1、高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书小专题 大智慧(五)四大平衡的比较高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡与化学平衡的比较高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书例(山东高考节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反应()的平衡常数表达式 K_，若 K1，向某恒容容器中加入 1 mol I2(g)和足量 TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。(2
2、)如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2(g)，一段时间后，在温度为 T1 的一端得到了纯净 TaS2 晶体，则温度 T1_T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)25时，H2SO3HSO3 H的电离常数 Ka1102molL1，则该温度下 NaHSO3 水解反应的平衡常数 Kb_molL1，若向NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中cH2SO3cHSO3 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析 (1)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S
3、2(g)起始浓度/molL1 1/V 0 0转化浓度/molL12xxx平衡浓度/molL1(1/V2x)xx则 KcTaI4cS2c2I2x21V2x 21，x 13V，则 I2(g)的平衡转化率是2 13V1V高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯，在温度 T1 端得到纯净的 TaS2晶体，即温度 T1 端与 T2 端相比，T1 端平衡向左移动，则 T1T2。生成物 I2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的 I2(s)，从而循环利用。(3)H2SO3的电离常数表达式为 KacHSO3 cHcH2SO3，NaHSO3 的水解反应的平衡常数 K
4、hcH2SO3cOHcHSO3 cH2SO3KwcHSO3 cHKWKa 110141102 11012。加入 I2 后 HSO3 被氧化为 H2SO4，c(H)增大，c(OH)减小，Kh 不变，由 KhcH2SO3cOHcHSO3 得cH2SO3cHSO3 KhcOH，所以该比值增大。答案(1)cTaI4cS2c2I2 66.7%(2)I2(3)11012 增大高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1(天津高考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变BCaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H
5、2S)c(HS)DNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的分析推断能力。浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以 KW 增大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B 项错误；根据电荷守恒 c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒 c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C 项正确；氯化钠为强酸强碱
6、盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D 项错误。答案：C 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题。(1)关于能量变化的研究已知：2CH3OH(1)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)Ha kJmol1；CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)Hb kJmol1H2O(g)=H2O(l)Hc kJmol1。则：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H_ kJmol1。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常
7、数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011(2)关于反应速率和限度的研究已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：则等物质的量浓度的下列溶液的 pH 由大到小的顺序为 _(填编号)。aCH3COONa bNaCN cNa2CO3 dNaHCO 3 已知：2SO2(g)O2(g)=2SO 3(g)H196.6 kJmol1。在一个容积为 2 L 的容器中加入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2，在某温度下充分反应，经过30 min 达到平衡，放出热量 176.94 kJ。如果用 SO2 表示该反应的反应速率，则 v(SO2)_。高中同步新课标化学 创 新 方 案
8、系 列 丛 书下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的 S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_。向新生成的 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Cu2、Fe2的溶液，振荡后，ZnS 沉淀会转化为_(填化学式)沉淀。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为 VO2 2H V2 放电充电V3 VO2 H2O。则 充 电 时 阳 极 反 应 式 为_，用此电池电解 1 L 1 molL1 的 CuSO4 溶液，当转移 0.1
9、mol 电子时，溶液的 pH_(不考虑溶液体积变化)。解析：(1)运用盖斯定律，可得所求化学反应的 HH12H24H3。(2)酸越弱生成的钠盐碱性越强，所以 pH 由大到小的顺序为 cbda。参加反应的 SO2 的物质的量是176.94 kJ196.6 kJ 2 mol1.8 mol，v(SO2)1.8 mol2 L30 min0.03 molL1min1。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书向三种沉淀的溶液中加入 HCl，则难溶电解质的溶解平衡和H2S 的电离平衡同时存在，此时三种溶液中的 H2S 电离平衡常数相同，饱和 FeS 溶液中 S2的浓度最大，溶解所需的 H浓度最低，
10、先溶解。根 据 图 示 三 种 难 溶 沉 淀 的 溶 度 积 常 数 大 小 关 系 为：Ksp(FeS)Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故在 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Cu2、Fe2的溶液，振荡后，ZnS 沉淀会转化为 CuS。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)充电时，阳极上失电子发生氧化反应，VO2H2Oe=VO22H。硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是 1 mol，当转移 0.1 mol电子时，溶液中阳极上析出 0.025 mol 氧气，同时生成 0.1 mol H，溶液中氢离子浓度0.1 mol1 L0.1 molL1，所以溶液的 pH1。答案：(1)a2b4c(2)cbda0.03 molL1min1FeS CuS(3)VO2H2Oe=VO2 2H 1