1、江西省上饶中学2020届高考化学6月模拟考试试题7化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异8设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1molNaHSO4固体中含有离子总数为3NAB11.2L(标准状况)HF含有质子数为5NAC50g46%的乙醇水溶液中，含有OH键数为3.5NAD1molCu与足量的硫蒸气
2、反应，转移电子数为2NA9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）AW的原子半径大于Z，金属性强于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C可以通过电解熔融的己来制备戊DX和Y形成的化合物中只含极性共价键10下列装置能达到实验目的的是（ ）A熔化Na2CO3B保存液溴C分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D进行中和热的测定11冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成核苷酸的单体由五碳糖
3、、磷酸基和含氮碱基构成下列说法错误的是 （ ）A蛋白质和核酸均是高分子化合物B蛋白质中含C、H、O、N 等元素C五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物DNaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性12MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是 （ ）A该方法可有效消除CO2对大气造成的污染B该电极应与电源的正极相连C该电极反应式为：CO22e-+2H+=HCOOHD选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物13某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究Na
4、HCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1molL-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低Ba点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3H+CO平衡右移CpH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2D可用0.1molL-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液26、(15分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59
5、.6，沸点：-6.4，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。、试回答下列问题：（1）写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式_。（2）装置B的作用是_，_。（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_。（4）为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为_。（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入NaOH溶液中。（6）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。设计实验证明 HNO2是弱酸：_。(仅提供的试剂：1 mo
6、lL-1HCl、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，用0.20 molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用_做指示剂。物质Ag2CrO4AgClAgIAg2S颜色砖红色白色黄色黑色Ksp110-121.5610-108.310-176.3 10-50消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。27、(14分）2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站
7、货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空， 5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍的工艺流程。如图：已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：（1）提高浸出速率的方法有_、_(任写两项)；已知滤液中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：_。（2）该流程中可循环利用的物质是_；滤渣与浓硫酸发生反应的化学方程式为_；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液发生反
8、应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指_过滤、洗涤、干燥。（3） “分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为_；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是_。28、(14分）碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，对其研究具有重要意义。回答下列问题：（1）利用活性炭的_作用可去除水中的悬浮杂质。（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速将SO2氧化为SO3，其活化过程中的能量变化如图所示：（3）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H，经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下：该反应的H_0(填“”或“”、“=
9、”或“V2，则电解所得溶液的c(OH-)=_molL-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)。35、（15分）化学选修3：物质结构与性质铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。（1）Fe3+的基态核外电子排布式为_。（2）与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为_（任写一种）。（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比
10、为_。（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）_（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为_；晶胞是图中的 （填a、b或c）；配位数是_；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为 gcm3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_。36、（15分）化学选修5：有机化学基础氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：请回答下列问题：（1）A的化学名称为_；C中官能团的名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别
11、是_，该反应类型是_。（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为_。NH2直接连在苯环上能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为_(其他无机试剂任)。上饶中学高三高考模拟考试（参考答案）化学部分 7D 8C 9C 10C 11C 12D 13D26.（15分）（除标注外，每空2分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2)除去挥发的HCl气体（1分）平衡容器内压强（1分）（3
12、）H2O(4）2:1（5）O2（6）用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 K2CrO4溶液（1分）87.3%27.（14分）（除标注外，每空2分）（1）粉碎废渣、增大HF溶液的浓度适当升高温度、充分搅拌(写两项即可)（每空1分）Be4HF=H2BeF4H2（2）HF、NH4FCaF2H2SO4 (浓)CaSO42HF 蒸发浓缩、冷却结晶（3） 镁的还原性比铍强28. （14分）（除标注外，每空2分）(1)吸附（1分）（2）0.18（1分)催化（1分）（3）(1分）（4）CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 或36（15分）（除标注外，每空2分）(1)Ar3d5（或1s22s22p63s23p63d5） (2) CO2或CS2 (3)11 (4) (5)六方最密堆积 c（1分） 12 12NAa 36（15分）（除标注外，每空2分）（1）甲苯 氟原子 (2)浓硫酸和浓硝酸、加热 取代反应（或硝化反应） (3)13 (4) （3分）
