1、新化一中2017年上学期高一期中考试试题化学（文科）时间：60分钟 总分：100分命题人：肖祖国 审题人：刘孟嘉可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 一、选择题（每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列做法不能减少大气污染的是 （ ） A、大力发展清洁能源，烟气脱硫 B、大力发展私家车，减少公共交通 C、利用太阳能、风能等替代化石能源 D、多使用电动车和自行车2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）A、提出原子学说 B、发现氧气 C、提出分子学说 D、发现元素周期律3在下列元素中，不属于主族元素的是 （ ）A、硅 B、钡
2、C、锌 D、硒4下列各组元素属于同一主族的是 （ ） AC、N、O、F BH、He、Li、Be CLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I5卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 （ ） A单质均为双原子分子 B均为非金属元素 C原子的最外层电子数均为7个 D原子核外电子层数依次增大62011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素131 53I，131 53I中的质子数为 （ ）A、53 B、78 C、131 D、1847、下列关于元素周期律叙述正确的是 （ ）A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从
3、1到8重复出现 B、随着元素原子序数的递增，原子半径逐渐增大C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D、元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化8下列各组元素的最高正化合价依次递增的是 （ ） AC、N、O、F BLi、Be、B、C CLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I9、某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素 （ ） A一定是第A族元素 B一定是金属元素 C一定是+2价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素10、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （ ） A、酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B、原子半径大小：NaSO C、
4、碱性强弱：KOHNaOHLiOH D、金属性强弱：NaMgAl11短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是 （ ） A原子半径：丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙12、下列有关物质性质的说法错误的是 （ ）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMgC、酸性：H2SiO3H2SO4 D、氧化性：Cl2S13、下列气态氢化物热稳定性的比较，不正确的是 （ ） AHClH2S BH2OCH4 CHFHBr DPH3NH314下列电子式中，正确的是 （ ）H+ClHHHNClClMgOH A B C D15、下列物质中，只含共价键的是 （ ） ANa
5、2O BNaCl CH2O DKBr16下列物质中，含有离子键的是 （ ） AH2 BHCl CCO2 DNaCl17、下列反应属于吸热反应的是 （ ） A、钠与水反应 B、镁带在空气中燃烧 C、碳酸钙高温分解 D、硝酸与氢氧化钠溶液反应18、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A、铜是负极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原19下列有关电池的说法不正确的是 （ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B燃料电池可将热能直接转变为电能C较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放D铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO
6、220下列装置能形成原电池的是 （ ） A B C D21已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A0.5mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C2mol/(Lmin) D3mol/(Lmin)22、在反应mA(g)nB(g) = pC(g)中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少0.5amol/L，A每分钟减少amol/L，则m：n：p为 （ ） A、2：1：2 B、1：2：1 C、1：1：1 D、2：2：123在H2O2分解实验中
7、，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是 （ ）A温度 B催化剂 C反应物的接触面积 D反应物的浓度24对于可逆反应M+NP + Q，有关说法正确的的是 （ ）A四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度B各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度C升高反应的温度，则反应速率减慢 D使用催化剂，能改变反应限度二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共28分）25(10分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期A01HAAAAAA2FNe3MgSi表示的元素是
8、 (填元素符号);、两种元素的原子半径大小为：(填“”或“”)；、两种元素的金属性强弱顺序为：(填“”或“”)；写出与两种元素所形成化合物的化学式 。在上述所有元素中，导电性能介于金属和绝缘体之间，常用作半导体材料的是 。26(8分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、Z同主族；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，MY2具有漂白性，能使品红溶液褪色。试回答下列问题：Z、M、G三种元素分别是：Z ，M ，G 。写出X2Y的结构式 。27、(10分)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在预先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，玻璃片上的水出现“结冰”现象。试回答下列问题：写出反应的化学方程式 。实验中要用玻璃棒迅速搅拌的目的是 。“结冰”现象说明该反应是一个 （放热、吸热）反应，即破坏化学键所吸收的总能量 （、）形成化学键所放出的总能量。该反应在常温下 （能、不能）进行。 版权所有：高考资源网()