1、第三节 化学反应的速率和限度练习案(2)1. 一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是（ ） A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间生成amolX，同时生成3a molYC. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数比为1:3:2 2下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。（A）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成（B）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成 3某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应
2、为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是加压时（体积变小），将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、 B、 C、 D、4对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）A平衡一定向正反应方向移动 B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小D平衡可能移动也可能不移动5对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D
3、使用催化剂6. 反应 2A（g） + B（g）2C（g） H 0 。下列反应有利于生成C的是（ ）A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压7. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强8. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
4、（ ）A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气10. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大11. 3在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则
5、 （ ） A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 D化学计量 数ab12在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。13、等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，
6、B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数a b c d (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。14. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。 （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a的值。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3 的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比， n（ 始）：n（平）= 。 （4）原混合气体中，a：b= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）= （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。