1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）模拟测试二十参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1FeCl3水解液可得到Fe(OH)3胶体，明矾水解液可得到Al(OH)3胶体。下列有关Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体的说法正确的是（ ）A都呈透明的红褐色 B都能与盐酸发生反应C能用丁达尔效应鉴别 D放置在空气中一段时间后都会产生沉淀2实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）3下列叙述正确的是（ ）A烧碱、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B碘酒、牛奶、
2、豆浆、蔗糖水均为胶体C是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的本质原因D物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质4工业上通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）AAlCl3是氧化产物 BCl2是氧化剂C每生成1 mol CO2，转移4个电子 DC发生还原反应5常温下，在溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na+)与c(F-)接近相等，则溶液A的pH值不可能为（ ）A6B8C7D96下列有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）A因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C木
3、炭具有还原性，可用于除去冰箱中的异味 D四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br27下列化学用语的使用及说法中正确的是（ ）AK+与Ar的结构示意图相同BNa2O的电子式是C漂白粉的有效成分为CaCl2D乙烷、乙烯和苯的结构简式分别是CH3CH3、CH2CH2、8下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（ ）金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼9下列各项措施中，无助于改善环境质量的是（ ）A
4、推行垃圾无害化与危险废弃物的集中处理B大力推行洁净煤技术或改善能源结构C研制与提倡使用农药和化肥，以减少病虫害，提高产量D积极推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱10下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象及实验结论A用铂丝蘸取某溶液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察没有观察到紫色，原溶液中一定不含K+B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定含CO32-C将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，用激光笔照射出现光的通路，证明产生了Fe(OH)3胶体D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质11下列说法中，正确
5、的是（ ）A某原子（6个电子、7个中子）的化学符号是N BH2O和CH4分子中具有相同的质子数和原子数CD和T是氢元素的两种不同的核素D稀有气体的原子最外层都达到了8电子稳定结构12某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)，下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B增大压强时，正反应速率增大，逆反应速率减小C升高温度，正、逆反应速率都增大 DX和Y按物质的量之比1:1反应时，最终全部转化为生成物13限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H+SO32-=H2O+SO2的化学方程式个数有（ ）A4 B5 C8 D1
6、214a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（ ） Aa与b、d两种元素只能形成两种化合物 Bb与C元素形成的一种化合物可做供氧剂 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性15某烃的化学式为C4Hm，下列关于C4Hm的说法中正确的是（ ） A当m=8时，该烃一定与乙烯互为同系物B当m=4时，该烃一定含有碳碳双键C该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D1mol C4Hm完全燃烧，不可能生成3.5mol H2O16下列有关有机物水解的叙述中不正确的是（ ） A可用碘
7、水检验淀粉水解是否完全B油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D纤维素在牛、羊等食草动物的体内水解的最终产物为葡萄糖17碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法正确的是（ ）A电池工作时，Zn为负极，负极区pH变大B电池负极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极流向负极D氢氧化钾溶液中的阳离子迁移到电池的正极1
8、8常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL-1盐酸 D提高溶液的温度19黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol-1已知硫的燃烧热H1=a kJmol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol-1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc
9、+ab20关于物质结构的下列各种叙述中，正确的是（ ）A含有共价键的晶体，一定是原子晶体B离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素C同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物21臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)22用NA表示
10、阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C50 mL、8 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 LpOHpHbaabMQN023某温度下，向一定体积0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH pOH=lgc(OH-) 与pH的变化关系如图所示，则（ ）AN点所示的溶液显碱性 BM点所示溶液导电能力强于Q点CM
11、点水的电离程度大于N点DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积24已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ）A离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C当ab时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)c(Br-)c(Cl-)122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-25某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到
12、0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤得到沉淀，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5种离子BCl-一定存在，且c(Cl)0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在二、非选择题（本题包括4小题）26已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。请回答下列问题：（1）化合物B的结构简式为 。（2）反应的反应类型为 。（3）写出反应的化学方程式： 。
13、（4）写出淀粉转化为葡萄糖的化学方程式： 。27某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：（1）固体1中一定含有的物质是 （填化学式）。（2）试剂X选用 ，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式 。（3）从溶液2中获得FeSO47H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。28某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：（1）B中碱石灰的作用是 。（2）C中黑色固体变红，且产
14、生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式 ；D中发生的现象是 。（3）该装置存在明显缺陷，该缺陷是 。29取14.3 g 碳酸钠晶体（Na2CO3xH2O）溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0 mL，并收集到1.12 L CO2（标准状况）。试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为 molL-1。（2）x的值是 。参考答案及解析1B 【解析】Fe(OH)3胶体呈红褐色，Al(OH)3胶体呈白色，两者颜色不同，A错误；丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体，C错误；胶体比较稳定，一般条件下不会产生沉淀，D错误。2A 【解析】B中试管夹在试管上的位置不对，且
15、试管内液体过多；C中滴管不应伸入试管中；D中漏斗的下端应紧靠烧杯内壁。3A【解析】碘酒、蔗糖水不属于胶体，B错误；区分溶液、胶体和浊液的本质原因应该是分散质微粒大小，C错误；电解质与非电解质都必须首先是化合物，D错误。4B 【解析】AlCl3是还原产物，A错误；Cl2是氧化剂，B正确；每生成1 mol CO2，转移4 mol电子，C错误；C元素失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，D错误。5C 【解析】NaF是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，在中性溶液中加入NaF晶体后，溶液不可能显中性。6A 【解析】用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝在浓硝酸中发生钝化，B错误；木炭用于制冰箱除味剂是因为木炭具有
16、吸附性，C错误；四氯化碳可用于萃取溴水中的Br2，原因是Br2易溶于四氯化碳且四氯化碳和水互不相溶，D错误。7D 【解析】K+与Ar的核外电子排布相同，但因为原子核数目不同，所以结构示意图并不相同，A错误；Na2O是离子化合物，其电子式为，B错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，C错误。8D 【解析】钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。9C 【解析】使用农药和化肥会导致水污染或水体富营养化。10D 【解析】观察钾的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，A错误；CO2、SO2都能澄清的石灰水变浑浊，B错误；将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后
17、，得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体，C错误。11C 【解析】某原子（6个电子、7个中子）的化学符号是C，A错误；H2O和CH4分子中具有相同的质子数和不同原子数，B错误；D（重氢）和T（超重氢）是氢元素的两种不同的核素，C正确；稀有气体中，He原子最外层只有2个电子，D错误。12C 【解析】W是固体，固体量的增减，不能影响化学反应速率；增大压强或升高温度时，正、逆反应速率都增大；该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。13A 【解析】反应2H+SO32-=H2O+SO2中的H+应是强酸电离提供，符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸，但硝酸可将SO32-氧化，不符合题意；SO
18、42-应由可溶性亚硫酸盐提供，则可以是钠盐、钾盐，故符合条件的化学反应有4个。14A 【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素；a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素；d与b的最外层电子数相同，则d为硫元素。AH与O、S可形成H2O、H2O2、H2S三种化合物，A项错误；B氧与钠两种元素形成Na2O2可做供氧剂 ，B项正确；C根据原子半径的变化规律，可知原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确。15D 【解析】当m=8时，该烃可能为环烷烃，A错；当m=4时，该烃的结构式可能
19、，不含碳碳双键，也可能是CH2=CHCCH，同时含有碳碳双键和碳碳三键，故B、C两项均错误；烃的分子式中，氢原子数（m）不可能是奇数，故D正确。16B 【解析】油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。17D 【解析】负极锌被氧化，电子由负极流向正极；负极Zn2+结合OH-生成难溶性的Zn(OH)2，负极区的pH不会变大。18B 【解析】醋酸是弱电解质，稀释时醋酸要电离，将溶液稀释到原体积的10倍时，pH(a1)，A项错误；加入适量醋酸钠固体，使醋酸的电离平衡逆向移动，可以使pH(a1)；加入等体积0.2 molL-1盐酸后，pH(a1)，C项错误；升高温
20、度，促进了醋酸的电离，pH pHa，D项错误。19A 【解析】硫的燃烧热为H1=a kJmol-1，则表示硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=a kJmol-1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=c kJmol-1根据盖斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc。20D 【解析】含有共价键的晶体，可能是分子晶体，如冰，也可能是离子晶体，如NaOH；离子晶体中可以不存在金属元素，如铵盐；含有离子键肯定是离子化合物，不可能是共价化合物。 21A 【解析】升高温度，平衡常
21、数减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，生成物总能量比反应物总能量低，A项正确；化学反应速率的单位是mol/(Ls)或者mol/(Lmin)，B项错误；平衡时加入催化剂，不能使化学平衡发生移动，C项错误；若充入的为O2，则增大了生成物的浓度，化学平衡将逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误。22B 【解析】常温常压下，33.6 L Cl2的物质的量小于1.5 mol，与1 mol Al充分反应时，Al过量，转移电子数小于3NA，A项错误；CO、N2的摩尔质量相同，1 mol混合气体的质量为28 g，B项正确；浓盐酸与足量MnO2反应时，盐酸会逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，C项错误；标准
22、状况下，SO3是固体，故错误。23A 【解析】N点所示溶液中，pHpOH，即c(H+)c(OH-)，溶液显碱性，A项正确；M点所示溶液中，加入的NaOH溶液比Q点少，溶液中的离子浓度比Q点小，导电能力比Q点弱，B项错误；M点的pOH等于N点的pH，c(H+)=c(OH-)，两溶液中水的电离程度应相同；Q点溶液中的pOH=pH，溶液显中性，消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D项错误。24C 【解析】应为氧化性：Cl2Br2Fe3+，所以还原性： Fe2+Br-Cl-；当ab时，发生的离子反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，根据原子守恒，可知反应后的溶液中c(F
23、e3+)c(Br-)c(Cl-)112。25B 【解析】实验中得到的0.02mol气体是NH3，则100mL该溶液中含有0.02mol NH4+；1.6 g固体是Fe2O3，则100mL该溶液中含有0.02mol Fe3+；4.66 g沉淀是BaSO4，则100mL该溶液中含有0.02mol SO42-。Fe3+和CO32-不能大量共存，故该溶液中不含CO32-。根据已经确定的三种离子的量和电荷守恒原理，可知Cl-一定存在。若该溶液中不含有K+，则c(Cl)=0.4mol/L；若含有K+，则c(Cl)0.4mol/L。实验中加入的NaOH溶液是过量的，无法确定原溶液中是否含有Al3+。26（1
24、）CH3CHO （2）酯化反应（或取代反应）（3）CH2=CH2+O2 CH3COOH（4）(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【解析】葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇，乙醇被氧化为乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。E是乙烯，乙醇在一定条件下反应生成乙烯，乙烯被氧气氧化可直接生成乙酸。27（1）SiO2 （2）Fe 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2 （3）冷却结晶 过滤 【解析】烧渣中的Fe2O3和Al2O3能与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，故固体1中一定含有的物质是SiO2。溶液1中含有Fe3+，加
25、入的X是Fe，可将Fe3+还原为Fe2+，因为硫酸过量，铁也会和稀硫酸反应。28（1）干燥氨气（2）3CuO + 2NH3 =3Cu + N2 + 3H2O 无水硫酸铜变蓝 （3）缺少尾气处理装置【解析】（1）Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氨气的同时还生成水，B中碱石灰可干燥氨气。（2）NH3有还原性，可还原CuO生成Cu，本身被氧化为N2。氨气还原氧化铜反应中生成的水被无水硫酸铜吸收，无水硫酸铜变蓝。（3）实验中氨气不能充分反应，因为缺少尾气处理装置，氨气会从干燥管中逸出污染环境。29（1）5 （2）10【解析】c(HCl)(1.12 L22.4 Lmol-1)20.02L5 molL-1。（2）n(CO32-)=n(Na2CO3xH2O)n(CO2)=1.12 L22.4 Lmol-10.05 mol，m(Na2CO3xH2O)0.05 mol(10618x)gmol-114.3 g，解得x10。
