1、第卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1、现有常温下的四份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若pH7，则消耗溶液的体积：2、下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴的CCl4溶液NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A. CH2=CHCH2OH BCCH2=CHCOO
2、H DCH3COOH3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的左右为顺序是Ap(Ne) p(H2)p(O2) Bp(O2) p(Ne)p(H2)Cp(H2) p(Ne)p(O2) Dp(H2) p(O2)p(Ne)5、已知2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Fe
3、3+2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱原溶液中Br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D6、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应( )有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸
4、钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是( )A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量为2:17、下列离子方程式书写不正确的是( )A硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2B盐酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH =H2OC碳酸钙和盐酸反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO2D氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 =2H2O + BaSO4第卷（非选择题）二、非选择题。8、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，
5、其实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明操作滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为，步骤中发生反应的离子方程式为（2）写出步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素g（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定该实验原理用离子方程式可表示为实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸若取m g该补血剂用0.1molL1的KMnO4溶液进行滴定，
6、在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为9、为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中Fe3+是否完全被还原，应选择 （填字母编号）。AKMnO4溶液 BKCl溶液 CKSCN 溶液（3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入
7、空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是 。（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1648kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）H=1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 （3分）。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为
8、4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是 （3分）。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第步应加入FeCO3 kg(3分)10、已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH已知：A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生另有晶体E的摩尔质量为474g/m
9、ol，可用于自来水的净水剂试判断：（1）晶体E的名称为，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理（2）写出A、B、C的化学式：A，B，（3）写出A与D反应的离子方程式（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为g11、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑溶液A莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）a酚酞溶
10、液 bKSCN溶液 c烧碱溶液 dKMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、过滤（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明（3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL则样品中Fe2+的质量分数为 （已知反应中MnO4变为Mn2+）（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接将装置C中两种液体分离开的操作名称是装置D的作用是参考答案1、B2、C3、A4、C5、B6、D7、C
11、8、【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，证明操作滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色；过氧化氢氧化亚铁离子；（2）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（3）根据氧化铁的质量计算铁元素的质量注意ag氧化铁含有的铁元素质量为10片含有的铁元素质量；（4）用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，是利用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子定量关系测定；精确配制一定物质的量浓度的K
12、MnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶；KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸不能具有强氧化性氧化Fe2+，不能具有强还原性被高锰酸钾氧化，否则会影响高锰酸钾溶液的体积；高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，依据离子方程式定量关系计算亚铁离子物质的量，得到铁元素质量分数；【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，证明操作滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，步骤中发生反应是亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁
13、离子，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（2）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤；冷却；（3）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为ag=0.7ag，故每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，故答案为：0.07a；（4）用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，是利用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子定量关系测定，反应的离子方程式为：5Fe2+Mn
14、O4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化Fe2+，高锰酸钾可以氧化HCl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，依据离子方程式定量关系计算亚铁离子物质的量，得到铁元素质量分数；5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O5 1n 0.1molL1 0.1Ln=0.05
15、mol该补血剂中铁元素的质量分数=100%=100%；故答案为：100%【点评】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等、氧化还原滴定应用，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力9、（1） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）（2） C （2分）（3） 氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+ （2分）（4） 4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260kJ/mol （3分）（5） FeS2+4e=Fe+2S2 （3分）（6
16、） （0.118ab0.646c） （3分）10、【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断；氢氧化铝的制取和性质探究；探究铝盐和铁盐的净水作用【专题】物质检验鉴别题；实验设计题【分析】有Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH离子组成的ABCD四种强电解质，相互间反应能够生成的气体是NH3和CO2，其中NH3能被酸吸收，CO2能被碱溶液吸收，能够生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，现向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生，说明C中含有Ba2+，A和D分别含有CO32或SO42，则B中含有NO3或OH；A和B反应生成的气体能被D吸收，因D中不可能含有OH，故A和B生成
17、的气体只能是NH3，D中应该含有H+，结合实验可知D只能是H2SO4，则A中含有CO32，B中含有OH，C中含有NO3，故A为（NH4）2CO3，C为Ba（NO3）2，结合离子不重复可知B为NaOH，另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂可知E为明矾，化学式为KAl（SO4）212H2O；据此分析解答【解答】解：有Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH离子组成的ABCD四种强电解质，相互间反应能够生成的气体是NH3和CO2，其中NH3能被酸吸收，CO2能被碱溶液吸收，能够生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，现向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生
18、，说明C中含有Ba2+，A和D分别含有CO32或SO42，则B中含有NO3或OH；A和B反应生成的气体能被D吸收，因D中不可能含有OH，故A和B生成的气体只能是NH3，D中应该含有H+，结合实验可知D只能是H2SO4，则A中含有CO32，B中含有OH，C中含有NO3，故A为（NH4）2CO3，C为Ba（NO3）2，结合离子不重复可知B为NaOH，另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂可知E为明矾，化学式为KAl（SO4）212H2O；（1）晶体E为明矾，能用于自来水的净水剂是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，水解反应的离子方程式为，故答案为：
19、明矾；明矾溶于水可以发生水解反应：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，生成的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水目的；（2）化合物A为（NH4）2CO3，B为NaOH，C为Ba（NO3）2，故答案为：（NH4）2CO3；NaOH；Ba（NO3）2；（3）碳酸铵与硫酸反应生成二氧化碳气体，离子反应式为CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O；（4）150mL0.2mol/L的明矾溶液中Al3+的物质的量为0.2mol/L0.15L1=0.03mol，200mL0.5mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5mol/L0.2L=0.1mol，将20
20、0mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，根据Al3+3OH=Al（OH）3可知先生成0.03molAl（OH）3，消耗0.09molNaOH，多余的0.01molNaOH继续溶解Al（OH）3，根据Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，可知剩余0.02molAl（OH）3，其质量为78g/mol0.02mol=1.56g，故答案为：1.56【点评】本题结合离子反应考查无机推断，难度中等，涉及铝及其化合物的性质，属基础考查，考查的是学生对基础知识的熟练运用程度，建议多关注双基的复习，提高自己分析问题，解决问题的能力11、【考点】制备实验方案的设计【分析】废铁
21、屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，以此分析解答；（1）Fe2+离子不稳定，易被氧气氧化为Fe3+离子，剩余少量铁粉防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；检验三价铁离子用KSCN溶液，如果含有三价铁离子溶液呈红色；操作I是从溶液中获得晶体，加热蒸发、冷却结晶、过滤；（2）遵循“左物右码”原则；（3）Fe2+Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4+Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，根据关系式5Fe2+MnO4，计算4g产品中Fe2+的物质的量，进而计算Fe2+的质量，再根据质量分数定义计算；（4）制取的
22、氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，分离互不相溶的液体的方法是：分液；氨气有刺激性气味，污染空气，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸【解答】解：废铁屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐；（1）Fe2+离子不稳定，易被氧气氧化为Fe3+离子，剩余少量铁粉防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；检验三价铁离子用KSCN溶液，如果含有三价铁离子溶液呈红色；操作I是从溶液中获得晶体，加热蒸发、冷却结晶、过滤，故答案为：防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；b；冷却结晶；（2）遵循“左物右码”原则，药品应放
23、置在左盘内，将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明砝码重，样品轻，故答案为：砝码重，样品轻；（3）测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4+Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2+系数为5，MnO4 系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+35251=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=1Mn2+5Fe3+4H2O，设4g产品中Fe2+的物质的量为xmol
24、，则：5Fe2+MnO4，5 1xmol 0.01L0.2mol/Lx=0.01mol，所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol56g/mol=0.56g，所以4g产品中Fe2+的质量分数为：100%=14%，故答案为：14%；（4）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为adef，分离互不相溶的液体的方法是：分液；氨气有刺激性气味，污染空气，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸，故答案为：d、e、f；分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸【点评】本题考查化学工艺流程、盐类水解、化学实验等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力，注意基础知识的理解掌握