1、1有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aAg（NH3）2+2H2OAg+2NH3+H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O（1）经检验，实验的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是 。 产生Ag2O的原因是 。（2）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还
2、原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。（3）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用图1所示装置进行实验现象：出现银镜在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。（4）该同学认为在（3）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应进行如图2实验： 有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。答案（1） 试纸变蓝 在NaOH存在下，加热促进NH3H2O分解，逸出NH
3、3，促使平衡Ag（NH3）2+2H2OAg+2NH3H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O（2）过量NaOH溶液（3）（4）Ag2O+4NH3H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O2HNO3（浓）+AgAgNO3+2NO2+H2O（1） Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是 。 （2） 一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （3） 取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：取代苯甲醛产率（%）1523330取代苯
4、甲醛产率（%）71635282可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出1条即可）： （4） 溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （5） Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质A、弱酸性 B、弱碱性 C、中性 D、强酸性答案：（1）乙酸（2）C6H5CH=CHCOOH + C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5 + H2O（3）苯环上有氯原子取代对反应有利 苯环上有甲基对反应不利 氯原子离醛基越远，对反应
5、越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利） 甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）苯环上氯原子越多，对反应越有利 苯环上甲基越多，对反应越不利（4）C6H5Br + CH2=CHCOOC2H5C6H5CH=CHCOOC2H5 + HBr（5）B3. 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H1已知：H2O(l)=H2O(g) H2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3 以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，请写出其热化学方程： 。 CH4和H
6、2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5 该反应是_反应（填 “吸热”或“放热”）； T时，向1L密闭容器 中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5 molL1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= 。该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为 。 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变
7、化情况和n(NO)/ n(CO)比例变化情况如图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/ n(CO)比例分别为 、 。 用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： 。 乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机理，则B物质应为 （填化学式）。4. .多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工
8、艺流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）SiCl4水解反应的方程式为 。（2）已知：加钡矿粉并调节pH=7的作用是 。（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 （填化学式） （4）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。 . 人体中三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以硝酸汞为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl-生成电离度很小的HgCl2, 过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。(5) 配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的原因是
9、。（6）取0.500 mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用浓度为9.80x103 molL1硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验，消耗硝酸汞溶液0.80 mL。计算该血清样品中氯离子的物质的量浓度为 。(保留3位有效数字) .(7)室温时Al(OH)3饱和溶液的 pH约为 。（已知：Ksp=2.7x10-35lg3=0.48）答案：（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl（2）使BaCO3转化为BaCl2和 使Fe3+完全沉淀(3) Mg(OH)2（4）蒸发浓缩、冷却结晶(5)
10、 抑制Hg2+水解(6) 5.68x10-2 molL1(7) 75 乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的镜镜，这个反应又叫银镜反应。镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：实验变量实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水液温度/反应混合液的PH出现银镜时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113请回答下列问题：（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。（2）推理当银氨溶液的量为1
11、mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。（3）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？ 。探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源的浪费。通过查找资料，已知从中提取的一种实验流程为：银氨溶液加（NH4）2S过滤、洗涤烘干Ag2S沉淀铁粉还原银粉操作的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成粉反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl 2Ag+
12、FeCl2+H2S（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为： 。（5）操作应在（填实验室设备名称） 中进行。（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （填名称）。答案： （1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速率或质量均可） （2）在6.59min之间 光亮程度（或亮度、外观、效果等） （3）保持其它条件不变，改变银氨溶液的用量，测生成银镜的时间 （4）Fe+2H+=Fe2+H2 （5）通风橱 （6）稀硝酸6. 丁基羟基茴香醚(简称BHA )为食品抗氧剂，其结构简式如右图(1) BHA作抗氧剂的原因可能是含有_(填官能团名称）。(2) BHA可发生的反应为_
13、(填反应类型）(3) A为BHA的同分异构体，存在以下转化，其中E用于液晶聚合物和塑料。巳知：i ) A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色ii)iii) E的结构简式为_ 写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式: _i)能发生银镜反应；ii)是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基,且含有三个甲基。 反应II的化学方程式为_ 计反应II和IV的目的是_答案：（1）酚羟基（2）取代反应、加成反应（对一个得1分，氧化反应、还原反应也可以得分（3） 保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化（写“保护（酚）羟基”、“防止（酚）羟基被氧化”、“防止（酚）羟基被酸性
14、高锰酸钾氧化”7下列说法正确的是A煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来B氨基酸是人体必需的营养物质，调节溶液的pH可改变它的溶解度C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制食盐、纯碱晶体风化、纤维素制无烟火药等过程中都包含化学变化D乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9镁次氯酸盐燃料电池具有能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图示，其正极反应为ClO+H2O+2e=C1+
15、2OH。下列关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应 B电池工作时，OH向正极移动 C该电池的总反应为Mg+C1O+H2OMg(OH)+ C1D电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小10“碳捕捉技术”是指通过一定方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中错误的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有两种物质司循环利用C捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放D“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤11下列试验现象预测正确的是A实验I：振荡后
16、静置，上层溶液颜色保持不变 B实验Il：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变 C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系可产生丁达尔效应12工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH32N2(g)+3H2O(g)，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是 A催化剂、分别适合于250和450左右脱氮 B上述反应的正反应为吸热反应 C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高 D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响答案：7.B 8.D 9.C 10.D 11. D 12.A
