1、离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】例1写出下列化学反应的离子方程式（1）大理石与醋酸（2）石灰石与盐酸（3）碳酸氢钙与硝酸（4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液（5）氯气与水（6）氯气与氢氧化钠溶液（7）氯气与氯化亚铁溶液（8）足量氯气与溴化亚铁溶液（9）钠与水（10）氨水与醋酸（11）铜与稀硝酸（12）硫酸铝溶液与氨水（13）氢氧化钡溶液与硫酸（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水（15）醋酸钠溶液与稀硫酸 （16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液答案:（1）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O
2、+ CO2（3） + H+ = H2O + CO2（4） （5） （6） （7）（8） （9） （10） （11） （12） （13） （14） （15） （16） 解析:（1）明确大理石化学成分为CaCO3, 注意CaCO3为不溶水的盐, CH3COOH为弱酸, 所以CaCO3、CH3COOH必须写分子式。(CH3COO)2Ca为溶于水的盐, 因此以离子形式存在。（2）明确石灰石主要化学成分为CaCO3, CaCO3不溶于水, 盐酸为强酸, 所以CaCO3写成分子式盐酸拆写成离子,CaCl2为溶于水盐也要拆写成离子。（3）注意Ca(HCO3)2为溶于水的盐, 所以拆写为离子（4）注意两种物质
3、反应规律为酸式盐 + 碱正盐 + 水注意Ca(HCO3)2电离出离子的物质的量比Ca(HCO3)2 = Ca2+ + 为错误离子方程式。（5）注意HClO次氯酸具有强氧化性, 但属于弱酸所以HClO写成分子式。（6）NaOH为可溶性强碱NaCl, NaClO为可溶性盐, 所以拆写成离子（7）易错答, 只注意了等号两边微粒个数相等, 忽略了离子方程式书写另一原则离子方程式等号两边电荷总数应相等。 （8）注意足量氯气可将Fe2+、Br完全氧化 还应注意离子方程式两边微粒个数相等和离子电荷总数要相等易错答为:（9）易错答 错在离子方程式的两边离子电荷总数不相等。（10）注意氨水为可溶性弱碱, 醋酸为
4、弱酸, 所以氨水写分子式NH3H2O, 并应注意氨水分子式不能写成NH4OH。醋酸写分子式CH3COOH。生成物醋酸铵为可溶性盐要拆写成离子。（11）属于氧化还原的离子反应, 应掌握Cu与稀HNO3反应的基础知识3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O应注意硝酸只有部分发生还原反应, 被还原的硝酸占总耗酸量的 。（12）氨水为弱碱写分子式, 生成物硫酸铵为可溶性铵盐应拆写成离子。（13）应全面分析Ba(OH)2 + H2SO4中和反应生成难溶于水BaSO4及难电离的水, 所以离子方程式写成或写成为错误的。还应注意两种物质的电离方程式H2SO4 = 2H+
5、+ 即。离子方程式等号两边虽然微粒个数、电荷总数均相等, 但也是错误的。（14）运用知识是酸式盐 + 碱正盐 + 水, 但应注意Mg(OH)2溶解度比MgCO3的溶解度小。所以生成物不是MgCO3、CaCO3、H2O而应为Mg(OH)2 , CaCO3及难电离的水。（15） CH3COONa, Na2SO4为可溶性盐。H2SO4为强酸所以它们要拆写成离子, 只有生成物CH3COOH为弱酸要写成分子式。（16）要区分NaHCO3, NaHSO4两种盐电离方程式不同, NaHCO3为弱酸的酸式盐电离方程式为 , 而NaHSO4为强酸的酸式盐电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + 所以离
6、子反应方程式为例2下列各组微粒如果能在水溶液中大量共存, 在能共存栏中画“”号; 如果不能共存, 在“不能共存的主要原因”栏中找出原因并画“”号。水溶液中大量存在的微粒能共存不能共存的主要原因生成沉淀生成气体生成难电离的物质发生氧化还原反应(1)Na+、Br2、I、K+ (2)、NO、OH(3)Cl、S2、Na+、Pb2+(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)【答案】（1）不能共存发生氧化还原反应（2）不能共存与OH反应生成难电离NH3H2O（弱碱）（3）不能共存 反应生成沉淀PbS（4）能共存 （5）不能共
7、存发生氧化还原反应（6）不能共存Ag+与Br反应生成AgBr沉淀（7）不能共存Cu2+与S2反应生成CuS沉淀（8）不能共存CO与H+反应生成CO2和难电离水（9）不能共存Al3+与OH反应生成沉淀Al(OH)3（10）不能共存H+与S2反应生成气体H2S（11）能共存（12）不能共存AlO与H+反应生成Al(OH)3沉淀（13）不能共存HCO与H+反应生成气体CO2和难电离的水（14）不能共存Cu2+与OH反应生成沉淀Cu(OH)2（15）不能共存HCO与OH的反应生成CO和难电离的水（16）不能共存Fe2+有较强的还原性与H+, NO3相遇会发生氧化还原反应（17）不能共存H+、MnO与C
8、l会发生氧化还原反应（18）不能共存Fe3+与SCN会反应生成血红色离子（19）能共存（20）不能共存S2与H+、NO相遇会发生氧化还原反应【解析】判断离子共存问题解题要点。（1）由于离子间起化学反应, 生成了沉淀、气体、难电离物质（弱酸、弱碱、H2O）, 或发生氧化还原反应就不能共存。（2）由于题目条件和限制（如无色透明、酸性或碱性）而不能共存, 这类判断最忌没看清题目限制的条件。 在无色透明的溶液条件下, 等离子不能共存。 在酸性条件下, 即判断与H+离子是否共存问题。在碱性条件下, 即判断与OH离子是否共存的问题。（3）NO离子必须在酸性条件下才具有氧化性与等离子不能大量共存。如SO则不
9、能共存Fe2+、Na+、NO、SO则可以共存（4）弱酸的酸式酸根离子（如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等）与H+离子, 与OH离子均发生化学反应而不能共存（5）含微溶物的有关离子则不能大量共存。 例3使相同体积的CuSO4和Al2(SO4)3溶液中的SO完全沉淀, 用掉相同浓度BaCl2溶液的体积比是21, 则CuSO4和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为【答案】61【解析】解此题需基础知识要点:1、物质的浓度 2、 （1）CuSO4与BaCl2溶液反应离子方程式 （2）Al2(SO4)3与BaCl2溶液反应离子方程式 依据题意 3、明确关系式CuSO4SOAl2(SO4)33SO
10、2mol2mol1mol依据已知= = 61 例4将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中, 完全反应后, 溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等, 则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A23B32C12D11【答案】A【解析】（1）正确书写离子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2）审题是关键: 题意中所涉及的完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等即n(溶液中Fe3+) = n(溶液中Fe2+)而溶液中Fe3+也就是未反应的Fe3+n(未反应Fe3+) = n(溶液中Fe2+) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Xmol 3Xmol所以n(反应Fe3+
11、)n(未反应Fe3+) = 2X3X = 23注意不能按Fe3+ + Fe = 2Fe2+错误离子方程式计算例5有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变兰问原溶液中肯定存在的离子肯定不存在的离子是不能确定是否存在的离子【答案】 【解
12、析】本题考查的知识仍是离子共存问题（1）测知溶液显强酸性, 说明H+大, 所以CO不存在。（2）样品中加新制氯水和CCl4, CCl4层显紫红色, 说明样品有含I, 因为I有还原性发生下列氧化还原反应Cl2 + 2I = 2Cl + I2, I2溶在CCl4中为紫红色。因为I离子存在, 又为强酸性溶液, 所以Fe3+、NO不能存在（发生氧化还原反应）（3）样品中加入稀NaOH溶液, 使溶液变碱性此过程中无沉淀生成, 这就确定不存在, 因为Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3为不溶性碱（4）在碱性溶液中加Na2CO3溶液, 出现白色沉淀说明Ba2+存在, 同时否定了SO的存在（因为Ba
13、2+与SO不共存）（5）加热碱性溶液, 经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为NH3气, 肯定了样品中含NH4+对以上分析进行归纳, 可知原溶液中肯定存在NH、Ba2+、, 肯定不存在, 不能确定是否存在的离子是K+、Cl. （二）提高篇 例1下列离子方程式不正确的是A氨气通入稀硫酸溶液中NH3 + H+ = NHB二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2 + CO + H2O = 2HCOC硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO + 6H2O = 4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2 + 2OH = 3Cl + ClO + H2O【答案】D【解析】解题要点（1）正确运用
14、物质间相互反应写出参加反应的物质的分子式, 生成物的分子式 （2）解决好电解质是否改写离子的问题（3）注意离子方程式书写原则等号两边的微粒个数、电荷总数是否相等D选项错在离子方程式等号两边电荷总数不相等。应为C选项如能敏捷辨认它是正确的离子方程式应首先分析出实际参加反应的离子为Al3+、AlO, 又因生成物氢氧化铝中含氢元素, 所以反应物应有水。配平时应先进行等号两边电荷总数配平。例2下列各组物质的溶液发生反应, 可用同一个离子方程式表示的是ACH3COOH和Na2CO3; CH3COOH和NaHCO3BBaCl2和Na2SO4; Ba(OH)2和(NH4)2SO4CKOH和CH3COONH4
15、; Ba(OH)2和NH4ClDFeCl2和Cl2; FeI2和Cl2【答案】C【解析】ANa2CO3与NaHCO3电离方程式不同, Na2CO3 = 2Na+ + CONaHCO3 = Na+ + HCO离子方程式不同 BBaCl2和Na2SO4离子方程式, Ba(OH)2和(NH4)2SO4反应除BaSO4生成外还原弱碱NH3H2O生成离子方程式为, 所以离子方程式不同DFeCl2和Cl2离子方程式为, FeI2和Cl2, Cl2将Fe2+及I同时氧化, 离子方程式为, 所以离子方程式不同例3某无色溶液里, 只含有下列八种离子的某几种: 。已知该溶液能跟金属铝反应且放出的气体只有氢气试回答
16、:（1）若溶液跟铝反应后有AlO生成, 则原溶液中一定含有大量的离子; 还可能有大量离子。（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量的离子。【答案】（1） （2） 【解析】本题是判断离子共存问题的填空题型需要扎实基础知识, 某溶液和铝反应出氢气, 则该溶液为强碱溶液或强酸溶液（硝酸除外, 硝酸与铝反应不出H2气）解题关键是审题清楚, 三个关键语在阅读理解题意后, 要有深刻记忆无色溶液只含有下列八种离子放出气体只有氢气（1）溶液与铝反应后有AlO生成, 可判断该溶液为强碱溶液, 八种离子中强碱只能为NaOH, 第一空为Na+、OH, 化学方程式; 第二空问还可能有离子, 实
17、质上是问能共存的离子。OH存在不能共存。可能含有 （2）溶液与铝反应后有Al3+生成, 可判断该溶液为强酸溶液。从八种离子中分析得出强酸为盐酸或硝酸。但因硝酸与铝反应不出H2, 所以强酸只能是盐酸必含有与H+、Cl不共存的离子应为答案例4溴单质在碱性条件下可发生自身氧化还原反应, 产物之一是BrO, 上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质, 试写出两步反应的离子方程式【答案】 （1） （2） 【解析】本题要求学生通过给予信息进行氧化还原的离子方程式书写。因为Br2在碱性条件下自身氧化还原, 氧化产物是, 可判断Br2还有还原产物, 它是得电子化合价降低后的产物, 只能为Br, 可写出再进
18、行氧化还原反应配平（十字交叉法） 用同样的方法可写出例5某化合物的化学式可表示为CO(NH3)XCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水, 在硝酸存在条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl2沉淀）, 共消耗24.0毫升0.1000摩 / 升的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量的NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3, 吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩 / 升HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式？【答案】CO(NH3)6Cl3【解析】（1）本题如通过化学方程式来计算显然在书写化学方程式有
19、困难, 但通过离子方程式来计算确显得方便的多用n表示物质的量, 用m表示质量 NH3 + HCl = NH4Cl m(钴离子) = 0.2140g0.0852g0.0816g = 0.0472gn(钴离子) = n(钴离子)n(NH3)n(Cl) = 0.00080.00480.0024 = 163化学式CO(NH3)6Cl3小结: 本题考查了化学计算中下列三个量之间的相互换算例6向20毫升0.2摩 / 升的NaOH溶液中缓缓通入一定量CO2气体, 将溶液在一定条件下蒸干。若得到的白色固体是纯净物, 则通入CO2的体积为（标准状况）写出反应的离子方程式将上述白色固体加水溶解, 加盐酸至溶液呈中
20、性, 此时得到白色固体的质量应为。【答案】44.8毫升或89.6毫升0.234克【解析】（1）应注意有些离子反应, 由于反应物用量不同, 反应生成物不同, 其离子方程式也不同, 此题中CO2的通入量不同生成物（纯净物）不同。离子方程式不同有以下两种情况:通入CO2为适量CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O通入CO2为过量CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2ONa2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3总化学方程式为CO2 + NaOH = NaHCO3离子方程式为CO2 + 2OH = CO + H2OCO2 + OH = HCO按计算: 设通入CO2
21、的体积为xCO2 + 2OH = CO + H2O22.4L 2molx 0.20.02mol x = 44.8毫升按计算: 设通入CO2的体积为yCO2 + OH = HCO22.4L 1moly 0.20.02moly = 89.6毫升（2）最后一空解题要有技巧反应过程为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2最后白色固体NaCl计算时不可分步逐步计算如用NaOH求Na2CO3, 再求NaCl用NaOH求NaHCO3, 再求NaCl应用微粒守恒法解题 依据题意Na+全部变为NaCln(NaOH) = n
22、(NaCl) = 0.20.02(mol) = 0.004mol【综合练习】一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、下列离子方程式中, 正确的是A硫化亚铁跟盐酸反应B稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应C铁跟三氯化铁溶液反应D亚硫酸钠跟硫酸溶液反应2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的A硫酸与氢氧化钡溶液混合B碳酸钙和盐酸混合C足量的氯气通入溴化亚铁溶液中D氯化镁溶液中通入二氧化碳3、无色透明的酸性溶液中, 可以大量共存的离子组是ABCD4、能正确表示下列反应的离子方程式是A氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热B溴化钠溶液中通入氯气C钠与水反应D将少量二氧化硫通入烧碱溶液中5、下列各组离子在酸性溶液
23、中都能大量共存的是ABCD6、在水溶液中, 下列各组离子不能大量共存的是ABCD7、下列各组离子, 可在溶液中大量共存, 且溶液为无色透明的是ABCD8、下列离子方程式, 错误的是A硫酸铝溶液跟氨水反应B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C氢氧化铜溶解于稀硫酸中D碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液9、在下列反应中, 不属于离子反应的是ABa(OH)2溶液和HCl溶液B点燃H2和Cl2的混合气体CNaOH溶液和CuSO4溶液DNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液10、下列反应的离子方程式可用H+ + OH = H2O表示的有A醋酸与氢氧化钾溶液B氢氧化铜和盐酸C硫酸氢钠与氨水D硝酸与氢氧化钡溶液二、填空题1、
24、某溶液中可能有中的一种或几种。（1）取少量该溶液, 滴入过量盐酸, 有大量气体放出, 则原溶液中一定含有离子。（2）当气体放完后, 再滴入少量氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 则原溶液中一定含有离子。（3）通过上述实验还无法确定的是离子。2、完成下表中离子方程式或化学方程式, 并且写出相应的化学（或离子）方程式。 离子方程式化学方程式NaHCO3 + NaOHCO + H+H3PO4 + NaOH(足量)3、根据以下反应关系图, 回答下列问题（1）A溶液中所含溶质是 （写化学式）（2）写出气体C和气体F反应的化学方程式（3）写出气体F与过量NaOH溶液反应的离子方程式三、计算题1、在某Al2(S
25、O4)3和Na2SO4的混合溶液中, Al3+的物质的量浓度为0.1摩/升, SO的物质的量浓度为0.3摩/升。则Na+的物质的量浓度为多少？2、将8.8克FeS固体置于200毫升2.0摩/升的盐酸中, 以制备H2S气体, 反应完全后, 若溶液中H2S浓度为0.10摩/升, 假定溶液体积不变, 试计算:（1）收集到的H2S气体的体积？（标准状况）（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度？（摩尔浓度） 【综合练习二】一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液跟盐酸B三氯化铁溶液跟过量的氨水C小苏打溶液跟烧碱溶液D氯气通入冷水中2、在酸性的溶液中, 可以大量
26、共存的离子组是ABCD 3、下列离子方程式中不正确的是A氨气通入稀硫酸溶液中B二氧化碳通入碳酸钠溶液中C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应4、下列各组离子, 在强碱性溶液中可以大量共存的是ABCD5、下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液中B澄清的石灰水跟盐酸反应C碳酸钡溶于醋酸D金属钠跟水反应6、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是ABCD7、下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）H2O2溶液中 C用氨水吸收少量二氧化硫D硫酸铝溶液中加过量的氨水8、某无色溶液跟铝反应产生氢气, 则在溶液中, 能大量
27、共存的离子组为ABCD9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存, 且向溶液中加入NaOH溶液产生沉淀, 放置一会儿, 再加盐酸时, 放出气体的是ABCD10、下列各组离子中, 在碱性溶液中共存, 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀是ABCD二、填空题1、（1）向NaHSO4溶液中, 逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性, 请写出发生反应的离子方程式（2）在以上中性溶液中, 继续加Ba(OH)2溶液, 请写出此步反应的离子方程式2、试样x由氧化亚铁和氧化铜组成, 取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: （1）请写出各步骤中所发生的全部反应的化学方程式, 属于离子反应的只写离子方程式（2）若全部的溶液y
28、和全部的粉末z充分反应后, 生成的不溶物w的质量是m, 则每份试样x中氧化铜的质量为（用m表示） 3、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸, 直到不再生成二氧化碳气体为止, 则在此过程中溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是A逐渐减小B逐渐增大C先逐渐增大而后减小D先逐渐减小, 而后增大。你的选择是（填写正确选项的标号）试用化学方程式和简要文字表述其理由 4、在一定条件下, RO和I发生反应的离子方程式如下（1）中R元素的化合价是（2）R元素的原子最外层的电子数是三、计算题取0.45摩NaOH、0.35摩Na2CO3和0.20摩NaHCO3溶于水, 在该混合液中逐渐加入盐酸, 反应明显分三个阶段进行
29、。若加入的HCl为n摩, 溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为x摩、y摩、z摩, 试计算在n值增大的过程中, 不同的反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值。（提示: Na2CO3与HCl的反应过程为） （1）请写出反应的离子方程式（2）将计算结果填入下表:加入的HCl n(mol)溶液中的NaCl x(mol)溶液中的Na2CO3 y(mol)溶液中NaHCO3 z(mol) 【答案】一、选择题题号12345678910答案DCBABADBDCDBD二、填空题1、（1） （2）（3）2、离子方程式化学方程式 3、（1）（2） （3） 三、计算题1、0.3mol / L2、（1）1.8升 （2）Fe2+物质的量浓度0.50mol / L; H+物质的量浓度1.0mol / L【答案二】一、选择题题号12345678910答案DBCBBDACDBBC二、填空题1、（1） （2） 2、 （1） （2）（提示: 每份试样生成不溶物应为; 关系式CuOCu 80g 64gx g） 3、C 4、（1）+5 （2）7三、计算题（1） （2）加入HCln (mol)溶液中的NaClx (mol)溶液中的Na2CO3y (mol)溶液中的NaHCO3I (mol)00.25n0.5500.250.80n0.8nn0.250.81.35n01.35n