1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）模拟测试十六参考相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质组成的说法正确的是（ ）A酸中一定含有氧元素 B碱中一定含有金属元素C盐中一定含有金属元素 D氧化物中一定含有氧元素2下列仪器用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（ ）烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿 A B C D3下列对有关物质分类的依据正确的是（ ）A酸：电离时是否产生氢离子 B胶体：能否发生丁达尔效应C强电解质：在溶于水或熔融态时是否完全电离 D共价化合物：是否含有共价键4氧化还原反应在
2、生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐5相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH依次减小的顺序排列的是（ ）ACH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl BHCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3CNaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HCl DNH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO46下列有关镁的叙述正确的是（ ）A镁条燃烧的火灾可以用二氧化碳扑灭 B镁不能跟水反应释放出氢气C镁与氮气不能反应 D镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO7下列化学用语的表述正确的是（ ）A离子结构
3、示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为：DCO2的结构式为： 8下列说法正确的是（ ）A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B实验室收集NO和NO2时都只能用排空气集气法C烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 D让一束光通过Fe(OH)3胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”9能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（ ）A用酒精代替汽油作汽车燃料B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料D人类利用的能源都是通过化学反应获得的10下列实
4、验操作或做法正确的是（ ）A有大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火时，立即用水灭火C蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D用托盘天平称取5.85 g 氯化钠固体11下列关于乙烯的说法中，不正确的是（ ）A乙烯的分子式为C2H4B乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键C乙烯在一定条件下能与水发生加成反应得到乙醇D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是取代反应所致12在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的分子数比为132C单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B DA、B
5、、C的浓度相等13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2B铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-14A、B、C、 D 是四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A原子序数由大到小的顺序是：bacA+C-D2-CA、B、C、D四种元素原子具
6、有相同的电子层数D元素的金属性：AB，元素的非金属性：CD15下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）A碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D碳氢化合物中的化学键都是极性键16下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙醇和乙酸可用NaHCO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物17我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A铝片作负极 B海水作为电解质溶液C电池工作时
7、O2得到电子 D电池工作时实现了电能向化学能的转化18在约100的温度下，NaCl稀溶液中的c(H+)1.010-6molL-1。下列说法中正确的是（ ）A该溶液呈酸性 B该溶液呈碱性C该溶液的KW1.010-12 D该溶液的KW1.010-1419利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A该反应中，生成物比反应物的能量低 B反应中转移的电子数为2.4081023C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量20下列每组物质发生各自变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是（ ）A食盐和蔗糖的熔化 B白磷和
8、硫的熔化C氯化铵固体和干冰受热后的气化 D氧化镁和金属镁的熔化21在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL-1。下列叙述不正确的是（ ）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin) B5min时，容器内D的浓度为0.2 molL-1 C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5min时容器内气体总的物质的量为3mol22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A硅晶体中，有NA个Si就有2NA个SiSi
9、键B同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C1 mol CnH2n含有的共用电子对数为（3n+1）NAD在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA2325时，在20mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1醋酸溶液，曲线如图所示，下列有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）A在A点：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B在B点：c(OH-)=c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-) C在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH
10、)=2c(Na+)24已知氧化性：Br2 Fe3+ I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是（ ）A离子的还原性强弱：I- Fe2+ Br-B当ab时，发生的离子反应：2I-+Br2I2+2Br-C当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br-)1：1：5D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I- + 2Br22Fe3+I2+4Br-25某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，
11、某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（ ）A若含有Fe3+，则一定含有Cl- BSO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在CCO32-、Al3+、K+一定不存在 D气体甲、沉淀甲一定为纯净物二、非选择题（本题包括4小题）26CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程：请回答：（1）反应的反应类型为 ，反应所加试剂为 。（2）关于物质A（CH2CHCOOH）化学性质的说法正确的是 。 A物质A含有一种官能团B物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡C物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色D常温常压下，物质A呈气态（3）反应的反应机理与制取乙酸乙酯相似，其化学方程式为 。
12、27如图，A、B、C三种物质中都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质。请回答下列问题：（1）写出A的化学式： ，该物质的俗名为 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）写出反应化学方程式： 。28利用如图所示装置可实现Cl2的实验室制取及相关实验。请回答下列问题：（1）仪器A中盛放的试剂为 ；实验开始时，打开仪器A的旋塞未见液体流下。可能的原因是 。（2）B中饱和食盐水的作用是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。a若C中盛放浓硫酸，D中可收集到干燥的Cl2b若C中盛放浓硫酸，D中盛放湿润的有色布条，可观察到有色布条褪色c若C中盛放蒸馏水，D中盛放干燥的有色布条，
13、可检验潮湿Cl2是否有漂白性d若C中盛放蒸馏水，当观察到D中充满黄绿色气体时，用pH试纸检验C中溶液，试纸最终显红色29实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。取15 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25 mL，共收集到56 mL（标准状况）气体。（1）甲是 （填化学式，下同）溶液，乙是 溶液。（2）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。参考答案及解析1D 【解析】HCl是酸，其中没有氧元素，A项错误；NH3H
14、2O是碱，其中没有金属元素，B项错误；铵盐是盐，其中没有金属元素，C项错误。2D 【解析】本题中可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿，垫石棉网可加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶，表面皿不能加热，故D正确。3C 【解析】电离时生成的阳离子都是氢离子的物质是酸，能电离出氢离子的物质不一定是酸，A项错误；胶体的本质特征是分散质的微粒直径大小在10-9m10-7m之间，根据分散质微粒直径的大小不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错；只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可以含有共价键，D错误。4D 【解析】豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。5D 【解析】按pH依次减小的顺序排列，A项：N
15、a2CO3、CH3COONa、NaCl、NaHSO4；B项：NaHCO3、NH4Cl、CH3COOH、HCl；C项：Ba(OH)2、NaOH、HCl、H2SO4。6【解析】镁能在CO2气体中燃烧，A错误；镁也能跟水反应置换水中的氢，温度低时反应很慢，加热时反应较快，B错误；镁在N2中能燃烧生成Mg3N2，C错误；镁在空气中燃烧时不仅跟O2化合生成MgO，还有少量与N2化合生成Mg3N2，D正确。7A 【解析】同位素原子的质子数相同，核电荷数相同，A正确；比例模型中有原子的相对大小，B中模型为甲烷分子，四氯化碳中碳原子半径小于氯原子，错误；C中氯离子电子式书写错误；二氧化碳结构式为O=C=O，D
16、错误。8D 【解析】液体试剂应保存在细口瓶中；NO能与O2反应，只能用排水法收集；烧碱能腐蚀玻璃，装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。9D 【解析】人类利用的能源很多，有大部分不是通过化学反应获得的，如化石燃料（煤、石油、天然气）、水力发电产生的电能、风能、太阳能、地热能等。10A 【解析】肥皂水是碱性的，可有效吸收氯气，A正确；钠能与水发生剧烈反应二爆炸，生成极易爆炸的氢气，B错误；蒸发操作时，最后应余热蒸干，C错误；托盘天平的精确度不够，不能称取到5.85 g 氯化钠固体，D错误。11D 【解析】乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应所致。12A 【解析】可逆反应达到平衡状态的根本标志是正反应速
17、率等于逆反应速率，C生成的速率与C分解的速率相等，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡。反应逆向进行即生成A、B，单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B，只要反应在进行，总会满足这个数量关系。13D 【解析】A项正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；B项铜与稀硝酸反应生成NO，而不是NO2；C项正确的离子方程式为：Ca2=+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O。14D 【解析】aA+、bB2+、cC-、dD2-离子具有相同的电子层结构，则a1= b2= c +1= d +2，原子序数由大到小的顺序是：bacd，A错；对于具
18、有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半价越小，则离子半径由大到小的顺序是：D2- C- A+ B2+，B错；A、B原子比C、D原子多一个电子层，C错；元素的金属性：AB，非金属性：CD，D正确。15B 【解析】CnH2n+2是烷烃的通式；萘（C10H8）等多环芳烃的含碳量比乙炔的含碳量高；碳氢化合物中的碳碳键是非极性键。16A 【解析】乙醇没有酸性，乙酸有酸性，可用NaHCO3溶液对二者进行鉴别；戊烷有3种同分异构体；聚氯乙烯和苯分子不含碳碳双键；油脂不是天然高分子化合物。17D 【解析】电池工作时实现了化学能向电能的转化。18C 【解析】在NaCl溶液中，Na+、Cl-对水的电离平衡无
19、影响，溶液显中性。c(H+)1.010-6molL-1，c(OH-)也为1.010-6molL-1，KW1.010-61.010-61.010-12。19D 【解析】水分解的反应是吸热反应，生成物比反应物的能量高，A错；反应中转移的电子数为2.4081022，B错；可生成H2的体积为0.448L（标准情况），C错；0.04mol Na与水反应也产生0.02molH2，D正确。20B 【解析】食盐、氯化铵、氧化镁是离子晶体，熔化时克服的是离子键；蔗糖、白磷、硫和干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；金属镁是金属晶体，熔化时克服的是金属键。21D 【解析】B的浓度减少了0.2mol/L，则C的浓
20、度为0.1mol/L，D的浓度为0.2mol/L，v(C)0.02mol/(Lmin)。这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，容器内压强不变即说明该反应达到平衡状态。反应物A是固体，5min时容器内气体总的物质的量为2.5mol。22A 【解析】1个Si原子和4个Si原子形成共价键，其中每个共价键由两个Si原子形成，故平均每个Si原子形成2个SiSi键，A项正确；等物质的量的F2和Ar所含原子数不同，B项错误；C项，当n=2时，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用电子对，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用电子对数为3nNA，C项错误；锌能与稀硫酸反应，D中的
21、2 mol H2SO4能反应完，反应中转移电子数应为4NA。23A 【解析】点加入10mL醋酸溶液，二者恰好完全反应生成CH3COONa，c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，A项错；B点溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒式可知c(Na+)=c(CH3COO-)，B项正确；C点溶液中c(CH3COONa)= c(CH3COOH)，醋酸电离占主导，溶液显酸性，C项正确；D选项是物料守恒式，正确。24D 【解析】当3a=2b时，Fe2+和I-完全被氧化，发生的离子反应为：2Fe2+4I- + 3Br22Fe3+2I2+6Br-；当3a2b时，首先是I-被氧化，然后是
22、Fe2+被氧化，离子方程式不定，D错误。25A 【解析】在溶液X中加入过量NaOH溶液得到气体甲0.02mol，说明X中含有0.02mol NH4+；在溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液甲中没有AlO2-，溶液X中没有Al3+；4.66g沉淀乙是BaSO4，说明溶液X中含有0.02mol SO42-；1.6g固体乙是Fe2O3，说明溶液X中含有0.02mol Fe3+（或Fe2+、或Fe2+和Fe3+）；因为Fe2+和Fe3+与CO32-不能共存，所以溶液X中没有CO32-；在溶液X中加入足量稀硫酸有气体乙产生，该气体只能是由Fe2+和硝酸反应生成，故溶液X中含有Fe2+和NO3-。
23、若X中含有Fe3+，根据电荷守恒原理，可知其中一定含有Cl-，A正确；X溶液中一定存在NO3-，可能存在K+，B、C错误；沉淀甲可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，D错误。26（1）加成 水 （2）B （3）【解析】苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯；对比反应前后有机物的结构，可知反应所加试剂为水；CH2CHCOOH分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，兼有乙烯和乙酸的化学性质。27（1）Fe2O3 铁红（2）Fe+2H+=Fe2+H2 （3）3Fe+2O2Fe3O4【解析】根据物质信息及框图转化，可以推断，A为Fe2O3，B为Fe，C为Fe3O4。28（1）浓盐酸分液漏斗瓶塞未打开 （2
24、）除去HCl气体 （3）abc【解析】（1）分液漏斗与大气相通时，才能使液体顺利滴下。（2）浓盐酸易挥发，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl气体。（3）d项，氯水中的HClO具有强氧化性，pH试纸的颜色最终褪去。29（1）HCl Na2CO3 （2）0.4 molL-10.5 molL-1【解析】当Na2CO3滴入盐酸中时发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O，盐酸完全反应后，再加入Na2CO3不再放出CO2；当HCl滴入Na2CO3中时，先发生反应CO32-+H+=HCO3-，再发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2。由实验、中数据可知，等量的甲与等量的乙反应，产生的CO2多，说明甲为HCl溶液，乙为Na2CO3溶液。（2）由实验得：2510-3 Lc(HCl)，c(HCl)0.4 molL-1。由实验得：1510-3 Lc(Na2CO3)2510-3 L0.4 molL-1，c(Na2CO3)0.5 molL-1。
