1、宇华教育集团20152016学年上学期抽考试卷高一化学(适用宏志班)考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷 选择题 每题3分，共48分)1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是( ) A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2、下列叙述中不正确的是( )A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB、Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成N
2、a2OC、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D、2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g. 3、下列溶液中的c(C1-)与50 mL1 mo1L-1 AlC13溶液中的c(C1-)相等的是( ) A、150 mL 3 molL-1次氯酸钠溶液 B、75 mL 1 molL-1氧化亚铁溶液 C、50 mL 3 molL-1氯酸钾溶液 D、25 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液4、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：2的是( )A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B、Ca (ClO)2+2CH
3、3COOH=2HClO+Ca (CH3COO)2C、I2+2NaClO3=2NaIO3+C12D、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O5、盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是( )金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A、只有 B、只有C、只有 D、全部6、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A、加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，
4、说明有HClO分子存在7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )A、在常温常压下，11.2 氯化氢气体含有的分子数为0. 5 NAB、1.7g氨气(NH3)所含原子数目为0.4NAC、同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D、1 L 1molL-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA8、下列说法正确的是( )A、氧化氢的摩尔质量为36. 5gB、1molH2SO4的质量为98gmol-1C、任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D、CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍9、下列物质能通过化合反应直接制得的是( )FeCl2 FeCl3 Fe(OH)
5、3 HCl A、只有 B、只有C、只有 D、全部10、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A、 B、 C、 D、11、在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A、Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+ B、K+、HCO3-、OH-、Cl-C、Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D、K+、Mg2+、OH-、NO3-12、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A、Na2SO3SO2 B、HClCl2 C、Cl
6、2HClO D、KMnO4O213、现有25 mL 2 molL-1 Na2CO3和75 mL l molL-1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是 ( )A、均为084 L B、均为056 L C、 D、14、下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、氯水与足量的FeBr2溶液反应：2Fe2+4Br-+3C12=Fe3+2Br2+6C1-B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC、NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD、NaHCO3溶液与CaCl2溶液反
7、应：CO32-+Ca2+=CaCO315、下列叙述中，正确的是( )A、强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B、溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子得电子多时氧化性强16、适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.0g固体物质，则该固体物质的成分是( )A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3、NaHCO3 D、Na2CO3、NaOH第II卷 非选择题(共52分)17、以下为中学化学中常见的物质：Cu NaCl固体 NaHSO4固体 SO3 稀H2SO4 C
8、2H5OH CaCO3固体 BaSO4固体 熔融NaOH 氨水 请按下列分类标准回答问题。(填写代号)(1) 能导电的是 (2) 属于强电解质的是 (3)书写下列物质水溶液的电离方程式NaHSO4= NaHCO3= (4)书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式： 18、(1)下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：OA段所表示的反应离子方程式是： ，AB段所表示的反应化学方程式是： ，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 (2)有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物324 g。结合内容回答除去该混合物中
9、的碳酸氢钠可采取的方法是 。若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为262 g。原混合物中碳酸钠的质量分数为 (保留小数点后一位)。19、用18 mo1L的浓硫酸配制100 mL 3.0 molL稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤定容、摇匀 回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是 mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。 A、10 mL B、25 mL C、50 mL D、100 mL(2)第步实验的具体操作是 (3)第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ， 改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧
10、瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温 ；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。20、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量03g05g工业用盐中含有亚硝酸钠已知NaNO2能发生如下反应： NO2-+ I- + H+= NO+ I2+ H2O请回答下列问题(1)配平上面离子方程式(在“ ”上填上系数)(2)某工厂废液中含有3、5的NaNO2，直接排放会造成水体污染，加入下列物质中的某一种
11、就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 A、NaCl B、H2SO4 C、NH4Cl D、H2O2发生反应的离子方程式为 (3)在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，若生成7lgCl 2，则被氧化的HCl的质量是 g，转移的电子数是 21(1)物质的量浓度分别为c和5c的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为( ) A3c B6c C3c D3c (2)在25、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强若剩余气体的体积是l5L，则原CO和H2的混合气中V(CO)= L，V(H2)= L。若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= 。若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。