1、课时作业 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg22OH，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4 B加HCl溶液C加NaOH D加少量水解析：MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2)，A错误；加HCl溶液会中和OH平衡右移，使c(Mg2)增大，B错误；加NaOH使c(OH)增大平衡左移，c(Mg2)减小，C错误；加少量水时c(Mg2)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2)又与原平衡相同，D正确。答案：D2(2012年株洲测试题)下列叙
2、述中正确的是()A溶度积大的化合物溶解度一定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质解析：对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，A项叙述是错误的；温度一定时，AgCl的溶解度和溶度积都一定，B正确；Ksp在数值上等于达到溶解平衡时离子浓度幂之积，并不是离子浓度的乘积，AgCl属于强电解质，C、D两项均错。答案：B3向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶
3、液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：因Zn2S2=ZnS，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)=Zn2(aq)S2(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2ZnS=CuSZn2，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，B项错误。答案：B4(2012年汕头模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：
4、Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知溶解度Cu(OH)2CuS。答案：A5下列叙述正确的是()A一般认为沉淀离子浓度小于104 mol/L时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al
5、33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：沉淀离子浓度小于105 mol/L时，则认为已沉淀完全，A项错误。Al (OH)3Al33OH表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系。答案：B6已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度
6、必须不低于6.341012molL1解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag浓度为105 molL1，根据c(Ag)c(I)Ksp(AgI)时产生AgI沉淀，I的浓度必须不低于 molL16.341012 molL1。答案：A7(2012年浙江联考题)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25C时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108molL1，AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30105molL1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01molL1的
7、AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为： c(K)c(NO)c(Cl)c(I)c(Ag)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.691010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀解析：AgI的Kspc2(Ag)1.491016(molL1)2，AgCl的Kspc2(Ag)1.691010(molL1)2，C项正确。依据沉淀溶解平衡，c(Ag)c(Cl)c(I)，A项错误；AgI的Ksp数值小，c(Ag)相同时先产生沉淀，B项正确；沉淀向着Ksp较小的一方转化，D项正确。答案：A8下列说法不正确的是()AKs
8、p只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。答案：D9(2012年海南模拟)已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp6.31018；CuS，Ksp1.31036；ZnS，Ksp1.61024。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于Z
9、nS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035molL1C因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析：根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错。B选项中c(Cu2)，由于0.1 molL1的H2S中，c(S2)远远小于0.1 molL1，故Cu2浓度的最大值大于1.31035molL1，B错。C项中，由于CuS不溶于稀硫酸，故该反应可以发生， C错。D项中，根据FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2会与S2结
10、合生成CuS，D正确。答案：D10下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的 Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入NaCl，增大了Cl的浓度，平衡左移，同时N
11、a的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2、Mg2除去，但不可能完全除去，D错误。答案：C11硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和溶液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363
12、K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。答案：B12(2012年威海模拟)常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103molL1Ca点对应的Ksp等于c点对应的KspDd点溶液通过蒸发可以变到c点解析：A项只有在CaSO4溶液中c(Ca2)、c(SO)才相等；B项b点QcKsp，故有沉淀生成，开始时，c(Ca2)、c(SO)不相等，而反应消耗的Ca2、SO相等，因此平衡后的两种离子的浓度不会都等
13、于3103molL1，B项错误；在平衡线上的点对应的Ksp均相等，C项正确；D项d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO浓度不变而到达c点，D项错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)(2012年海淀模拟)已知25C时：电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积1.810112.210208.010164.01038完全沉淀时的pH9.75.05.54.0在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；为了除去氯化
14、镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH4，过滤结晶即可。(1)上述三种除杂方案都将Fe2、Fe3转化为_(填化学式)而除去。(2)试剂a为_。(3)写出中除杂所发生的总反应的离子方程式：_。(4)下列与方案有关的叙述正确的是_(填字母序号)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜D在pH大于4的溶
15、液中Fe3已完全不存在解析：本题主要结合物质的除杂来考查难溶电解质的沉淀溶解平衡原理。(3)Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，利用沉淀转化的原理可除去Fe3。(4)B项将亚铁离子氧化的主要原因是25时，Ksp：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3；在pH大于4的溶液中Fe3不是完全不存在，而是浓度降低到1.0105mol/L以下。答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水(3) 2Fe33Mg(OH)2=2Fe(OH)33Mg2 (4)AC14(12分)(2012宁德模拟)(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适的氧化剂，使Fe2被氧化为Fe
16、3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BKOH CCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(O
17、H)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_。(填“可行”或“不可行”)。解析：(1)将Fe2氧化为Fe3，可采用的是H2O2，然后再加入CuO或Cu(OH)2调整至溶液pH4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时，溶液中c(OH)23.03.01020，c(OH)1.01010molL1，溶液的pH为4；Fe3完全沉淀时，c(OH)311058.01038，c(OH)2.01011molL1，溶液的pH为3.3，即当Fe3完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。答案：(1)B；CD(2)4；3.3；可行15(12分)
18、如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)_。(3)某废液中含Zn2离子，为提取Zn2离子可以控制溶液中pH值的范围是_。(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/( molL1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/( molL1)1035.104.915.215.907
19、.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_(填字母序号)。A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 molL1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)由图可知：pH在8.012.0时，Zn2主要以Zn(OH)2存在。pH12.0时，Zn(OH)2转化为Zn(OH)。(2)Kspc(Zn2)c2(OH)，当pH7时，c(Zn2)103 molL1，即Ksp103(107)21017。(3)由图知，应控制pH范围8.012.0。(4)由表
20、中数据可知，当Cl浓度由小变大时，PbCl2的溶解度会先变小后变大，说明当Cl增加到一定浓度时，PbCl2可以与Cl形成某种离子(如配合物)而增大溶解度。答案：(1)Zn24OH=Zn(OH)(2)1017(3)8.012.0(4)ABCD16(14分)(2012年大同模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂
21、质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31035物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeSCNa2S解析：由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B