1、2017-2018学年度高二第二学期期末理科化学测试题第I卷（选择题）一单项选择题（总分63分，其中每题3分）1.下面的原子或原子团不属于官能团的是( )2常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷3.下列各组液体混和物，不能用分液漏斗分开的一组是A.苯和水 B.2-甲基戊烷和水 C.乙酸乙酯和水 D.丙酸和乙醇4(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 ( )A、3甲基戊烷 B、2甲基戊烷 C、2乙基丁烷 D、3乙基丁烷 5大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是()A只有极性键 B只有非极性键C有极性键和非极性键 D只
2、有离子键6. 下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A乙烯和苯 B1丁烯和环己烷C丁炔和1,3丁二烯 D二甲苯和甲苯7. 下列有机物中含有两种官能团的是（）ACH3CH3 BCH2CHClCCH3CH2OHDCHCH8. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类CHO D CH3-O-CH3 酯类 9. 容量瓶上需标有以下六项中的A温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD10下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色的是（ ）AC2H4 B.C3H6 C.C5H12 D.C4H811.设NA为阿伏伽德罗常数的值,
3、下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12下列反应属于加成反应的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B蔗糖在人体内转化为葡萄糖C苯在催化剂作用下转化为环己烷 D乙醇在催化剂作用下转化为乙醛13. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）14光照按等物质的量混合的甲烷和氯气组成的混合物，生成的物质的量最多的产物是A.CH3Cl B.CH2Cl C.CCl
4、4 D.HCl （ ）15下列五种烃甲基丁烷，二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（） 16关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2CS2C2H5OHSO217NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NAB6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NAC64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NAD1 mol Cl含有的核外电子总数为8 NA18下列各组中，属于同位素的是（ ）。A
5、H2、D2、T2 B金刚石和足球烯C60 C H2O和D2O D16O和18O19下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A氧化镁与稀硫酸反应： MgO+ 2H+ Mg2+ + H2O B碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32 CO2 + H2O C氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ Fe3+ + 2Cl D铜和稀硝酸反应：Cu + 2H Cu2+ + H2 20、能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH= ClOClH2
6、OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H= 2Fe33H221、 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO32017-2018学年度高二第二学期期末理科化学测试答题卡一单项选择题（总分63分，其中每题3分）序号123456789101112答案序号131415161718192021答案第II卷（非选择题）22.根据下列有机化合物填空 （7分） (1)可以看作醇类的是_(填写序号，下同)；可以看作酚类的是 ；可以看作羧酸类的是 ；可以看作酯类的是 (2) 请写c出中所含官
7、能团的结构简式 23（8分）写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） （2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3 （3）3,4-二甲基-4-乙基庚烷 （4）2甲基2丁烯 24. （2分）烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式 。25、(6分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）。26、装置如下：（7分）合成反应：相对分子质量沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水可能用到的有关数据如下
8、：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3) 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4) 在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶 B温度计C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器27、（7分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
