1、 陕西省西安中学2018届高三10月月考化学试题1. 下列各项表达中正确的是（ ）A. Na2O2 的电子式为B. 16O2 和 18O2 互为同素异形体C. 在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7D. Cl的结构示意图为【答案】C【解析】A. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. 16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为 7，而中子数不一定为7，C正确；D. Cl的结构示意图为，D错误，答案选C。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加
2、德罗常数B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NAC. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NAD. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023【答案】B【解析】A. 0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，个数为阿伏加德罗常数，A正确；B. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA，B错误；C. 常温常压下，18g H2O是1mol，含有的原子总数为3NA，C正确；D. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.0210
3、23，D正确，答案选B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。3. 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1【答
4、案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y0.25、28x+44y8，解得x0.1875、y0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。4. 200 ml Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+56g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是（ ）A. 5mol/L B. 7.5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.5 mol/L【答案】B【解析】56g
5、Fe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=1mol=1.5mol，所以溶液中SO42的物质的量浓度=7.5mol/L故选B5. 为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. B. C. D. 【答案】A【解析】配制100mL
6、1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，选项是解答的易错点。6. 下列有关物质分
7、类或归类正确的一组是（ ） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A. B. C. D. 【答案】B【解析】NO不是酸性氧化物，错误；铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；碘酒、漂白粉不是胶体，错误；液氯为单质，错误，答案选B。7. 下列解释与胶体无关的是（ ）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 洪灾发生地的农
8、民用明矾净化河水作为生活用水【答案】A【解析】A氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀氢氧化铁，不涉及胶体性质，A符合题意；B用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，涉及胶体性质，B不符合题意；C水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，利用的是电泳现象，涉及胶体性质，C不符合题意；D用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，D不符合题意；答案选A。点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。8. 下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ）A.
9、王安石的元日： “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B. 刘禹锡的浪淘沙： “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C. 刘琨的重赠卢谌： “ 何意百炼钢，化为绕指柔”D. 李商隐的无题： “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”【答案】B【解析】试题分析：A、爆竹的爆炸含有化学反应，故说法正确；B、黄金自然界中含有游离态的单质，黄金通过浪沙淘尽获得，属于物理变化，故说法错误；C、铁在自然界中以化合态的形式存在，炼铁是把化合态的转变成游离态，涉及化学变化，故说法正确；D、蜡烛燃烧属于化学反应，故说法正确。考点：考查化学反应、物理变化等知识。9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 浓盐酸与铁
10、屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B. 钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，B错误；C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3+H+H2O+CO2，C错误；D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性
11、：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，D正确，答案选D。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 1.0 molL1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl、 SO42B. 能溶解 Al2O
12、3 的溶液： Na+、 K+、 Cl、 SiO32C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl、 HCO3D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl、 SO42【答案】D【解析】A. 1.0 molL1 KNO3溶液中H+、Fe2+与硝酸根离子发生氧化还原发，不能大量共存，A错误；B. 能溶解Al2O3的溶液如果显酸性，SiO32不能大量共存，B错误；C. 无色透明溶液中Al3+、Cu2+与HCO3水解相互促进，不能大量共存，另外铜离子在溶液中显蓝色，C错误；D. 使甲基橙变红色的溶液显酸性，Mg2+、K+、Cl、SO42之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。11.
13、可以用离子方程式 2H+CO32=H2O+CO2来表示的化学反应是（ ）A. 硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C. 醋酸和碳酸钠溶液的反应 D. 盐酸和碳酸钡溶液的反应【答案】B【解析】试题分析：A硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H+HCO3-=H2O+CO2，A不符合题意；B稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H+CO32-=H2O+CO2，B符合题意；C醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2+2CH3COO-，C不符合题意；D盐酸和碳酸钡溶液反应的离子反应为2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2，D不符合题意，答
14、案选B。考点：考查离子反应方程式的书写及意义12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C. 加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 ClD. 加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+【答案】C【解析】A、使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，为二氧化碳，原溶液中可能含CO32或HCO3，不能确定未知溶液中一定含有CO32，A错误；B、白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子
15、，应先加盐酸，再加BaCl2溶液检验SO42，B错误；C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl，C正确；D、验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，D错误，答案选C。点睛：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子。13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是A. NaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂B. 该反应中有两种元素的
16、化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D. 若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol【答案】B【解析】NaN3中N元素化合价从1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，则A. NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生
17、的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。14. 某溶液含以下离子 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-中的一种或几种， 除水电离产生的 H+和 OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性加氯水和淀粉无明显现象用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. Al3+【答案】A15. 下列说法中正确的是( )A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B.
18、 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的 CN和 N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【解析】ANa2S2含离子键和SS非极性键，NaClO中含离子键和ClO极性键，则化学键不完全相同，A错误；B铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。点睛
19、：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。16. X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（ ）A. 最高化合价： XYZWB. 简单气态氢化物的稳定性： ZYWC. Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既
20、含有离子键又含共价键【答案】D【解析】试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(1810)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、1、4、7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：ClSiNaO，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是OClSi，氢化物稳定性：OClSi，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是
21、酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。考点：考查元素的推断、元素周期律的应用等知识。17. 某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是（ ）A. 反应的还原产物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3D. 反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+；A反应中N元素化合价升高，
22、被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；BCl元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B错误；C由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确；故选D。点睛：考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+。18. 反应(1)、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要
23、反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)下列说法正确的是（ ）A. 两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物B. I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C. 氧化性： MnO2SO42- IO3-I2D. 反应(1)、 (2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1:5【答案】D【解析】试题分析：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性IO3-SO42-，故C错误；
24、D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D。考点：氧化还原反应19. 向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种【答案】A【解析】试题分析：向该溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠与水发生反应产生氢氧化钠和氧气，氢氧化钠电离产生钠离子，使溶液中Na+数目增大；Al3+与足量的N
25、aOH溶液发生反应产生NaAlO2，当再加入HCl时又发生反应产生AlCl3，故Al3+数目不变；Fe2+会被氧气氧化产生Fe3+，Fe3+与足量的NaOH溶液发生反应产生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+减少，当再加入HCl时，沉淀溶解，变为Fe3+，故溶液中Fe3+增加，Fe2+减少；Cl-由于加入盐酸电离产生而增加；SO42-没有消化，也没有加入，其数目不变。所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有Al3+、SO42-，选项A正确。考点：考查过氧化钠的性质及溶液成分的变化的知识。20. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 4.6g 金属钠与足量 O2 充分反
26、应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3NAB. 在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC. 2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NAD. 1L 含NA个Al3+的 Al(NO3)3 液中， NO3物质的量浓度大于 3 mol/L【答案】B【解析】A. 4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3NA，A错误；B. 在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，
27、反应中转移的电子数为5NA，B错误；C. H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，C正确；D. 铝离子水解，因此1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中NO3的物质的量浓度大于3 mol/L，D正确，答案选B。21. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 ClB. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+C
28、. 无法确定沉淀 C 的成分D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42【答案】D【解析】试题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+因为存在的离子浓度均为0.1molL1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守
29、恒，K+必然不能存在，A、B、C项错误，D项正确；答案选D。考点：考查常见离子的检验。22. CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。（1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为_mL。（保留到小数点后 1 位）（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_、_。（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小_。A洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点C 容量瓶中原残留少量蒸馏水D定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线E量取浓硫酸时量筒内有少量
30、蒸馏水（4） 制取硫酸铜的途径、 中，途径_能更好地体现绿色化学思想。（5）请写出途径的化学反应方程式_。（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_g 胆矾。【答案】 (1). 27.2mL (2). 500mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). ABDE (5). (6). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O (7). 25.0g【解析】（1）配制步骤中所需要的1mol/L的稀硫酸480mL，实验室中无此规格容量瓶，需要选择500mL容量瓶，计算配制1mol/L的稀硫酸500mL，图示中浓硫酸的物质的量浓度(10001.8498%)/98
31、mol/L18.4mol/L，结合溶液中溶质物质的量相同计算可知18.4mol/LVL1mol/L0.500L，解得V0.0272L27.2mL；（2）用浓溶液配制稀溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取一定体积的浓溶液，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，因此还缺少胶头滴管、500mL容量瓶；（3）A洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，配制溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低，A正确；B定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，加入水超出刻度线，溶液浓度减小，B正确；C容
32、量瓶中原残留少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响，C错误；D定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，最后溶液体积超出刻度线，溶液浓度减小，D正确；E量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水，溶质取用量减小，配制溶液浓度减小，E正确；答案选ABDE；（4）相对于途径、，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，答案选；（5）途径的反应为浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（6）配制1000mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，溶液中溶质物质的量=1L0.1mol/L=0.1mol，则选用硫酸铜晶体物
33、质的量为0.1mol，因此需要胆矾质量250g/mol0.1mol25.0g。23. 在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+阴离子 NO3-、 CO32-、 SiO32-、 SO42-取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g 在的滤液中滴加 BaC12 溶液 无明显现象试回答下列问题：（1）实验 I 能确定一定不
34、存在的阳离子是_。（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1_（4）判断 K+是否存在_，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。【答案】 (1). Ag+、Mg2+、Ba2+ (2). SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4） (3). ？ (4). 0.25 (5). 0.4 (6). 0 (7). 存在 (8). 0.8 mol/L (1)由实验可知，
35、加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，故答案为：Ag+、Mg2+、Ba2+；(2)根据以上计算可知，不能确定NO3-，c(CO32-)=0.25mol/L，c(SiO32-)=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c(SO42-)=0；(3)根据电荷守恒2c(CO32-+)+2c(SiO32-)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。考点：考查离子共存、离子检验等。24. 某含氯化合物A由两种
36、短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体 A 的化学式为_，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为_。（2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因_。（3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为_，该反应体现气体 A 具有_性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为_。（5）设计实验探究离子晶体C
37、的成分为_。【答案】 (1). Cl2O (2). 第二周期第VA族 (3). 2HClO=2HCl+O2 (4). 3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O (5). 氧化 (6). 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (7). 取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+，另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl，由此证明该晶体为NH4Cl【解析】本题是元素及化合物综合运用题。A的相对分子质量为293=87，而Cl的相对原子质量为35.5，所以C
38、l原少至少为2个，这样O为1个，A合理的分子式为Cl2O；根据化合价规律，A溶于水生成弱酸B为HClO；值得注意的是A和氨反应方程式的书写，是近几年高考考查能力最多的一种体验，要用心学会如何书写。另外最后一问是“离子晶体”证明设计，要设法证明既有NH4+又有Cl-离子存在，这才是完全理解题意，设计步骤要完整规范。25. 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_；（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_；（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸
39、(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：请比较二者酸性强弱： HIO3_ (填“”、“”或“”)H5IO6；（4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2-的等电子体_；（5）如右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（6）已知 CaF2 晶体(如右图)的密度为 g/cm3， NA为阿伏加
40、德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为_。【答案】 (1). p (2). 4s24p5 (3). 氢键 (4). (5). sp3 (6). Cl2O或OF2 (7). AD (8). 【解析】（1）根据构造原理可知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5；（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合；（3）H5IO6中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基
41、氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：HIO3H5IO6；（4）ClO2中心氯原子的价层电子对数n=2+(7+122)/24，属于sp3杂化；原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，所以与ClO2互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；（5）A碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，A正确；B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，B错误；C碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，C错误；D碘晶体中的碘原子间存在II非极性键，而晶体中分子之间存在范德华力，D正确；答案选AD；（6）该晶胞中含有钙离子个数81/8+61/24，含有氟离子个数8，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则晶胞体积=a3cm3，所以，解得M。