1、高二年级月考化学试卷 考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 第I卷 选择题（50分） 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A.B. C.D.2、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH33、已知热化学方程式：Fe
2、2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=+19kJ/mol则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为( )A.FeO+CO=Fe+CO2 H=-11kJ/mol B.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-22kJ/molC.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol D.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g
3、) H=+11kJ/mol4、一定量的锌粉和1mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是( )石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A. B. C. D.5、在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是( )A. B. C. D.6、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量 B.保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增
4、大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大7、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0B.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H0C.H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0D.2A(g) + B(g) 2C(g) H08、 如图是可逆反应A(g) +2 B(g) 2C(g) +3 D(g) H0，其化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是( ) A
5、.t1时，减小了A或B的物质的量浓度B.t2时，升高了温度C.t2时，增大了压强D.t1时，加了催化剂9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g) +y B(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是( )A.X+YZB.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了10、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度T的变化曲线如图
6、所示。下列说法不正确的是( )A.该反应的H0B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294D.30时， B点对应状态的v正c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.溶液中水的电离程度：A=BCc(A-)，则下列描述不正确的是( )A.该溶液的pH7 B.HA的酸性很弱，A-的水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol/L D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)22、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
7、A.三种酸的电离常数关系： KHA KHB KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7 时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)23、25时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的温度T的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB.bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.ab的过程中，混合溶液中
8、可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25时，HA的电离平衡常数K约为1.43x10-224、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl- K2=10-3.4 HClO H+ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分数()随pH变化的关系如图。所示下列表述正确的是( )A. Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10-10.9B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH
9、-)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好25、 测定0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中,取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-B.的pH与不同，是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等二填空题（本题包括4大题，共50分）26、(12分)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的反应的热
10、化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g)+ CO2(g) H1=+281.4kJ/mol (反应)1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) H2= -43.6kJ/mol (反应)（1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) H=_。（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）a容器内的压强不发生变化 bv正(CO)v正(CO2)c容器内气体的密度不发生变化 dn（CO）+n（CO2）
11、=1mol（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。在02min内的平均反应速率v（CO）=_。曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为_。若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为_。（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是_（填代号）。a.反应后气体能使品红褪色 b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化 d.体系压强逐渐增大27、（共16分）（1）将
12、等pH、等体积的盐酸和醋酸各加水稀释10倍后pH分别为m、n，则m_n(填“”或“=”)。（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=_mol/L；pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_mol/L，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_ 。（4）常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。（5）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4H
13、SO4 D(NH4)2SO4pH值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。NH4+离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。(12分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成酸性水溶液，后如图进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见上表：请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是_。（2）最适合作氧化剂X的是_，写出该反应的离子方程式： _。 AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2DKMnO4（3）加入的物质Y可以是_。ANaOH溶液 B. 氨水 C. CuO D
14、. Cu（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。 29、(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。
