1、舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟 满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（ ） A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2一定条件下，
2、可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0B达到平衡时，v正(H2) = v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于a点Da点对应的H2的平衡转化率为90%5某温度下，反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后 = a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时 = b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a = bC若其他条件不变，升高温度，则ab6汽车发动机中生成NO的反应为N2(g)O2(g) 2NO(g)，T 时，K=0.09。在T 下往甲、乙、
3、丙三个恒容密闭容器中，分别投入N2 (g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如表所示。下列判断不正确的是() 起始浓度甲乙丙c(N2)/(molL1)0.460.460.92c(O2)/(molL1)0.460.230.92A. 起始时，反应速率：丙甲乙B平衡时，c(NO)：甲=丙乙C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c(N2)=0.4 molL17现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B将、两溶液等体积混合，舒中高二统考化学 第1页 (共8页)所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水
4、稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液显中性，则V1V28 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A某H2SO4溶液中 = 1.0108，由水电离出的c(H) = 11011 molL1B将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液pH约为12C将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变DpH3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH79. 浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lg的变化关系如图所示。下列
5、叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abC相同温度下，电离常数K(HX)：abDlg = 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小10常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H) = 1012 molL1的溶液中：K、Na、ClO、IBc(H) = molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常温下，=11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH=13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO11.下列离子方程式正确的是() A. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+
6、 + 3OH一= Al(OH)3B明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al33AlO2-6H2O = 4Al(OH)3电解C硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OHD用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O = 2OHH2Cl212向10 mL 0.5 molL1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A由水电离出的c(H)：c点b点BNH3H2O的电离程度：a点b点Cc (Cl) = c(NH)只存在于a点到b点间D从b点到c点，一直存在：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)13常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.
7、1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()Ab点溶液pH = 5，此时酸碱恰好中和Bab点导电能力增强，说明HR为弱酸Cc点溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH) = Kw = 1.010141425 时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 () A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)
8、B. W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（忽略溶液体积变化）： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 15已知常温下Ksp(AgCl) =1.81010，Ksp(AgBr)=51013，下列有关说法错误的是()A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中： = 360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液
9、中的大D欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61 molL116乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，200 左右时供电，电池总反应为C2H5OH3O2 = 2CO23H2O，电池示意图如图所示。下列正确的是( )A电池工作时，质子向电池的负极迁移舒中高二统考化学 第3页 (共8页)B电池工作时，电子由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5OH3H2O12e= 2CO212HDb极上发生的电极反应是4HO24e= 2H2O17. 已知高能锂电池的总反应式为：2Li + FeS = Fe + Li2S LiPF6SO( CH3)2为电解
10、质,用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2为4.48 L。下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为 4molL-1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li+2e- = Fe+Li2S18. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为 O24e2H2O= 4OHC关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H2e= H2D关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴
11、极保护法二、非选择题（本大题共有4小题，合计46分。）19（12分）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。(1)该反应的平衡常数为_。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)_v(逆)(填“”“ ; （2）cd ;（3）小于; 低温; （4）c;20.（12分）（1）ADEG;（2）否; 因为KMnO4被还原剂还原成Mn2，紫红色褪去，所以不需要指示剂; （3） 5Fe2MnO8H= 5Fe3Mn24H2O（4） 偏高; 521.（12分）（1）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1;（2）131.5 ;（3） O24e2CO2=2CO; 56 ; 1 100%; 22.（10分）（1）MnO2H2Oe=MnOOHOH（2）将溶液中的Zn2转化为ZnS沉淀而除去;（3）趁热过滤;（4）H2O2MnO2H2SO4=MnSO42H2OO2; (或H2O22MnOOH2H2SO4=2MnSO44H2OO2)（5）Na2CO3溶液的碱性强，容易产生Mn(OH)2沉淀;