1、从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物（离子反应1）学习目标1、通过学习,能够掌握强电解质和弱电解质；2、学会写离子反应方程式。课前准备 电解质和非电解质的概念_电离的概念：_ 学海导航三、离子反应（一）电解质的分类在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验现象：_1、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义化合物种类电离条件电离程度溶液里的粒子1、强电解质与弱电解质的比较电解质分类常见物质种类实例电离方程式强电解质弱电解质补充说明：（1）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷的总数与阴离子所带的负电荷总数相等，
2、溶液呈电中性。（2）在书写电离方程式时要遵循：质量守恒；电荷守恒。（3）对于弱酸、弱碱，由于其不能完全电离，书写时不用“”而用“ ”。（4）多元弱酸分步电离。（5）有些难溶的盐，虽然溶解度小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。（二）离子反应和离子方程式的书写 （1）写出NaOH和HCl反应的化学方程式：_（2）写出NaOH和H2SO4反应的化学方程式：_比较这两个反应你看出什么共同点？Na2CO3与CaCl2、Ca(OH)2反应的现象相同吗？能够发生反应的实质是什么？1、离子反应的定义把有_参加的化学反应称为离子反应。2、离子反应的表示离子方程式 上述两类反应能用离子方程式表示吗？离子方程式应该如何书写？3、离子方程式的书写步骤：以Na2CO3与HCl反应为例：（1）写：写出反应的化学方程式（2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式（3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删去（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等写出下列离子方程式（1）氢氧化铁与盐酸反应： （2）石灰石与盐酸反应： （3）铁和稀硫酸反应： （4）硫酸与氢氧化钡溶液的反应： （5）氯化钠和硝酸银溶液反应： （6）纯碱与醋酸反应： 对于复分解反应而言，从离子的角度考虑反应能够实现的条件4、从离子的角度认识复分解反应阴离子和阳离子结合形成（1）_、（2）_、（3）_
