1、第3节硫及其化合物课标要求核心素养通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。1.宏观辨识能从不同层次认识硫及其化合物的主要性质及应用。2.变化观念从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。3.科学探究从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验，并进行实验操作。4.社会责任关注与 SO2 有关的污染和环境保护，培养可持续发展意识和绿色化学观念。考点一硫及其氧化物的主要性质和应用1.硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄_色晶体不溶微溶_黄易溶(2)硫的性质物理性质化学性质填写下列表格：氧化还原氧化还原化学方程
2、式S表现的性质a：_性b：_c：H2S_H2Sd：_性S2H2SO4(浓)_3SO22H2O3S6NaOH_2Na2SNa2SO33H2O_性和_性FeSFeSCu2S2CuSSO2 SO2颜色气味毒性密度溶解性无色_有毒比空气_ 易溶于水刺激性气味大2.二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质酸性氧化物的通性：NaOHSO2=NaHSO32NaOHSO2=Na2SO3H2O弱氧化性(S：40 价)：SO22H2S=3S2H2OSO2与H2S反应的化学方程式为_。强还原性(S：46 价)：漂白性：红色红色(3)实验室制取将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅原理：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4
3、SO2H2O。装置、收集：与制取Cl2相似(可不加热)。检验是否收集满：_。速褪色，证明已收集满NaOH 溶液尾气吸收：用_吸收。(4)SO2 对大气的污染与防治酸雨的形成过程：SO2 对大气的污染与防治：酸雨脱硫3.三氧化硫液态固态(1)物理性质：熔点16.8，沸点44.8，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)化学性质SO3H2O=H2SO42NaOHSO3=Na2SO4H2O 自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。(1)S 为活泼非金属，在自然界只有化合态()(2)H2S、CuS、FeS、SO2均可以用单质化合生成()(3)SO2、O3 通入品红溶液中褪色原理相同()
4、(4)SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相似，均表现了 SO2 的还原性()(5)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化()(6)将SO2 通入含酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.【深度思考】将 SO2 分别通入下列四种溶液中。回答下列问题：(1)试管 a 中的实验现象：KMnO4 溶液_，证明 SO2具有_性；(2)试管 b 中的实验现象：品红溶液_，证明SO2 具有_性；(3)试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀是_；(4)试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀是_。答案：(1)褪色还原(2)褪色 漂白(
5、3)BaSO4(4)BaSO3(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2 的量是否充足，均不会生成SO3。(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(HgS=HgS)。(3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2 溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。(4)SO2 不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2 使紫色的石蕊溶液只变红，不褪色。(5)SO2 能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色，体现了SO2 的还原性而不是漂白性。(6)三氧化硫在标准状况下是固体，在通常状况下是液体，但是在二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。考向 1 硫的循环及其性质1.(2019年佛山质检)硫是
6、生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A.含硫杆菌及好氧菌或厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧菌或厌氧菌作用下缓慢转化成植物 R1SR2，含硫杆菌及好氧菌或厌氧菌促进了硫的循环，A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，B 错误；题述硫循环中有硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为2 价被还原，C 错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，D 错误。答案：A2.下列物质中，不
7、能由单质直接化合生成的是()CuSFeS SO3H2S FeCl2A.C.B.D.全部解析：Cu 与 S 化合只能生成 Cu2S，S 与 O2 反应只能生成SO2，Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3。答案：A.考向2二氧化硫的多重性质3.(2020 淄博模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。A.a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3 固体、NaOH 溶液B.实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4 溶液均褪色，Na2S 溶液出现黄色沉淀C.此设计可证明 SO2 水溶液的酸性，SO2 的氧化性、还原性、漂白性D.点
8、燃酒精灯加热，可证明 SO2 使品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性解析：70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体应用 NaOH 溶液吸收，所以 a、b、c 中依次为盛装 70%硫酸、Na2SO3 固体、NaOH 溶液，A 正确；二氧化硫不能漂白 pH 试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH 试纸显红色，B 错误；SO2 使湿润的 pH 试纸变红说明其水溶液显酸性，SO2 能使鲜花、品红溶液褪色说明 SO2 有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明 SO2 有还原性，与 Na2S 反应生成 S单质说明SO2有氧化性，C正确；点燃酒精灯加热，可证明 S
9、O2使品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4 溶液褪色不具有可逆性，D 正确。答案：B4.(2020 年广州育才中学模拟)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_和_，装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气处理可用_溶液吸收。解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的
10、烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2 具有还原性，能使酸(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指 SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4答案：(1)蒸馏烧瓶SO2H2O(2)溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)归纳提升(1)SO2 造成的褪色现象分类SO2酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色
11、还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色(2)三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型 将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素考向3含硫化合物对环境的影响与防治5.(2020年潍坊期末)H2S有剧毒，工业废水中的 Na2S 应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能除去 Na2S 的是()A.双氧水B.浓硝酸C.氢氧化钠D.铁粉解析：Na2S 具有还原性，可与双氧水发生氧化还原反应，
12、且不生成有毒物质，故 A 选；浓硝酸作氧化剂时生成有毒气体二氧化氮，故 B 不选；NaOH 与 Na2S 不反应，故 C 不选；Fe与 Na2S 不反应，故 D 不选。答案：A6.如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是()答案：D考向4SO2 与CO2 的性质比较7.(2020 年韶山第一中学模拟)下列实验中能证明某气体为SO2 的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生A.都
13、能证明C.均能证明B.都不能证明D.只有能证明解析：CO2 也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2也有此现象。答案：D8.(2020 年烟台第三中学模拟)如图是检验某无色气体 A 是SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_。(3)D 中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4 溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须
14、除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2 是否除尽，所以酸性 KMnO4 溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案：(1)品红溶液(2)酸性 KMnO4 溶液检验 SO2除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽(3)澄清石灰水检验 CO2(4)酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色流程设计除去检验 SO2检验 SO2 检验CO2SO2是否除尽实验装置所选试剂 品红溶液酸性 KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色颜色变浅不褪色变浑浊归纳提升 检验SO2 和 CO2 同时存在的一般流程说明(1)A 中检验混
15、合气体中 SO2 的存在；现象是品红溶液褪色。B 中除去混合气体中的 SO2；现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。C 中检验混合气体中 SO2 是否除尽；现象是品红溶液不褪色。D 中检验混合气体中 CO2 的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。(2)为了简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅(不能褪色)。(3)确定混合气体中含有CO2 的实验现象是装置C 中的品红溶液不褪色，装置 D 中澄清石灰水变浑浊。考点二硫酸硫酸根离子的检验1.稀硫酸红ZnH2SO4=ZnSO4H2具有酸的通性：CuOH2SO4
16、=CuSO4H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OCuCO3H2SO4=CuSO4H2OCO22.浓硫酸不易放浓 H2SO4水(1)物理性质H2SO4_挥发，_溶于水，浓 H2SO4 溶于水_热，所以稀释浓 H2SO4 时，应将_沿器壁慢慢注入_中并不断搅拌。吸水性常用作干燥剂，但不能干燥_等分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去 CuSO45H2O 晶体中的结晶水；脱水性：浓硫酸可将有机物中的 H、O 原子以 21 比例脱去脱水性将有机物中的 H、O 以原子数 21 的比例脱去，如使蔗糖变
17、黑氧化性常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化；与 Cu 反应：_与 C 反应：_(2)浓硫酸的特性 NH3、H2S、HI；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O3.硫酸的工业制备三原理SO2)。(1)4FeS211O2(2)2SO2O22Fe2O38SO2(或 SO22SO3。(3)SO3H2O=H2SO4。4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。无白色沉淀(判断有无 SO)。Ag 干扰(1)操作步骤：被检液取清液观察有(2)原理解释：先加稀盐酸的目的是
18、_，再加 BaCl2 溶液，观察有白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式：_。=BaSO4 自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。(1)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(2)浓 H2SO4 溅到皮肤上时立即用稀 NaOH 溶液冲洗()(3)浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥 SO2、Cl2、HCl 和 HI()(4)H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O，反应中SO2为氧化产物()(5)在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，(6)50 mL 18.4 molL1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生S
19、O2 物质的量为 0.46 mol()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解，得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_答案：加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊取上层清液，滴入 BaCl2 溶液产生白色沉淀(2)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。(3)金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓H2SO4 反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4 浓度的变化对反应的影响，开始阶段是浓 H2SO4 反应产生SO2 气体，但随着反应的进行，最后变成稀硫酸，与Cu 不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2 而不是
20、SO2。考向1浓硫酸的性质及其应用1.(2020年青岛二中期中)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度解析：铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，A 错误；SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，B 错误；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，C 正确；NaOH 溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，D 错误。答案：C2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()解析：根据实验的现象得到红棕色气体溴单质，根
21、据实验的现象得到白雾即 HCl，对比和可以说明还原性：BrCl，A 正确；反应生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较 Br2、SO2 的氧化性，B 错误；利用高沸点酸制低沸点酸，试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明HCl易挥发，说明挥发性：H2SO4HCl，C 错误；反应生成二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，D 错误。答案：A归纳提升浓硫酸与金属反应的规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，
22、开始产生SO2(加热条件下)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的SO2 的物质的量小于 1 mol。3.(2020 年六安模拟)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()答案：B4.有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A.实验证实 Na2SO3 已部分氧化B.实验中加入 Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定是 BaSO4C.实验中加入足量硝酸后
23、的沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物D.此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化解析：Na2SO3 溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，无论是否变质，实验现象相同，故选 D。答案：D化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(考向3硫及其化合物的相互转化及应用5.(2020年湖南雅礼中学模拟)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到).A.该过程中可得到化工产品 H2SO4B.该工艺流程目的是除去含硫煤燃烧时
24、产生的 SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 SD.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析：根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe2(SO4)3 溶液吸收SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D 正确；根据题图分析可知，该工艺流程目的是除去含硫煤燃烧时产生的 SO2，B 正确；该过程中化合价发生变化的元素有 Fe、S 和 O，C 错误。答案：C6.(2020 年杭州第七中学模拟)物质的类别和核心元素的
25、化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。回答下列问题：(1)图中 X 的电子式为_；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_。该变化说明 S 的非金属性比 O 的_(填“强”或“弱”)。(2)下列物质用于 Na2S2O3 制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_(填字母)。a.Na2SSc.Na2SO3Yb.ZSd.NaHSNaHSO3(3)治理含 CO、SO2 的烟道气，以 Fe2O3 为催化剂，将 CO、SO2 在 380 时转化为 S 和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)X 为 H2S，S 最外层有
26、 6 个电子，能与 2 个 H 原子形成共价键，其电子式为；H2S 水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为 S，反应的化学方程式为 2H2SO2=2S2H2O，所以 S 的非金属性比 O 的弱。(2)Na2S2O3 中 S 为2 价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须分别大于2 价和小于2 价，a 中 S 的化合价都小于2价，c 中 S 的化合价都大于2 价，b、d 符合题意。答案：(1)(2)bd(3)2COSO22H2SO2=2S2H2O 弱S2CO2归纳提升1.从物质分类的角度定位硫及其化合物间的转化另外有机化学中也常有连续氧化的过程：生反应生成保险粉和一种常见气体，
27、下列说法错误的是(考向4含硫的含氧酸及其盐的制备7.(2020年山东威海一中模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 时发).解析：根据原子守恒判断生成物含有二氧化碳和水，因此CO2H2O，A 正确；二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH 溶液的主要作用是吸收 SO2，B 错误；多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2 能被充分吸收，C 正确；保险粉易被氧气氧化，装置内有空气，因此为避免产生的Na2S2O4 被 O2 氧化，应先使硫酸与亚硫酸钠反应，利用产生的
28、SO2 排出装置中残留的 O2，D 正确。答案：B8.(2020 年伊春模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2 溶液混合无沉淀生成。(2)向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。(3)Na2SO3 易被氧化；BaSO3 难溶于水，可溶于稀盐酸。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是_；E 中的
29、试剂是_(填字母)。A.稀 H2SO4B.NaOH 溶液C.饱和 NaHSO3 溶液(2)先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4。(3)待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经_(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)。取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则
30、可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。(2)为减少 C 中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。中加入足量稀盐酸，沉淀未完全溶解，说明原溶液中含有SO4，(3)Na2S2O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。解析：.(1)仪器 a 为分液漏斗；在 A 中产生污染环境的气体 SO2，故 E 用于处理未反应的 SO2，在给定的三种溶液中，只有 NaOH 溶液能吸收 SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。.(1)根据中(3)可知，BaSO3 可溶于稀盐酸，而 BaS
31、O4 难溶于稀盐酸，则在配制的稀溶液中加入 BaCl2 溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀2BaSO3，故原溶液中含有SO3 。(2)由中(3)可知，Na2SO3易被沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体(SO2)，则沉淀中含有氧化，故装置中的氧气能将 Na2SO3 氧化，为了减少 Na2SO4 的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用 A 中生成的 SO2 将装置中的空气排尽。(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。2答案：.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气
32、体将装置中的空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液(3)重结晶A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧解析：白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A 正确；浓硫酸有吸水性且不与 SO2 反应，可用浓硫酸干燥 SO2，B 正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2 和 CO2 反应产生 O2 助燃，所以不能用 CO2 灭火器扑灭金属钾的燃烧，D 错误。答案：D2.(2020 年天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是
33、()选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2氨水D溶液中的NHNaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸解析：淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，A 错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，B 错误；铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，C 正确；铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D 错误。答案：CA.干冰：CO2C.胆矾：CuSO45H2OB.熟石灰：CaSO42H2OD.小苏打：N
34、aHCO3解析：干冰为固体二氧化碳，A 正确；熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO42H2O 为生石膏，B 错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗名，D 正确。答案：B4.(2020 年浙江选考)下列说法正确的是()A.Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2B.Mg 加入到过量 FeCl3 溶液中可得 FeC.FeS2 在沸腾炉中与 O2 反应主要生成 SO3D.H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末生成 H2 和 O2答案：A解析：无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的
35、还原性，先与Fe3反应，生成Mg2和Fe2，若Mg过量，Mg与Fe2继续反应生成Mg2和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2反应，所以不会生成Fe，B错误；FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS211O22Fe2O38SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为2H2O2 2H2OO2，D错误。5.(2020 年浙江选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质，进行实验，如图。实验中观察到的现象有锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_。解析：(1)由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且 HCl 的挥发性随浓度增大而增大，随温度升高而增大，从而得出用浓硫酸和浓盐酸混合制备 HCl 的原理是浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使 HCl 挥发出来。(2)浓硫酸虽然难挥发，但也会随 HCl 气流而带出少量的H2SO4 分子，与 Ba(NO3)2 反应生成硫酸钡白色沉淀。答案：(1)吸收浓盐酸中的水分且放热导致 HCl 挥发(2)HCl 气体会将 H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
