1、课后巩固作业1.大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应”，自然界消耗二氧化碳的反应主要是(C)A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2D.CO2+C 2CO2.向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(B)A.Na+、B.Na+、C. 、D.Na+、OH-3.常温下向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是(A)A.饱和碳酸钠溶液B.氢氧化钠稀溶液C.饱和小苏打溶液D.氯化钙溶液4.向一定浓度下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成
2、的是(A)Ca(OH)2Na2CO3CaCl2Ca(ClO)2A.B.C.D.5.下列实验装置不能达到实验目的的是(D)6.(双选)下列反应的离子方程式中，正确的是(AC)A.Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应:+Ba2+BaCO3B.少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:+OH-+H2OC.NaHCO3溶液与盐酸反应:+H+CO2+H2OD.NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应:+Ca2+CaCO37.某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；浓硫酸（无现象）；灼热的氧
3、化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）。则对该混合气体的成分判断正确的是(C)A.一定没有CO2，肯定有CO和H2B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HCl，一定没有NH3D.有CO2和水蒸气，可能有NH38.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(C)A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO29.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(D)10.水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H
4、2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。（假设各装置中所给物质是足量的）（1）上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母):混合气(E)(F)接(C)(D)接(A)(B)接(I)(J)接(G)(H)。（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是无水硫酸铜变蓝。其理由是前面将气体通过浓硫酸已经把水蒸气除去，所以此处的水一定是氢气还原氧化铜生成的。确认混合气体中含有CO2的实验现象是澄清石灰水变浑浊。11.如图所示为炼铁实验装置，按下列要求回答问题:(1)写出有标号的仪器名称:铁架台，酒精灯。(2)在A装置的硬质玻璃管中观察到的现象是红棕色粉末变黑；
5、B装置中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；装置C处气体燃烧时产生淡蓝色火焰。(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式。B：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。C：2CO+O2 2CO2。12.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 molL-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):(1)在A情况下,溶质是NaOH、Na2CO3(填化学式),其物质的量之比为11。(2)在B情况下,溶质是Na2CO3、NaHCO3(填化学式),其物质的量之比
6、为11。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5 molL-1。解析:CO2通入NaOH溶液中进行反应时,有这样两个阶段:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(恰好反应);Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3;据图分析:B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 molL-10.15 L=0.03 mol,所以原100 mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=0.15 mol,c(NaOH)= =1.5 molL-1。