1、2017-2018学年第一学期高三期末考试可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Zn-65一、选择题本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2下列化学用语正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型: B中子数为16的硫原子:
2、 CNaH中氢离子结构示意图为D次氯酸结构式: H-Cl-O3设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC常温常压下，22.4L的液态水含有2.24108NA个OHD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子4下列离子方程式正确的是（ ）AFe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+S042-=-BaSO4+2H2OC向稀H2SO4溶液中滴加B
3、a(OH)2 溶液.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2OD向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+5如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉6下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液
4、中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-Bc( OH-) 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-C含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-D水电离的c( H+)= 1 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-8H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说
5、法正确的是（ ）A反应、反应H均大于零B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） H=218kJ9在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) HX2Y16在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb50 D50时，经过5s蔗糖浓度减少一半二、非选择题（共52分）17（16分）X、Y、Z、M、W是原
6、子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_、_、_ （各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。18
7、（12分）今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是_。AAg2O BFe3O4 CSi DSiO2（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化电源的正极为_(“A”或“B)。阴极发生反应的电极方程式为:_.（3）CO 和H2可用于合成甲醇。已知CO、H2、CH3OH（1）的燃烧
8、热为283.0kJ/mol、2858kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH（1）的热化学方程式_。在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。时间(min)015103050压强(atm)109.38.07.244该温度下的平衡常数是_。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_( 填“大”或“小”)。19（14分）碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作
9、用,实验小组进行碘单质的制备。【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。（1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是_（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_。（2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_,使用该仪器时,第一步操作是_。（3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_。（4）【碘的分离】得到含I
10、2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。图中有两处明显错误,分别是_；_。20（10分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H2O (g)CO2 (g)H2 (g)，在427时的平衡常数是9.4。回答下列问题：（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是_(答一条即可)。（2）800时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。4min内H2的平均化学反应速率为_mol/(Lmin)。800时该反应的平衡常数值为_。请结合题中的信息判断该反应的H_0。（3）一定条件下，设起始加入
11、二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下平衡时CO2的体积分数(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（_）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中x 点对应的平衡混合物中 = 3D温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后(CO2)减小2017-2018学年第一学期高三期末考试化学答案一、选择题（共16小题，每题3分）12345678CCDBCBAB910111213141516BCABADCD二、非选择题（共52分）17.（16分，每空2分）（1）第二周期IVA族 S2-（2） NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L）（3）HNO3（或HNO2）、 NH3H2O
12、、 NH4NO3（或NH4NO2）（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O18. （12分，每空2分）（1）C（2） B CO2+ H2O+2e-=CO+2OH-（3） CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-128.1kJmol-1 2.25104 大19.（14分，每空2分）（1） 2I-+2H+H2O2=2H2O+I2（2）分液漏斗 检漏（3）不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质（4）温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处 冷却水进出口接反了20（10分，每空2分）（1）污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(其他合理答案均得分）（2）0.15 1 （3）B
