CO2（g）+
13、3H2OC2H5OH（1）+3O2（g），反应中生成乙醇和氧气，则原子利用率小于 100%，故 C 错误；D由盖斯定律可知，2+4得到目标方程式，即 2CO（g）+4H2（g）H2O（g）+C2H5OH（1）H-（2a+4bc）kJ/mol，故 D 错误。难度：容易能力层级：理解、应用知识点：化学反应与能量，涉及燃烧热的概念，反应热的判断、热化学方程式、盖斯定律的应用。14答案：D解析：充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，LiFePO4 中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应，铝箔为阳极，电极反应式为 LiFePO4x
14、Li+xexFePO4+（1x）LiFePO4，即 LiFePO4eFePO4+Li+，铜箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，阴极反应式为：xLi+xe+6CLixC6，所以电池总反应为 FePO4+LixC6 充电放电xLiFePO4+6C；原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反。A.原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即 Li+通过隔膜移向正极，电子由负极铝箔流出，经过导线流向正极铜箔，故 A 正确；B、铜箔为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应生成 LixC6，故 B 正确；C、原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，所以正极反应为
15、：FePO4+xLi+xexLiFePO4+（1x）FePO4，故 C 正确；D、由于隔膜的作用，Li+通过隔膜形成闭合回路，完成电池的充放电，电池总反应为FePO4+LixC6 充电放电xLiFePO4+6C，其中 Li 和 Fe 的化合价发生变化，C、P 元素化合价均不变，故 D 错误；难度：中等能力层级：理解、应用知识点：原电池和电解原理。15答案：C解析：ApH 增大，表示溶液中酸性减弱，则溶液中 H2Y 减少，HY增多，所以lg()(2)增大，则曲线 M 表示 pH 与 lg()(2)增的变化关系，故 A 错误；B曲线 M 表示 pH 与 lg()(2)，当 pH2 时，lg()(2)=0.7，则 Ka1（H2Y）=()(+)(2)=102100.7101.3，故 B 错误；C溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）c（OH）+c（HY）+2c（Y2），所以 c（H+）c（OH）2c（Y2）+c（HY）c（Na+），故 C 正确；D交点 e 表示 lg()(2)=lg()(2)，即 c（Y2）c（H2Y），图象上此时 lg()(2)1，所以 c（HY）c（H2Y），并且溶液呈酸性，c（H+）c（OH），所以有 c（HY）c（H2Y）c（Y2）c（H+）c（OH），故 D 错误；难度：较难能力层级：理解、应用知识点：根据图象信息进行酸碱混合的定性判断和计算。