1、河南省南阳市六校2019-2020学年高一化学下学期第一次联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版必修1第4章必修2第1章第2节。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32
2、 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是2.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A.玉的成分是石灰石 B.玉能与盐酸反应放出CO2C.玉的熔点较高 D.玉的成分是金刚砂3.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是4.下列说法中，不正确的是A.玻璃钢是复合材料 B.铜在空气中会生成铜锈C.金属钠着火时可使用煤油灭火 D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀5.下列说法中正确的是
3、A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiO2和SiO32等均可与NaOH溶液反应C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O6.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是7.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是A.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3具有强氧化性B.Fe比Cu活泼，因此FeCl2溶液可以腐蚀线路板上的CuC.臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂D.漂白粉在空气中易变质是因为空气中的
4、CO2会与CaCl2反应生成CaCO38.下列有关叙述中错误的是A.S2的结构示意图：B.原子核内有18个中子的氯原子：ClC.Na2O2中氧元素的化合价为1D.元素周期表中铋元素的数据见右图，其中209.0指的是Bi元素的质量数9.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法中正确的是A.B、D的原子序数之差可能是2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷数之和可能为5a10 D.A、E的原子序数之差可能是710.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HX中所含质子的物质的量是A
5、. mol B.(AN) mol C.(AN) mol D.(ANm) mol11.能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na、Ba2、OH、Cl B.Mg2、H、Al(OH)4、CO32C.K、Cu2、Br、Cl D.Fe3、Na、NO3、SO4212.某氧化物与NaOH溶液反应生成易溶于水的化合物M，将少量M溶液滴入稀盐酸中，有白色沉淀产生，则该氧化物是A.Fe2O3 B.SiO2 C.Al2O3 D.MgO13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe33OHFe(OH)3C.Ba(OH)2与CuSO4溶
6、液反应：Ba2SO42BaSO4D.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O32OH3H2O2Al(OH)414.将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240 mL 2 molL1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344 L(标准状况下)NO气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A.6.72g B.7.84g C.8.96g D.13.4g二、填空题(本题共6小题，共58分)15.(9分)有A、B、C、D四种短周期元素，A与B可形成离子化合物BA，BA中阴阳离子的核外电子排布相同；B原子最外层只有个电子；C
7、元素有三种不同的核素C1、C2、C3，且三种核素的质量数之比为1：2：3；D原子的质子数是A、B、C三种原子质子数之和的。回答下列问题：(1)写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D 。(2)写出C1、C2、C3三种核素的原子符号：C1 ，C2 ，C3 。(3)C、D两种元素形成的微粒X与化合物BA中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等，则X的化学式是 。16.(11分)铜是生产和生活中用量较多的金属。(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是 (填字母)。A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B.铜表面易形成致密的氧化膜C.铜与O2反应生成黑色的CuO D.CuSO45H2O是一种混合物，加热后变
8、为白色固体(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I：m1 g铜铝混合物测得生成气体的体积为V L方案II：m1 g铜铝混合物测得剩余固体的质量为m2 g请写出方案I中铜与稀硝酸反应的离子方程式： 。该方案中稀硝酸表现出来的性质是 (填字母)。A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性方案II比方案I更易于实施，理由是 。请写出方案II中发生反应的化学方程式： ，该反应产生气体在标准状况下的体积为 (用含m1、m2的代数式表示)。17.(8分)已知在温度低于570C时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570C时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置
9、，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：试回答下列问题：(1)湿棉花的作用是 。(2)写出高于570C时，Fe与水蒸气反应的化学方程式： 。(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为 (填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是 。(4)丙同学利用上述实验加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为 。18.(10分)用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。(1)
10、图1是原子序数为118的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a是 ，b是 。(2)图2表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，根据分析，该图纵坐标表示的是 。(3)下表给出了部分元素的原子半径。请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是 ，同主族元素原子半径的递变规律是 。根据表中得出的规律比较Ca2和Cl的半径大小：r(Ca2) (填“”“”或“”)r(Cl)。19.(11分)高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 (写化学式)。(2)步骤中涉及SiO2反应的离子方程式为 。
11、(3)滤渣A的成分有 (填化学式)。(4)步骤中洗涤沉淀的方法是 。(5)步骤反应的化学方程式为 ；实验室进行步骤需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、 和 。20.(9分)明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知：Fe3开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.93.7。(1)明矾净水的原理是 (用离子方程式表示)。(2)“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为 。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。(4)“步骤”的目的是 ；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是 (填俗称)。(5)“步骤”包含的操作有 、 、过滤及干燥。